江西省抚州市临川十中2014届高三上学期期中考试 化学 Word版无答案

抚州市临川十中2016—2017学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟满分： 100分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24A1：27 K：39 Cu：64一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2.下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小C和D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A和B的浓度4.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧5.下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A.△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B.△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D.熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行6.下列说法中正确的是（）A.液态HC l、固态N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C.10m L 1mol/L甲酸恰好与10m L 1mol/L N a OH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱9.在一定条件下，N a2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H2S，HS-浓度增大C.升高温度，减小D.加入N a OH固体，溶液p H减小10.物质的量浓度相同的下列溶液，p H由大到小排列正确的是( )A.B a(OH)2、N a2SO3、F e C l3、KC lB.N a2S i O3、N a2SO3、KNO3、NH4C lC.NH3•H2O、H3PO4、N a2SO4、H2SO4D.N a HCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HC l11.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的12.在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.V A=1.0mol/（L•S）B.V B=0.6mol/（L•S）C.V C=1.6mol/（L•S）D.V D=2.0mol/（L•S）13.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A. B. C. D.14.在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为wmol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c 的浓度仍为wmol/L的是( )A.4mol A+2mol BB.1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol DC.3mol C+1mol D+1mol BD.3mol C+1mol D15.0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是( )A.c(SO42-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(N a+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(N a+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)D.c(N a+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(HS-)+c(OH-)16.在2 L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌x C（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A.x=4B.B的转化率为60%C.A的平衡浓度是2.8mol/LD.平衡时气体的压强是原来的0.94倍二、填空题(本大题共1小题，共8分)17.处于下列状态的物质中：①N a C l②CO2③NH3•H2O ④C u⑤HC l⑥N a OH ⑦酒精⑧H2O ⑨N a C l溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同） ______ ；（2）属于弱电解质的是 ______ ；（3）属于非电解质的是 ______ ；（4）能导电的是 ______ ．三、简答题(本大题共4小题，共44分)18.（1）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.0k J/molC3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2 220.0k J/mol①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0k J•mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：______ ．②实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5k J，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______ ．（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2k J/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5k J/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．19.海水资源丰富，海水中主要含有N a+、K+、M g2+、C l-、SO42-、B r-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的p H≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ______ ．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ______ ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度N a OH溶液吸收得到N a2SO3和N a HSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（N a+）= ______ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ______ ，所得溶液中c（H+）-c（OH-）= ______ （填字母编号）．A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（p H=2.0，ρ≈1g/m L）中含有A g+、P b2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（5）你认为往废水中投入 ______ （填字母序号），沉淀效果最好．A．N a OHB．N a2S C．KID．C a（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的p H=8.0，处理后的废水中c（P b2+）= ______ ．（7 ）如果用食盐处理只含A g+的废水，测得处理后的废水中N a C l的质量分数为0.117%（ρ≈1g•m L-1）．若环境要求排放标准为c（A g+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c （A g+）= ______ ．（已知K SP（A g C l）=1.8×10-10）20.甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）反应②的反应热△H2 ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ______ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ______ ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ______ ；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LB a（OH）c（B a2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙2溶液等体积混合，反应平衡时，2酸的电离常数为 ______ ．21.SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为N a2SO3溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 ______ （选填编号）．a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-（3）已知N a HSO3溶液显酸性，解释原因 ______ ，在N a HSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．（5）在N a IO3溶液中滴加过量N a HSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______ （填化学式）．临川十中高二化学期中考试试卷答案和解析【答案】1.B2.B3.D4.B5.C6.D7.C8.A9.B 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15.C 1 6.A17.①⑤⑥；③⑧；②⑦⑩；④⑨18.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044k J/mol；1：1；P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2k J•mol-1；P（s，红磷）；低19.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；2H2SO3+O2═2H2SO4；2c（SO32-）+c（HSO3-）；SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-；BD；B；1.2×10-3mol•L-1；9×10-9mol•L-120.＞；=；K1•K2；＞；加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；×10-7L/mol21.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；bc；亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；N a+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-；2HSO3-+O2=2SO42-+2H+；N a I；【解析】1. 解：A、太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；B、焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，故B错误；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；D、高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，故D正确．故选B．A、太阳能、风能是清洁能源；B、焚烧秸秆会引起空气污染；C、从雾霾天气的成因考虑；D、催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳．本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2. 