《气体摩尔体积》教学设计
一、理念
1、教学理念——以学定教。
我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2、学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析
1、教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2、学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标 核心素养：培养学生从宏观和微观不同视角认识气体体积，同时能够通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
教学设计方案
课题名称 气体摩尔体积
一、教学内容分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解
二、教学目标
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
三、学习者特征分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
四、教学过程
【以旧带新问题一】大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出摩尔质量的相关知识。
【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。
【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题
〖基础达标〗
1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B． 摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．6.72L CO B.6.6gCO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
6．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
教学课题及内容 气体摩尔体积
第 教时（累计 第 教时） 授课时间 年 月
日
目 的 要 求 1、使学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
2、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力
重 点 难 点 气体摩尔体积的概念
课 后 小 结
教学过程：
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
请同学们填写下列表格： 分子
离子 电子
原子 质量 物质的量 微粒数
中子 ÷M
×M ×NA
÷NA （m） （n） （N） 质子
物质
状态
1mol 物质所含微粒数
1mol 物质质量（g）
密度（20 ℃ ）
（g/cm3)
体积（ 20 ℃ ）
（cm3）
Fe
固 6.02×1023 56 7.8 7.2
Al
固 6.02×1023 27 2.7 10
Pb 固 6.02×1023 207 11.3 18.3
H2O
液 6.02×1023 18 1（40C） 18
H2SO4
(纯）
液 6.02×1023 98 1.83 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是
的。
[讨论] 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？
[启发] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
[回答] 决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目；
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
