中考化学压轴题训练之实验探究题

一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I , K 2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。

实验II ：打开K I ,观察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。

实验III ：打开K 2, 观察到C 中溶液分别倒吸入A 、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。

[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的Ca （OH)2溶液呈红色，说明Ca （OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>"或“=”)（2）实验I 中在A 装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I 和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应。

（3）实验III ， B 中反应的化学方程式是_________________（4）实验III ， C 中溶液倒吸入A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。

经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。

为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性)猜想一: CaCl 2:猜想二:___________________①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________【答案】> B 装置中的液体倒吸进A 装置 不能 ()222C a OH +2HCl=CaCl +2H O 23CaCl CaCO 、 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的2Ca(OH)溶液呈红色，说明2Ca(OH)的溶液的pH>7。

一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。

②实验室保存电石应注意。

【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。

一、中考初中化学科学探究题1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。

【解析】 【分析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。

【详解】2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。

则预测成立。

②能够与可溶性碱反应2CoCl溶液中含2+Co，()2Co OH难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。

③能够与含2-3CO 的盐反应2CoCl溶液中含2+Co，3CoCO难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量()432NH CO溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。

金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。

2．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）（2）甲设计的实验如图1所示。

一、中考初中化学科学探究题1．实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。

某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。

[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。

[实验过程](1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。

现用A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。

(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。

则样品成分最多有___种可能性(填数字)。

(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；④________。

操作③的主要目的是：___操作④的现象：____样品中一定有Ca(OH)2[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。

[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。

一、中考初中化学科学探究题1．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。

他们对白色固体成分进一步探究。

（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。

向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量CaCl2溶液，静置。

取静置后的上层清液于试试液不变色白色固体是。

管中，滴加无色酚酞试液。

（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。

固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。

产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。

【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2N aOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。

一、中考初中化学科学研究题1．利用以下实验来研究气体的制取和性质。

（1） A、 B、C 三套发生装置都可用于实验室制取气体。

①仪器 a 的名称是 _____。

②实验室制取的化学方程式是_____；采集可采纳的装置是_____（填序号），查验采集满的方法是_____。

③利用 B 装置制取时，反响未停止前封闭止水夹，可察看到的现象是_____。

④与 A 装置对比，利用 C 装置制取的长处是_____。

（2）某化学兴趣小组对的性质进行了研究。

实验步骤以下：步骤 1：如图 5 所示装置的气密性优秀（图中 a 处连结气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别采集满，三个注射器内各装有85mL 液体。

步骤 2：三位同学同时快速将注射器内液体所有注入各自烧瓶中，封闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤 3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，获取如图 6 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、 2、 3 分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，察看到烧瓶乙中有白色积淀生成。

写出该反响的化学方程式：_____。

②曲线 1 中 BC 段气压渐渐变小的原由是_____，致使 CD 段气压快速变小的操作是_____。

③对照曲线 1 与曲线 3，能得出的结论是_____（填序号）。

a.能溶于水b.能与水发生反响c.能与 NaOH 溶液发生反响【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥形瓶内液面降落，有液体回流到长颈漏斗中能够随时增添液体药品，能够经过控制酸液的滴加快率达到控制反响速率的作用CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO2溶于水振荡ac【分析】【详解】（1）①图中仪器 a 的名称是：试管。

②实验室常用石灰石和稀盐酸反响制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采集CO2可采纳的装置是 D：，查验 CO2采集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。

一、中考初中化学科学探究题1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。

化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。

（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。

（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。

（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象___________________________________________________________________（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。

她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。

【答案】氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸＞【解析】【分析】【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。

一、中考初中化学科学探究题1．碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。

某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。

取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。

再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号）（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH 溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。

Ⅱ．测定碳铵中C 元素和N 元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。

请回答：（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。

（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的_______（填序号）装置来处理尾气。

【答案】2-3CO -3HCO （两种离子无先后顺序） 3NH 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 B 【解析】 【分析】 【详解】（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填2-3CO 和-3HCO 。

（2）碳铵与浓NaOH 溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体，故是氨气，化学式为：3NH（3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。

（4）A 装置不能充分吸收氨气，B 装置可以防止液体倒吸，C 装置易倒吸，D 中收集气体时导气管要短，故选B 。

2．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题1）溶液C 中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？ （猜想与假设1）猜想1：K 2CO 3 猜想2：Ca （OH ）2 （实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究 实验操作实验现象 实验结论 取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸_____猜想1错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____． （提出问题2）固体D 中的成分是什么？（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO 3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D 中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．【答案】没有气泡产生 加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应 K 2CO 3+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+2KOH 氢氧化钙 取少量固体D 放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙 H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题2：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究2：取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