解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误； B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确； C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误； D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．故选B． A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关； B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化； C、反应的吸放热和条件无关； D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和来判断．题目考查了反应热的判断与以及反应的吸放热和反应条件之间的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．3. 解；A．减小C或D的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；B．增大D的浓度，逆反应速率增大，加入D的瞬间，正反应速率不变，故B错误；C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；D．增大A或B的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．故选D．对于反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），△H＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．4. 解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．5. 解：A．△H＞0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A错误；B．△H＜0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H-T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H-T△S＜0，可以自发进行，故D错误；故选C．熵变与焓变都与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能否自发进行应依据△H-T△S是否小于0判断．本题考查了反应能否自发进行的判据，题目难度不大，把握△H-T△S＜0是反应自发进行的唯一判据是解题的关键．6. 解：A、液态HC l不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态N a C l不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HC l、N a C l均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．7. 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．8. 解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；B．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；C.10m L 1mol/L甲酸恰好与10m L 1mol/L N a OH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；D．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D错误；故选A．A.0.1mol/L甲酸溶液中电离出的氢离子浓度为10-3mol/L，证明甲酸部分电离；B．甲酸的水溶性大小与强弱电解质没有必然关系；C．甲酸与氢氧化钠发生中和反应，无法判断电解质的强弱；D．没有指出浓度相同，则无法判断甲酸是否为弱电解质．本题考查了强电解质的判断方法，题目难度中等，明确强电解质、弱电解质的概念为解答关键，注意电解质强弱与水溶性、导电性没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．9. 解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2-+H2O⇌HS-+OH-正向移动，HS-浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故C错误；D、加入N a OH固体是一种强碱，溶液p H增大，故D错误．故选：B．根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入N a OH固体是一种强碱，据此回答．本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．10. 解：A、B a(OH)2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，p H远大于7；N a2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，p H大于7，F e C l3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，p H小于7，KC l是强碱强酸盐溶液呈中性，p H等于7，则不是按照p H由大到小排列，故A错误；B、N a2S i O3、N a2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则p H为N a2S i O3＞N a2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4C l是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，p H小于7，则是按照p H由大到小排列，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，p H值最大，H3PO4显酸性，p H小于7，N a2SO4呈中性，p H等于7，硫酸为强酸，其p H远小于7，则不是按照p H由大到小排列，故C错误；D、N a HCO3、水解显碱性，其p H大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HC l为强酸，其p H远小于7，则不是按照p H由大到小排列，故D错误；故选B．11. 解：A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D．12. 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=1.0 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=2mol/（L•s），B、υ（B）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=2.4mol/（L•s），C、υ（C）=1.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×1.6mol/（L•s）=2.1mol/（L•s），D、υ（D）=2 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．13. 解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v逆标反了，故A错误；B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误．故选C．A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；B．据方程式可知SO2比O2生成的多；C．反应向逆反应进行，据M=分析；D．反应向逆反应进行，据ρ=分析．本题考查化学平衡状态的判断与图象的结合，题目难度不大．14. 解：A、开始加入4mol A+2mol B，相当于在加入2mol A和1mol B达平衡后，再加入2mol A和1mol B，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A 错误；B、开始加入1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D，将3molC、1mol D按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，故等效为开始加入3mol A+1.5mol B所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3mol C+1mol D+1mol B，将3mol C、1mol D按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，故等效为开始加入2mol A、2mol B所到达的平衡，等效为在加入2mol A和1mol B达平衡后，再加入1mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3mol C、1mol D，按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．15. 解：0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，发生反应：S2-+H+=HS-，硫氢根离子水解使得溶液显示碱性，硫氢根离子电离使得溶液显示酸性．A、所得的溶液能使酚酞试液变红，则溶液显碱性，所以硫氢根离子水解程度大于硫氢根离子电离程度，所以c(SO42-)＞c(OH-)＞c(S2-)＞c(H+)，故A错误；B、所得的溶液能使酚酞试液变红，则溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B错误；C、0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，S元素的总量是0.1mol，根据物料守恒，则c(N a+)=2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)]，而c(SO42-)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)，所以c(N a+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)，故C正确；D、根据溶液中的电守恒，有：c(N a+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)，故D错误．故选C．16. 解：A．达平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2min×2L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；B．平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：×100%=40%，故B错误；C．平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol×=1.2mol，故A 的平衡浓度为：=1.4 mol/L，故C错误；D．x=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；故选A．平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2min×2L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体的压强增大；根据消耗D的物质的量及化学计量数计算出消耗A、B 的物质的量，然后可计算出B的转化率、A的平衡浓度，据此进行解答．本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学平衡的关系为解答关键，注意掌握转化率、物质的量浓度等概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．17. 解：（1）N a C l、HC l、N a OH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；（4）金属铜含有自由电子能导电，N a C l溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故答案为：④⑨．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．。

