高考化学易错知识点总结

高考化学易错知识点

常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析： 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1

常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

【知识点】中考化学25个显而易见的陷阱，你掌握了吗？

1发光发热的过程一定是化学变化。

不一定。如白炽灯发光是物理变化。

2爆炸一定是化学变化。

不一定。如自行车轮胎爆炸、违章操作时蒸汽锅炉的爆炸等都是物理变化。

3燃烧一定有氧气参加。

不一定。如氢气在氯气中燃烧。

4催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。

不一定。如食用油脂里加入约 0.02% 没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。

5一种元素只能形成一种单质。

不一定。如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。

6原子团在化学反应中一定不变。

不一定。如高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。7

所有物质的化学性质一定是由分子保持的。

不一定。如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。

8原子核一定是由质子和中子构成的。

不一定。如氢原子核中只有质子，没有中子。

9核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。

不一定。如Na+和F-不是同种元素。

10阳离子一定是金属离子。

不一定。如氢离子、铵根离子等不是金属离子。

11书写化学式时，正价元素一定写在左边。

不一定。如NH3中的氮元素为-3价。

12通入二氧化碳后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。

不一定。如氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也能产生白色沉淀。

13由不同元素组成的物质一定是化合物。

不一定。如铜锌合金是混合物。

14含氧元素的化合物一定是氧化物。

不一定。如KClO3不是氧化物。

15氢气与空气的混合气体，点燃一定发生爆炸？ 不一定。达不到爆炸极限就不会爆炸。

16非金属元素原子的最外层电子数一定多于4个。

不一定。如氢元素原子的最外层电子数只有1个。

17金属元素与非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物。

不一定。如AlCl3为共价化合物。

18二氧化碳一定不支持燃烧。

不一定。如镁可以在二氧化碳中燃烧。

19能使燃烧的木条火焰熄灭的一定是二氧化碳。

第 1 页 共 8 页 高中化学易错点总结

在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。

元素化合物知识模块

1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯

7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3＋

11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入CO2 至过量，白色沉淀仍不消失

13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 第 2 页 共 8 页 3 3

2 3

3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移

17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18. 在含有较高浓度的 Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO 2－、HCO －等不能大量共存

第一章 卤 素

一知识结构

1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：

元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)

原子

结构

原子序数 9 17 35

53

结构示意图

电子式

·F∶ ·C∶ ·rB∶ ·I∶

主要化合价 -1 -1，+1，+3,+5，+7 -1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5

相同点 最外层电子数相同，都是7个电子

不同点 原子核外电子层数不同，依次增大

原子半径 ————————递增————————→

阴离子半径 ————————递增————————→

非金属活动性 ————————递增————————→

原子氧化能力 ————————递增————————→

阴离子还原能力 ————————递增————————→

物

理性

质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华

密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3

熔点(℃) ————————递增————————→

沸点(℃) ————————递增————————→

水中溶解性 分解水 ————————递减————————→

有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大—————→

化学反应` 与金属反应 nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2

与H2反应 X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2

与磷反应 2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)

现象：白色烟雾

与H2O反应 2H2O+2F24HF+O2

(使水迅速分解) Cl2+H2O

H Cl+HclO

(反应较慢) Br2+2H2OHBr

+HbrO

(反应很慢) I2+H2O

HI+HIO

(反应不明显)

与NaOH反应 2F2+4NaOH4NaF+O2+