第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题
〖基础达标〗
1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B． 摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．6.72L CO B.6.6gCO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
6．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
气体摩尔体积
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书] 一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：V=
[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质 粒子数 1mol 物质质量（g） 20℃密度（g/cm3） 体积（cm3）
Fe 6.02×1023 56 7.8
Al 6.02×1023 27 2.7
Pb 6.02×1023 207 11.3
H2O 6.02×1023 18 1(4℃)
H2SO4 6.02×1023 98 1.83
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微机显示] 1mol物质的体积
[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
[微机显示] 影响气体体积的因素
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
一、教材分析：
《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
一、 教学目标
1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
三、教学重点、难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解
四、学情分析
学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
一、 教学方法：学案导学
二、 课前准备
1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
2、教师的教学准备：充分备课
3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
（二）情景导入、展示目标：
（三）合作探究、精讲点拨
探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？
精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L
设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？
点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体 探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?
人教版高一化学必修一 第一章 第一节 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律 桓明教育 Tel：67608260
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，17g NH3所含有的原子数为4NA
C.在标准状况下，11.2L 水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4.阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1下列说法中正确的是 （ ）
A.4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B.2.8g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．1cm-3铁所含的原子数是p·NA/56 （p为铁的密度，单位是g·cm-3）
5.下列说法正确的是 （ ）
A．在标准状况下1mol N2的体积是22.4 L/mol
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4L/mol