江西省抚州市临川十中九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题．（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，20分．）1．（2分）下列过程中没有发生化学变化的是（）A．燃放礼花B．面包变质C．植物光合作用D．冰雪融化2．（2分）下列哪种气体属于空气污染物（）A．CO2B．N2C．NO2D．O23．（2分）下列关于实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．硫磺在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．木炭在氧气中燃烧发出白光4．（2分）某学生用托盘天平称2.5g药品，在称量过程中发现指针向左偏转，此时应该（）A．加砝码B．加药品C．减少药品D．调节左右螺丝5．（2分）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的图是（）A．B．C．D．6．（2分）下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．①和③属于同种元素B．①和④表示的元素是金属元素C．②和③化学性质相似D．①和②表示的是阳离子7．（2分）构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有（）A．相同的物理性质B．不同的性质C．相同的化学性质D．不同的化学性质8．（2分）在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液．则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变（）A．分子的大小B．分子的总数目C．分子间的间隔D．分子中原子的数目9．（2分）分子和原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子可以直接构成物质，而原子不能C．分子可分为原子，而原子不能再分D．在化学变化中，分子可分而原子不可分10．（2分）a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。

当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A．B．C．D．二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）11．（3分）下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是．A．集气瓶B．烧杯C．燃烧匙D．．12．（3分）对生活中下列现象的解释正确的是现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子变小，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂13．（3分）下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是A．水氢气+氧气B．镁+氧气氧化镁C．水+二氧化碳﹣﹣→碳酸D．．14．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是A、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫B、木炭在氧气中燃烧发红光C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末D、铁丝在氧气里燃烧，．15．（3分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是。

