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人教版高一化学第二学期 第一次月考测试卷

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人教版高一化学第二学期 第一次月考测试卷

一、选择题

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验操作 现象

A 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，随后变为红褐色

B 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 溶液变红，随后迅速褪色

C 向盛品红溶液的试管中通入SO2 品红溶液褪色

D 向装有NO的集气瓶中通入O2 无色气体变为红棕色

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；

B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；

C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．下列有关说法正确的是（ ）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）

A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性

【答案】D

【详解】

A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

4．下列操作或叙述正确的是( )

A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

【答案】C

【详解】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；

B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；

C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；

故选C。

【点睛】

检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．O2

【答案】D

【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

【答案】A

【详解】

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号 甲 乙 丙

① 2CO 2SO 石灰水

② HCl 2CO 石灰水 ③ 2CO 2SO 32Ba(NO)

④ 2NO 2SO 2BaCl

⑤ 2CO 3NH 2CaCl

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④

【答案】A

【解析】

【详解】

①由于石灰水过量，因此必有3CaCO和3CaSO沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO沉淀生成，故②正确；

2CO③气体与32Ba(NO)不反应，2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，因此有4BaSO沉淀生成，故③正确；

2NO④和2SO混合后，2SO将被2NO氧化成3SO，通入2BaCl溶液后有4BaSO沉淀生成，故④正确；

⑤当3NH过量时溶液中3CaCO沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NHCOCaClHOCaCO2NHCl；当3NH不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，故⑤错误。

故选A。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO的氧化性，2SO具有还原性，2SO具有酸性氧化物的性质、2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，此时有4BaSO沉淀生成。

8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是（ ）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 【答案】A

【分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；

B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；

C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；

D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。

9．下列有关物质检验方法不合理的是( )

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

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高二上学期化学第一次月考试题与答案

高二上学期化学第一次月考试题与答案

1 高二上学期第一次月考试题化学卷

可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14

一．选择题（每小题3分，共45分）

1．下列对化学反应的认识错误．．的是 （ ）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g） B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l）

4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO2与SO3的浓度不再变化

5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )

A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)

C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)

6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 （ ）

高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2

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（时间：90分钟 总分：120分）

可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题：共62分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）

1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（ ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2

D．24Mg和24Na

3、元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）

A、元素的相对原子质量逐渐增大

B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大

D、元素化合价呈周期性变化

4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是 （ ）

A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层

5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）

人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案

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一、选择题

1．下列有关化学反应的叙述正确酌是

A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉

C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红

【答案】C

【详解】

A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；

B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；

C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCONaCO+CO+HO=可得到纯碱，故C正确；

D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；

故答案选：C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

高一年级第三次月考化学试卷

高一年级第三次月考化学试卷

高一年级第三次月考化学试卷

可能用到的原子量：

H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）

1.下列关于金属的叙述中正确的是

A.所有的金属都是固态的

B.活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应

C.金属具有导电性、导热性和延展性

D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在

2.将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是

A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生

C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生

3在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.8:53

4下列说法正确的是

A.铝与氧气在常温下不反应

B.铝的化学性质不活泼

C.常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜

D.铝制容器既耐酸又耐碱

5.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是

A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳

C.碳与氧气 D.过氧化钠和水

6.一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是

A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.Na2CO3

7.质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4

8.K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是