高一化学第一次月考试卷人教版
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高一化学第一次月考试卷人教版
一、选择题（每题3分，共48分）
1. 下列物质的分类正确的是（ ）
A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A. 质量之比为7:11 B. 分子数之比为1:1
C. 密度之比为11:7
D. 所含原子数之比为2:3
5. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑
B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2
C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+Cu
D. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -
B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+
C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -
D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-
10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（ ）
A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
B. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
C. 氧化反应一定先于还原反应发生。
D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
11. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LH_2O含有的分子数为0.5N_A
B. 常温常压下，16gO_2含有的氧原子数为N_A
C. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na^+数为N_A
D. 0.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A
12. 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. Na_2CO_3to NaCl B. Fe_2O_3to Fe(OH)_3
C. CaOto Ca(OH)_2
D. CuOto Cu
13. 在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. K^+、Na^+、CO_3^2 - 、SO_4^2 -
B. Mg^2 + 、Na^+、Cl^-、NO_3^-
C. Na^+、K^+、OH^-、Cl^-
D. Na^+、Ca^2 + 、CO_3^2 - 、Cl^-
14. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。
C. 钠可以保存在煤油中。
D. 钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大。
15. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A. 小苏打溶液与盐酸反应：HCO_3^-+H^+=CO_2↑+H_2O
B. 氯气与水反应：Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓
D. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑ 16. 已知I^-、Fe^2 + 、SO_2、Cl^-和H_2O_2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO_2>I^->H_2O_2>Fe^2 + >Cl^-。则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe^3 + +SO_2+2H_2O = 2Fe^2 + +SO_4^2 - +4H^+
B. I_2+SO_2+2H_2O = H_2SO_4+2HI
C. H_2O_2+2H^++SO_4^2 - =SO_2↑+O_2↑+2H_2O
D. 2Fe^2 + +Cl_2=2Fe^3 + +2Cl^-
二、填空题（每空2分，共32分）
1. 现有以下物质：NaCl晶体；液态HCl；CaCO_3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO_2；⑧H_2SO_4；⑨KOH固体。
以上物质中能导电的是____（填序号，下同）。
以上物质中属于电解质的是____。
以上物质中属于非电解质的是____。
2. 写出下列反应的化学方程式：
钠与水反应：____。
铝与氢氧化钠溶液反应：____。
铁与水蒸气反应：____。
3. 在Fe_2O_3+3COfrac{_高温}{}2Fe + 3CO_2反应中，____是氧化剂，____是还原剂，____元素被氧化，____元素被还原。
4. 配制500mL0.1mol/LNa_2CO_3溶液，需要Na_2CO_3的质量为____g。
三、实验题（12分） 实验室用NaCl固体配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
1. 实验步骤为：计算、____、溶解、____、洗涤、____、摇匀。（3分）
2. 需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、____、____、____。（3分）
3. 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）（3分）
A. 定容时俯视刻度线。
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒。
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接使用。
D. 定容时仰视刻度线。
4. 若定容时不小心加水超过了刻度线，应如何处理？（3分）
四、计算题（8分）
取10.0g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。求：
1. 剩余固体的质量。（4分）
2. 生成二氧化碳的质量。（4分）