2014-2015学年江西省临川二中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．Cs原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象3．下列变化，不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量4．下列实验方法合理的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C．配制0.1mol/L的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐5．已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．A．②③④⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子，其中氧元素的质量一定为32g D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 N A9．某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2﹣B．S2﹣和NO3﹣C．SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D．四种离子都减少10．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（）A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B．2H2O22H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑12．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法13．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．溶量瓶未干燥B．溶解搅拌时有液体漏出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线14．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p115．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu（OH）2调节pH至4左右17．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）D．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合液一定呈碱性18．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为．（2）测定NO的体积①从图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是．②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）．③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作．（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是．20．依据题目要求回答下列问题．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C4H4ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCNC、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOD、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为．（2）已知温下Cu（OH）2的K sp=2×10﹣20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L ﹣1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于．（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）⇌Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）933 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式：．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当=0.5，混合气体平均相对分子质量为．21．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．22．有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为．（2）B、D的关系是（填序号）．a．互为同位素b．互为同系物c．互为同分异构体d．同类物质（3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型反应②；．反应③；．（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mol．（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种，请写出一种结构简式．2014-2015学年江西省临川二中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．Cs原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子核外电子排布．分析：A．空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；B．碘化钾不能有效地抗核辐射；C．Cs为第六周期，ⅠA族元素；D．同位素具有相同的化学性质．解答：解：A．海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A 正确；B．加碘食盐是添加碘化钾，不能有效地抗核辐射，故B错误；C．Cs最外层电子数为1，故C正确；D．同位素原子核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、加碘食盐、元素在周期表中的位置以及同位素等，注意元素周期律的应用来解答，难度不大．2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：”钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故C错误；D．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．3．下列变化，不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故B错误；C．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故D正确．故选：D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列实验方法合理的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C．配制0.1mol/L的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐考点：化学实验方案的评价．分析：A．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等；B．若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整；C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容；D．碘单质遇淀粉变蓝色．解答：解：A．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故A错误；B．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，故B正确；C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容，则需要仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶，故C错误；D．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、中和滴定、溶液配制、物质检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．根据核外电子数目相等判断；B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；C．非金属性越强氢化物越稳定性；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性F＞O，故离子的还原性：O2﹣＞F﹣，故B 正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故C错误；D．W为Mg元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg，故D错误．故选B．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需确定具体的元素．6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．A．②③④⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确；③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水，故错误；④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，故正确；⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正确；⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确．即②④⑤⑥符合题意，故选C．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨；C、过氧化氢被氧化为氧气，本身被还原为锰离子；D、酚羟基不和碳酸氢钠反应；解答：解：A、澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液，氢氧化钙全部反应，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；故A错误；B、铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铵根离子也反应：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B错误；C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应时，酚羟基不和碳酸氢钠溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的氧化还原关系，关键理解酚羟基弱酸性不与碳酸氢钠发生反应．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子，其中氧元素的质量一定为32g D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，CH2C12为液体；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子；D、HA若为弱酸，2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应生成氢气的物质的量大于0.1mol．解答：解：A、标况下，CH2C12为液体，不能利用标况下气体体积公式计算其物质的量，故A错误；B、几十个Fe（OH）3粒子粘在一起才形成一个胶粒，所以0.2molFeCl3的饱和溶液制成的0.2mol 胶体中，胶粒数远小于0.2mol，故B错误；C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子，N A个分子物质的量为1mol，故两者无论以任何比例混合，氧元素的物质的量为2mol，质量为32g，故C正确；D、2LpH=1的HA酸溶液已经电离出的氢离子的物质的量为0.2mol，若HA为弱酸，随着反应进行继续电离出氢离子，故与足量锌粒反应生成氢气的物质的量可能大于0.1mol，故D错误，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．9．某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2﹣B．S2﹣和NO3﹣C．SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D．四种离子都减少考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：N O3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣4种离子中，加入了盐酸，溶液中的硝酸根变成了硝酸，具有强氧化性，能够氧化硫离子，导致硝酸根离子、硫离子大量减少，据此进行解答．解答：解：由于加入了盐酸，溶液中的硝酸根变成了硝酸，具有强氧化性，能够氧化S2﹣，导致S2﹣和NO3﹣大量减少故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸根和氢离子形成了硝酸，本题难度一般．10．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（）A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B．2H2O22H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定考点：吸热反应和放热反应；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：A、催化剂可以降低了反应的活化能，加快化学反应速率；B、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，则表示的为放热反应；C、催化剂只能加快化学反应速率；D、旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量．解答：解：A、加入催化剂可以降低了反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；B、该反应为吸热反应，而图象表示的为放热反应，故B错误；C、催化剂只能加快化学反应速率，不能使不可能发生的反应发生，故C错误；D、旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以反应的能量变化由旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量大小决定，故D错误．故选A．点评：本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解以及能量的分析，把握催化剂的特点是正确解答催化剂问题的关键．11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

江西省抚州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）A . 一定是金属熔合形成的B . 导电性一般高于任一组分金属C . 生铁和钢的组成成分一定相同D . 熔点一般低于任一组分的金属2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（）A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯B . 加碘食盐是加有I2的食盐C . 碘酒是含有的I2的酒精D . 纯碱是纯净的烧碱4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色5. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O36. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA7. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）直接通入酸性KMnO4溶液中气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高三上·烟台期末) 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。

江西省抚州市临安一中2014届高三上学期化学试题第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝135．[2013·福州期末]有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是() A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B ．该电池的正极反应为MnO 2＋e －＋H 2O===MnO(OH)＋OH －C ．放电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．电池工作时OH －通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动6．[2013·南昌模拟]工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是( )A ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)B ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）7．[2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小8．[2012·山东省冲刺卷]硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

