苏教版高中化学必修二课件专题二第一单元化学反应速率与限度课件2(16张)

高二化学反应速率人教实验版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

化学反应速率

1. 化学反应速率

2. 影响反应速率的因素

二. 重点、难点：

1. 了解化学反应速率的概念和表示方法。

2. 认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

三. 教学过程：

H2+ Cl2 = 2HCl （瞬间完成）

OH- + H+ = H2O （中和反应，快速完成）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （较快的完成）

铁的缓慢的氧化 （几年几百年才能完成）

自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工业合成氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，即化学平衡。

（一）化学反应速率：

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2. 数学表达式：V = △C/ t

3. 单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

4. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

（1）一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

（3）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须表明是何物质。

（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应)g(qD)g(pC)g(nB)g(mA来说，则有qVpVnVmVDCBA。

第二章 第一节 化学反应速率

一、选择题

1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )

A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是( )

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1

第二节 影响化学反应速率的因素

重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

变化结果

条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率

增大反应

物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快

增大气态反

应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快

升高反应

物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快

使用

催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快

相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快

②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：

充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

重难点三 化学反应速率的图像

图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。

苏教版高中化学必修二专题二第一单元 化学反应速率与反应限度 同步测试

一、单选题（共15题；共30分）

1.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的

C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ）

A. 正、逆反应速率相等 B. 反应混合物各自的物质的量不再改变

C. 正、逆反应停止不再进行 D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡

3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）

A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

4.在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ． 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）

n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/mol

A 2.0 1.0 0

B 1.0 0 1.0

C 0.20 0.10 1.80

D 0 0 2.0

A. A B. B C. C D. D