四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题(无答案)

四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题（无答案）

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2 / 10 四川省绵阳市南山中学实验学校2019—2020学年高二化学上学期入学考试试题(无答案）

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5

第I卷（选择题，共50分)

一、选择题（本题包括20小题，1—10小题,每题2分，11—20小题,每题3分，共50分.每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,是利用了明矾溶液的酸性

B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C．“光化学烟雾"“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( ）

A．H2SO4 B．Ca(OH）2 C．Na2O2 D．BaCl2

3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH）2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O

C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO3

4．下列化学用语表示正确的是( ）

A．硫原子的原子结构示意图:

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．过氧化钠的电子式为：Na+［ :O：: O: ］2—Na+

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子,R原子表示为：22abaR

5．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应

中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说

法一定正确的是( )

A．a、d的最高化合价一定相同

B．a、b 的氢化物的化学键类型相同

C．简单离子半径: b>c 四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题（无答案）

3 / 10 D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

6．下列反应属于吸热反应的是( ）

①液态水汽化 ②焦炭与水蒸气反应 ③浓硫酸稀释

④氯化铵与氢氧化钡晶体反应 ⑤生石灰与水反应

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

7．少量铁粉与100mL 0。01mol•L﹣1的稀盐酸反应,下列哪些方法可以加快此反应速率而不改变H2的产量( ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(盐酸不挥发） ⑧改用10mL 0。1mol•L﹣1的盐酸

A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧

8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）

A．H2O是液体， H2S常温下是气体 B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H2O的热稳定性强于H2S D．O2和H2化合比S和H2化合容易

9．下列实验操作中正确的是( )

A．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯,最后滴入浓硝酸

C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰,蒸馏

D．除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶

10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误．．的是（ ）

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

11．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B

相连时，A为负极;C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时,C极上有大

量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( ）

A．A〉C>D〉B B．D〉A〉B〉C C．A〉D〉C>B D．C〉B>A>D

12．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） 四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题（无答案）

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A．放电时Li＋由B极向A极移动 B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C．电解液a可以为氯化锂溶液 D．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

13．下列有关物质的工业制法中，不正确的是（ )

A．制钠：用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B．制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

C．制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

D．制漂白粉:将氯气通入石灰乳中

14．分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（ )

A．分枝酸的分子式为C10H8O6

B．可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分枝酸分子中含有2种含氧官能团

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

15．下列排布不符合泡利原理的是( ）

A．2p能级： B．3d能级:

C．2p能级： D．3d能级:

16．在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B（g) 2C（g）＋2D（s）,下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ )

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题（无答案）

5 / 10 17．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

18. 工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石（含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素）和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：

已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是（ ）

A．“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4

B．利用“碱溶渣”可回收金属铁

C．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－

D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水,降低生产成本

19．下列实验操作和结论说法正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

20．一定条件下，0。05 mol烃刚好与0。1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下刚好与0。4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是( ) 选项 实验 结论

A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 乙烯含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应

B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1，2。二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

D 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 四川省绵阳市南山中学实验学校高二化学上学期入学考试试题（无答案）

6 / 10 A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH3

C．CH3C≡CCH2CH3 D．CH2＝CHCH＝CH2

第II卷（非选择题,共50分)

二、填空题（本题包括7小题，除标注外每空1分）

21．（共7 分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题

(1）画出Na2O2的电子式__________；

（2)请画出S2Cl2的结构式__________；

（3)在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键,且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________；

（4）在某温度下,体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应:N2（g）+3H2(g）2NH3(g)；ΔE＝—92.4 kJ/mol.达到平衡时，放出热量46.2 kJ.求：达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为 ;

（5)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气,另一电极通入NH3.其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O,写出碱性电解质中负极的电极反应方程式 （2分）。

22．（共6 分)已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知:T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都

能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

（1）Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的核外电子排布式__________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是_________（填核素符号）；

（2)元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；

(3）V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________;

（4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________________________________________________________________。