临川一中2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 11 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共48分）【试卷综析】本试卷是高三年级化学期中考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理和电解池原理等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度适中，是一份不错的试题。

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）【题文】1、“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是（）A.23894Pu与23892U具有相同的化学性质 B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数 D.23894Pu与23892U互为同位素【知识点】化学用语E1【答案解析】C 解析：A、23894Pu与23892U是不同元素，具有不同的化学性质，故A错误；B、同素异形体指同种元素形成的不同单质，故B错误；C、23894Pu与23994Pu质子数和核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，故C正确；D、同位素指同种元素的不同原子，23894Pu与23892U不是同种元素，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题考查了化学用语和化学概念，注意区别同素异形体和同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，同位素指同种元素的不同原子。

【题文】2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3 所示装置制取少量的CO2气体[]D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1 J2 J3【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。

江西省抚州一中2014届高三上学期第四次同步考试化学试题说明：1.本卷满分300分，考试时间150分钟2.请将选择题按相应题号填（涂）在机读卡上，非选择题做在对应学科的答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 S-32Fe-56 Mn-55 C-12第Ⅰ卷（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N 2O 5、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类。

则下列氧化物与它们属于同一类的是 （ ）A ．COB ．NO 2C ．SO 2D ． NO8．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）A ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LB ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AC ．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO 2和1 g H 2，铁粉失去的电子数为2N AD ．50 mL 12 mol•L -1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 N A9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。

图中所示的实验现象描述正确的是 （ ）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A ．①④B ．②③C ．①⑤D ．②⑤10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

如CaOCl 2是由Ca 2+、Cl -、ClO -组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl 2。

下列有关判断不正确．．．的是 （ ） A ．CaOCl 2属于混合物B ．CaOCl 2的水溶液呈碱性C ．CaOCl 2具有较强的氧化性D ．CaOCl 2与硫酸反应转移l mol 电子时生成71 gCl 211．下列图像表示Al 3＋与AlO 2-物质的量变化的曲线，实线表示Al 3＋，虚线表示AlO 2-，其中正确的是（ ）12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OB ．铵明矾[NH 4Al （SO 4）2·12H 2O]溶液中加入过量Ba （OH ）2溶液： Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2OD ．尼泊金酸（COOH HO ）与碳酸氢钠溶液反应：COOH HO ＋2HCO 3－＋2CO 2+H 2O－O COO －13.FeS 与一定浓度的3HNO 反应，生成、、NO SO 、Fe NO Fe 234233)()(、O N 42 O H NO 2和，当、NO O 、N NO 422的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS 与3HNO 的物质的量之比为（ ）。

临川十中2013——2014学年上学期期中考试高一化学试卷2013.11.7本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分共100分，考试用时100分钟。

可能用到的原子量：H –1 C –12 N—14 O –16 Na--23 M g—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe - 56 Cu—64第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1．在一个化学实验室内桌上放着四瓶化学试剂，瓶壁标签上分别写着葡萄糖、淀粉、食盐、味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（）A．观察、比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试试重量C．各取少量分别放入口里品尝一下味道 D．使用化学方法进行鉴别2．下列基本操作正确的是（）A. 手持试管给试管里的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜5、下列仪器：①漏斗；②溶量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②⑥D. ①⑤⑥6. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀3D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、下列关于物质的量的说法错误的是（）A．每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁D．物质的量是七个国际单位制基本量之一8、下列各组物质中，前者是混合物，后者是单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．碳酸氢氨、液氨C．石油、液氢 D．碘酒、冰9、下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）A.①②③④⑥B.②④⑤C.①④⑥D.④⑥10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏11.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28g N2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是1812．下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水体积都约是22.4 LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.3.01×1023个O2分子所占体积约为22.4 LD.在标准状况下，0.5molH2和11.2 L O2的物质的量相等13．下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同B.标准状况下,相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C.20℃,101kpa条件下,1mol任何气体的体积都是22.4LD.标准状况下,22.4LH2O的物质的量是1mol14．相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.（忽略溶液体积变化）。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，将符合题意的答案填入答题卡，每题2分，共36分）1、下列变化一定发生了化学变化的是（）A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬2．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是A．CO2B．可吸入颗粒物（PM2.5）C．NO2D．SO23．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是4．化学与人体健康密切相关。

