化学能与电能(3)电极方程式的书写导学案(讲课用正式版)
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化学能与电能-----高中常见的原电池电极反应式的书写练习
1、电极：Zn， Cu，电解液：稀H
2SO
4
负极：正极：电池总反应方程式：
2、电极：Fe， C，电解液：HCl
负极：正极：电池总反应方程式：
3、电极：Fe， Cu，电解液：CuSO
4
负极：正极：电池总反应方程式：
4、电极：Fe， C，电解液：FeCl
3
负极：正极：电池总反应方程式：
5、电极： Cu，C，电解液：FeCl
3
负极：正极：电池总反应方程式：
6、电极：Al， Mg，电解液：HCl
负极：正极：电池总反应方程式：
7、电极：Al， Mg，电解液：KOH
负极：正极：电池总反应方程式：
8、电极：Al，Cu，电解液：浓硝酸
负极：正极：
电池总反应方程式：
9、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag
2
O，电解液NaOH )
负极：正极： Ag
2O + H
2
O + 2e== 2Ag + 2OH—
电池总反应方程式： Zn + Ag
2
O == ZnO + 2Ag
10、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液—NH
4
Cl糊状物)
负极：正极：2MnO
2+2NH
4
++2e—==Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
总反应化学方程式：Zn+2NH
4Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
11、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：2MnO
2+ 2H
2
O + 2e—==2MnO(OH) +2OH—
总反应化学方程式：Zn +2MnO
2 +2H
2
O == Zn(OH)
2
+ MnO(OH)
12、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO
2
电解液—稀硫酸）负极：正极：
电池总反应方程式： Pb＋PbO
2 + 2H
2
SO
4
==2PbSO
4
+2H
2
O
13、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时
负极：正极：2NiOOH + 2e—+ 2H
2O == 2Ni(OH)
2
+ 2OH—
电池总反应方程式： Cd + 2NiOOH + 2H
2O===Cd(OH)
2
+ 2Ni(OH)
2
14、氢氧燃料电池：总反应方程式：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：
（2）电解质是H
2SO
4
溶液（酸性电解质）
负极：正极：15、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
负极：正极：
总反应化学方程式：2CH
3OH + 3O
2
+ 4KOH === 2K
2
CO
3
+ 6H
2
O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H
2SO
4
溶液）
负极：正极：
总反应式 2CH
3OH + 3O
2
=== 2CO
2
+ 4H
2
O
16、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极：正极：
总反应方程式： CH
4 + 2KOH+ 2O
2
=== K
2
CO
3
+ 3H
2
O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H
2SO
4
溶液）
负极：正极：
总反应方程式 CH
4 + 2O
2
=== CO
2
+ 2H
2
O
17、氢氧电池：一极为H
2，另一极为空气与CO
2
的混合气，电解质为熔融K
2
CO
3
负极：2H
2–4e- +2CO
3
2- === 2CO
2
↑+2H
2
O 正极：
总反应方程式 2H
2 + O
2
=== 2H
2
O
18、锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl
4－SOCl
2
）
负极：正极：3SOCl
2＋8e＝SO
3
2-＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式： 8Li＋ 3SOCl
2 === Li
2
SO
3
＋ 6LiCl ＋ 2S
19、铝-空气-海水电池：
负极： 正极：3O 2+6H 2O+12e -=12OH- 总反应化学方程式 ：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3
20．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol 电子时，下列说法正确的是( )
A ．锌片溶解了1 mol ，铜片上析出1 mol 氢气
B ．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C ．锌片溶解了1 g ，铜片上析出1 g 氢气
D ．电解质溶液pH 不变 21．如图是常见原电池装置，电流表G 发生偏转。
(1)若两个电极分别是Zn 、Cu ，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________ _；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为______________________。
(2)若总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则可以做负极材料的是_______ _，负极上发生的电极反应是______________________。
(3)若电解质溶液是稀硫酸，Mg 、Al 两种金属做电极，则Mg 电极的电极反应式为_________________________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，
Mg 、Al 两金属做电极，则Mg 是________(选填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式是___________________________。
22．由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________。
(3)装置丙中溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________。
装置
现象
二价金属A 不断溶解
C 的质量增加
A 上有气体产生。