一、中考初中化学科学探究题1．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。

②用B装置收集氢气的原因是____________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。

如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为_____________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。

除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

（实验探究）(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。

（实验反思）(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能生成氧化铝，其原因是________。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

【答案】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应。

金属是否位于氢前面。

一、中考初中化学科学探究题1．灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

（实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到__________________，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后__________，析出了氢氧化钙。

同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

（交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。

由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。

（实验验证）（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是___________________。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：________________。

（拓展应用）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。

为使其充分燃烧，应采取的措施是______________________________________（答一条即可）。

【答案】烧杯内壁有水雾 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）碳黑阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水。

一、中考初中化学科学探究题1．实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_______。

与A装置相比，B装置具有的优点是_______。

(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。

于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：[提出问题]废液的主要成分是什么?[猜想与假设]小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

[设计与实验]①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。

大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是_______。

② 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比pH＜7________白色沉淀实验结论废液中含有HCl废液中含有HCl 废液中含有HCl反应的化学方程式为_______③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入__________________废液中含有HCl[解释与结论]同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl。

[评价与反思]实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_______。

②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是______。

③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_______(写一点)。

要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是_______。

【答案】反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分) 操作简便，节约能源(答案合理即得分)。

一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。

（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（3）C中发生反应的化学方程式是_____。

该实验证明碱能与某些盐反应。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】（1）A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。

（2）B 中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na 2CO 3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO 4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。

甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

（实验分析）（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。

主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。

称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。

该样品中氯化钠的质量分数是_____。

（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9% 【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。

【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。

称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为xNa SO+BaCl=2NaCl+BaSO2424142233x 2.33g142233=x 2.33gx=1.42g 该样品中氯化钠的质量分数是20g-1.42g 100%=92.9%20g⨯ 【点睛】=100%⨯氯化钠的质量样品中氯化钠的质量分数样品质量2．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。

中考化学实验探究题压轴题集锦 11.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应；（1）【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：________猜想Ⅲ：固体部分变质（2）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）．（3）【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________；小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。

据此现象小玲认为NaOH未变质。

你认为该结论是否正确？________请说明理由________。

为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。

请将下表补充完整。

实验步骤反应方程式实验现象结论①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液________ ________猜想Ⅲ正确②对①进行过滤，向滤液中滴加溶液变红________（4）【反思评价】①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由________。

2.如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是________．（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是________，收集装置应选用的装置为________（选填字母序号）．（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入．3.以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

一．实验装置变化的实验探究1. 某固体粉末由 Mg、MgO 和Mg（OH）2 中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L．【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为 55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）．A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是．（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有（填标号）． A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：（1）甲装置：①仪器a 的名称为②向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。

（2）乙装置：使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是。

①若生成O2②若生成H使气球胀大，则反应的化学方程式为。

2③若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。

（3）丙装置：，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是。

若锥形瓶中盛满CO23.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有 25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

压轴题09科学探究题考向一：进行猜想或假设考向二：描述实验现象考向三：根据探究做出解释与结论考向四：进行简单的设计实验考向五：对实验结果进行反思与评价根据题干背景材料提出问题，应用对应的化学知识，明确探究目的，探究过程紧密围绕探究目的进行。

○热○点○题○型○一进行猜想或假设1.猜想要有科学依据。

2.从元素守恒角度判断生成物种类。

3.分析反应后的物质成分，除生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。

4.溶液中相互之间能反应的物质不共存。

○热○点○题○型○二描述实验现象1.根据已有知识，回顾熟悉的实验现象。

2.密切关注题中的资料信息，科学推导可能出现的实验现象。

○热○点○题○型○三根据探究做出解释与结论由实验现象和查阅资料获得的信息，结合已学知识，进行分析推理。

○热○点○题○型○四进行简单的设计实验1.围绕特征反应设计方案，选常用试剂或选择题目中提供的试剂，需控制变量时注意试剂的质量、浓度等要相同。

2.注意排除干扰因素。

3.对实验步骤的描述要有可操作性。

○热○点○题○型○五对实验结果进行反思与评价从原理是否正确，方案是否完善，过程是否合理、经济，资源利用，环保等方面进行反思和评价。

1．（2022·南通中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。

(1)1781年，普利斯特里用金属M 与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。

①M 可能是锌、铜、银三种金属中的_____。

②图1所示装置可作为制取H 2的发生装置。

用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是_____。

(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。

他将收集到的水置于容器A 中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF ），在出口处（K ）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。

注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：+−−−→+高温水铁铁的氧化物氢气①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是____（填字母）。

一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：（1）样品中CaH2的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。

（计算结果保留一位小数）【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%【解析】【详解】将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。