市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A．原子B．单质C．分子D．元素5．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是……A、①③④⑥B、②③④⑥C、①③④⑤D、②③⑤⑥6. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A. 插入带火星的木条B.插入燃着的木条C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水7、下图属于检验氢气纯度操作的是（）8、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A、9B、10C、12D、179、下列各项与自来水的净化过程无关．．的是（）A.吸附B.沉降C.电解D.消毒10、明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（）A．1 B．2 C．3 D．411、有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是（）A.它们的化学性质相同B.它们的核外结构相同C.它们的质子数相同D.它们都能构成铁单质12、下列物质按照单质、氧化物的顺序排列的是（）A．铁、氧化铁 B.水、冰C. 氧气、空气D. 同种元素组成的物质、不同种元素组成的物质13．鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，可以选用的最佳方法是（）A．将气体分别通入水中 B．将燃着的木条分别伸入气体中C．分别将带火星的木条伸入气体中 D．将气体分别通入澄清石灰水中14、下列关于催化剂的说法错误的是（）A.化学反应前后它的质量不变B.化学反应前后它的化学性质不变C.能改变其它物质的化学反应速率D.可增加生成物的质量15、蚊虫叮咬后。

临川十中2015-2016学年度12月月考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24AL：27 CL：35．5 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：( ) ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④2、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22．4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0．5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A3、下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液A．④ B．③ C．①② D．③④5、下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl6、常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、 C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是A B C D7、下列反应的离子方程式书写正确的是A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH - = 2AlO2-＋H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe 和Cu D．Na和Mg投稿兼职请联系：2355394692 10、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－12、有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe13、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－14、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等16、将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26．72L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2g B．14g C．20gD．4.6 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、（10分）某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。

