2024年高考化学易错的知识点总结

1 高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

2018年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》

【考纲要求】

1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】

考点一、电解质与非电解质

1．电解质与非电解质的比较

电解质 非电解质

概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物

相同点 二者均为化合物

不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电

物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

2．实例分析：电解质与非电解质的辨析

溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质

NaCl晶体 Na+、Cl—（不自由） 否 是 否

NaCl溶液 Na+、Cl— 是 否 否

熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl— 是 是 否

固态H2SO4 H2SO4分子 否 是 否

H2SO4溶液 H+、SO42— 是 否 否

液态纯H2SO4 H2SO4分子 否 是 否

固态酒精 酒精分子 否 否 是

酒精水溶液 酒精分子 否 否 否

液态酒精 酒精分子 否 否 是

干冰 CO2分子 否 否 是

CO2的水溶液 CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等 是 否 否

液态CO2 CO2分子 否 否 是

金属铜 Cu2+、e— 是 否 否

要点诠释：

（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱

【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行

【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序

【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式

【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算

易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念

【分析】1.理清两条概念线索

2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:

易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱

【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素

(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO－

3在酸性条件下具有强

氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。

易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行

【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中

间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的

是①②③④。

注：⑤中不会出现H2S转化为SO

2而H

2SO

4转化为S的情况。

易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序

【分析】

1.难易律

(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种

氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇

时，氧化性最强的优先发生反应。可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：

(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还

原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－

不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。虚线所指两种微粒一定能发生反应，

易错类型11 化学能与电能

易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件

易错点2 不会判断原电池的正、负极

易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式

易错点4 电解时电极产物的判断

易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析

易错点6 电解精炼铜过程中的除杂

易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断

易错点8 有关电化学的计算

易错点9 离子交换膜的类型和应用

易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件

【分析】

1.原电池的概念及构成条件

(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应

(2)原电池的形成条件

①能自发进行的氧化还原反应

②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)

③形成闭合回路，需满足三个条件：

a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中

2.电解池的构成

(1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应

(2)电解质溶液(或熔融的电解质)

(3)形成闭合回路

易错点2 不会判断原电池的正、负极

【分析】

判断原电池正、负极的5种方法 (1)根据电极反应或总反应方程式来判断

作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极

作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极

(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断

电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极

(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断

阳离子向正极移动；阴离子向负极移动

(4)根据原电池的两电极材料来判断

两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极

(5)根据电极现象来判断