2016-2017学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数6．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7．下列离方方程式书写正确的是（）A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）A．萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB．1.8 g NH4+中含有的质子数N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同11．下列说法中，正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．17 g NH3含N原子数是6.02×1023个12．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，进行如下实验①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42﹣是否存在13．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（）A．P（Ne）＞P（H2）＞P（O2）B．P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）C．P （H2）＞P（O2）＞P（Ne） D．P（O2）＞P（Ne）＞P（H2）15．某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体．分解方程式为2A═B+2C+2D．测得生成的混合气体在相同条件下对氢气的相对密度D，则A的相对分子质量为（）A．7D B．5D C．3D D．2D16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、SO32﹣、NO3﹣、K+D．K+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣二、解答题（共5小题，满分52分）17．根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选，操作名称为（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选，操作名称为（4）粗盐提纯，选，操作名称为．18．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol﹣1，则：①该气体为mol．②该气体所含分子数为N A．③该气体在标准状况下的体积为L．（2）①g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．②含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．③已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．19．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有；是电解质的有；是非电解质的是．（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式①I中加入过量D的溶液：②C的溶液中通入少量H：．20．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量为，R 的相对原子质量为．（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下休积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO g．（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为；若体积相同时，两种气体的质量比为．21．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（2）第③步实验的操作是．（3）第⑤步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的液凹面．2016-2017学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精与水混溶，用水不能扑灭；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；C．不能在量筒中稀释浓硫酸；D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸．【解答】解：A．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C．量筒只能用于量取溶液，且只能在常温下使用，配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸，应先通入氢气，排出空气，再加热，故D错误．故选B．2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．【解答】解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选D．3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、电离是自发进行的；B、硫酸钡在水溶液中能完全电离；C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、水能微弱电离．【解答】解：A、电离是自发进行的，不需要通电，故A错误；B、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故虽然难溶于水，但仍为强电解质，故B正确；C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但能电离出的氢离子的不一定是酸，故C错误；D、水能微弱电离，故是电解质，故D错误．故选B．5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．6．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子【考点】摩尔质量．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据m=计算其质量；C．质量的单位是g；D．根据N=计算其分子数．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，所以偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故A错误；B．m===60g，故B正确；C．质量的单位是g，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．N===0.1N A，故D错误；故选B．7．下列离方方程式书写正确的是（）A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．漏掉氢氧根离子与钡离子的反应；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．铁与醋酸反应，离子方程式：Fe+2CH3COOH═Fe2++H2↑+2CH3COO ﹣，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）A．萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB．1.8 g NH4+中含有的质子数N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个质子来分析；C、臭氧由氧原子构成；D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故A错误；B、1.8g氨气的物质的量为n=mol，而氨气中含10个质子，故mol氨气中含有的质子个数为N A个，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故个数为3N A个，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A 电子，故D错误．故选C．10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．11．下列说法中，正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．17 g NH3含N原子数是6.02×1023个【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；B、98g•mol﹣1是硫酸的摩尔质量；C、甲烷的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量；D、17 g NH3的物质的量为1mol．【解答】解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、98g•mol﹣1是硫酸的摩尔质量，而不是质量，所以1 mol硫酸的质量是98g，故B错误；C、甲烷的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，故C错误；D、17 g NH3的物质的量为1mol，所以N原子数是6.02×1023个，故D正确；故选D．12．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，进行如下实验①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42﹣是否存在【考点】常见离子的检验方法．【分析】①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，以此来解答．【解答】解：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl﹣，综上所述，一定含SO42﹣和CO32﹣，不能确定是否含Cl﹣，故选D．13．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同【考点】气体摩尔体积．【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV m判断体积不同的原因．【解答】解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×V m，可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D．14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（）A．P（Ne）＞P（H2）＞P（O2）B．P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）C．P （H2）＞P（O2）＞P（Ne） D．P（O2）＞P（Ne）＞P（H2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】由PV=nRT=RT得PM==ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．【解答】解：由PV=nRT=RT得PM==ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P（O2），故选：B．15．某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体．分解方程式为2A═B+2C+2D．测得生成的混合气体在相同条件下对氢气的相对密度D，则A的相对分子质量为（）A．7D B．5D C．3D D．2D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为D，则混合气体的平均摩尔质量为2Dg/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为D，则混合气体的平均摩尔质量为2D/mol，假设有2molA 反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2Dg/mol×（1+2+2）mol=10Dg，反应前后质量不变，则A的质量为10Dg，其摩尔质量==5Dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5D，故选B．16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、SO32﹣、NO3﹣、K+D．K+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SO32﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．K+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．二、解答题（共5小题，满分52分）17．根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选③，操作名称为分液（2）用CCl4提取碘水中的碘，选③，操作名称为萃取分液（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选⑤，操作名称为洗气（4）粗盐提纯，选①②，操作名称为过滤、蒸发．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4分层；（2）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选择洗气瓶；（4）粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发提纯．【解答】解：（1）Na2CO3溶液和CCl4分层，选装置③，操作名称为分液，故答案为：③；分液；（2）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，选择装置③，操作名称为萃取分液，故答案为：③；萃取分液；（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选装置为⑤，操作名称为洗气，故答案为：⑤；洗气；（4）粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发提纯，选装置为①②，操作名称为过滤、蒸发，故答案为：①②；过滤、蒸发．18．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol﹣1，则：①该气体为2mol．②该气体所含分子数为2N A．③该气体在标准状况下的体积为44.8L．（2）①36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．②含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol．③已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n===计算；（2）①根据n=计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；②由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算；③根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算C的摩尔质量．【解答】解：①n==2mol，故答案为：2；②N=nN A=2mol×N A/mol=2N A，故答案为：2；③V=nV m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．（2）①标准状况下22.4LCO2的物质的量为=1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为×18g/mol=36g；故答案为：36；②由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故答案为：0.6mol；③根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩尔质量==106g/mol，故答案为：106g/mol．19．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有 F I J；是电解质的有 A C D G；是非电解质的是 B E H．（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式①I中加入过量D的溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑②C的溶液中通入少量H：2OH﹣+CO2=H2O+CO32﹣．【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质．【分析】（1）具有自由移动的离子或电子可导电；在水溶液中或熔化状态下可导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下均不导电的化合物为非电解质；（2）①I中加入过量D的溶液，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；②C的溶液中通入少量H，反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）具有自由移动的离子或电子可导电，能导电的有F I J；在水溶液中或熔化状态下可导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下均不导电的化合物为非电解质，则属于电解质的有A C D G，非电解质的是B E H，故答案为：F I J；A C D G；B E H；（2）①I中加入过量D的溶液的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；②C的溶液中通入少量H的离子反应为2OH﹣+CO2=H2O+CO32﹣，故答案为：2OH﹣+CO2=H2O+CO32﹣．20．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下休积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO 4.2g．（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=、M=计算出RO2的摩尔质量，然后结合化学式组成计算出R的相对原子质量；（2）设出二者的物质的量，然后列式计算出CO的物质的量，然后根据m=nM 计算出CO的质量；（3）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，体积相同的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知气体的质量与摩尔质量成正比．。

临川十中2013-2014学年度上学期 期中考试语文试题 命题人：李勇如 2013-11-06 第Ⅰ卷(选择题? 共36分) 一、语言知识及运用（18分，每小题3分） 1．下列词语中，加点的字读音全都正确的一组是（ ） A．（） （） 吮（） 金蝉脱壳（） （） （） 针砭（） （） C．奇葩（） （） （） （） D．桎梏（） （） （） （） 2．下列词语中，没有错别字的一组是（ ） A．3．依次填入下列各句横线上的词语，最恰当的一组是（ ） ③它是清晰的小屋，烟雾之中、星点之下、月影之侧的空中楼阁。

A． 相应 ?不再／而是 相对 ?不再／而是 相应 不只／而是 相对 不仅／而是 A．为了对演出市场及演员进行规范管理，文化部近日发布了“演员个人营业演出活动管理暂行办法”。

……我们是否应敞开心灵，凝神静听？ 5．下列各句中，没有语病的一句是（ ） A．经过专家组分析论证，排除了不可抗力和人为破坏因素导致事故发生的可能性，认定“12·23”井喷特大事故是一起责任事故。

B．二十世纪以来，毛笔逐渐淡出中国人的生活。

如今，在中国，设置毛笔课的学校越来越少，而且，毛笔书法远不如日本普及。

C．近年来，我国加快了高等教育事业发展的速度和规模，高校将进一步扩大招生，并重点建设一批高水平的大学和学科。

D．仅在短短的三年之前，电脑“上网”对人们还是陌生的，但对今天的学生来说，显然已经是比较熟悉的了。

6．下列关于名著的表述，不正确的一项是（ ） A．当拉斯蒂涅为筹款治丧在纽沁根夫妇与雷斯多夫妇两处奔走时，他们以“父亲死了，都悲痛得了不得”为由拒绝会客。

但在送葬的行列里，他们最终出现在这两家有爵徽的车中。

（《高老头》） B．克洛德利用甘果瓦把爱斯梅拉达骗出了巴黎圣母院，带到格雷沃广场，指着绞刑架要爱斯梅拉达在死亡和爱他之间选择一个。

爱斯梅拉达宁死不屈，让他陷入疯狂之中，又哭又恳求又威胁，最后他绝望了，将爱斯梅拉达教给隐修女看管，叫来了军警。

7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

下列有关实验的说法正确的是（ ） A．除去Mg2+(aq)中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3 B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，达 到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl来探究浓度对反应速率的影响 D．常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，来探究H2CO3、 H2SO3酸性的相对强弱 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2O B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ 9．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质24g，FeCl2 0425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。

则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为75mol/L B．该磁黄铁矿中FexS的x=085 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为224L D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 10．全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。

已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl， 则C2Cl6的分子有（ ）种（不考虑立体异构） A．8 B．9 C．10 D．11 11．下列有关说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L-1Na2S溶液c(OH-)＝c(H＋)c(HS-) + c(H2S) B．常温下，0.1 mol·L-1HA溶液0.1 mol·L－1 NaOH溶液c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+) C．常温下，向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释pH从3.0升到4.0 时，溶液中 的值增大到原来的10倍 D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) 12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁?沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。