四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
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四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
初升高自主招生考试化学试卷
本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39
Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共27分）
一、选择题（每小题3分。共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌
B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病
C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围
D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油
2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S + 2KNO3 + 3C==X + N2↑ + 3CO2↑，同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。下列说法正确的是 （ ）
A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化
B. 上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类
C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2
D. X、Y的化学式依次是K2S、SO2
3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）
实验目的 实验操作
A 除去硫酸铜溶液中的过量硫酸 加入过量的碱式碳酸铜
B 配制质量分数为10 % 的CuSO4溶液 将10 g CuSO4·5H2O溶于90 g水中
C 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
D 证明某溶液含有Na2CO3 加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
4. 下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是 （ ）
A．“水”中长“铜树”的实验： 2Fe + 3CuSO4==Fe2(SO4)3 + 3Cu 置换反应
B．过氧化氢分解制氧气 H2O2 MnO2==== H2↑ + O2↑ 分解反应
C．Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O 中和反应 四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3==AlCl3 + 3H2O 复分解反应
5. 化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二氧化碳的装置。已知，室温下1体积水能溶解1体积的CO2。化学学习小组的同学设计的装置如下图所示，你认为其中符合要求的是 （ ）
∶ ∶ ∶ ∶ ∶
A．∶∶∶∶∶ B．∶∶∶∶ C．∶∶∶∶ D．∶∶∶∶
6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的，其主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．试剂∶的适宜选择是加过量的石灰乳 B．实验室进行操作a、b时均要使用玻璃棒且作用相同
C．电解熔融氯化镁的反应方程式为：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑
D. 用镁铝合金制造的飞机外壳质量轻、强度大、抗腐蚀性强
7. 有一包白色粉末，其中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现做以下实验：
∶ 取少量粉末加入水中，充分振荡，得白色悬浊液；
∶ 向∶的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
∶ 取少量∶的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是 （ ）
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
8. 室温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是 （ ）
A．在pH＝5的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－ 操作a
操作b 四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
B．能使酚酞变红的溶液中：Al3＋、Fe3+、NO－3、Cl－
C．在含醋酸的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3
D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、K＋、SO2－4、Cl－
9. 将镁和碳酸镁的混合粉末7.8 g投入到足量稀硫酸中，产生的气体通过NaOH溶液充分吸收，溶液质量增加2.2 g 。原混合粉末跟稀硫酸反应生成氢气的质量为 （ ）
A. 0.4 g B. 0.3 g C. 0.2 g D. 0.1 g
第Ⅱ卷（非选择题，共53分）
二、填空与解答题（共53分；）
10. （本题包括3小题，共24分）
（1）（5分）右下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答下列问题：
∶在 ∶时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。
∶把100 g质量分数为20%的乙溶液从t2 ∶降温到t1 ∶，此时溶质的质量分数是 。
∶在t2 ∶时，将150 g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 g。
∶ t2 ∶时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是_____________。
∶ t2 ∶时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 先达到饱和（填甲或乙）。
（2）（8分）尿素的化学式为CO(NH2)2，它是一种常用的速效氮肥。请结合元素周期表知识回答下列问题：
∶尿素中，碳、氮两元素的化合价依次为 ，形成尿素的四种元素的原子序数由小到大的顺序为 ；碳和氮元素位于 周期（填 “同一”或“不同”），作为相对原子质量基准的碳原子的中子数为 。
∶氧原子结构示意图为 ， 写出两种与氧离子核外电子数相同的粒子的化学式 。
∶NOx和CO是汽车尾气的主要有害成分，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的有毒气体转化为大气循环气，试写出CO和NO反应的化学方程式 。
（3）（11分）铜银合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示。完成下列空白： 四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ∶和80 ∶
∶在实验室进行操作∶用到的玻璃仪器是
。
∶固体B的主要成分是 ，溶液C中所含主要离子的化学式为 。滤渣A的用途是 （举一例）。
∶铜银的废料在空气中熔炼时发生主要反应的化学方程式为 ，写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
∶已知有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。上述流程中生成CuAlO2的反应属于氧化还原反应。完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO＋____Al2O3高温=====____CuAlO2＋_____。
11.（本题包括2小题，共22分）
（1）（12分）气体的实验室制取是初中很重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
∶仪器的名称：a是 ，b是 。在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母），实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 。
∶实验室用KClO3制取氧气应选用的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式是 。
∶同学们做“铁在氧气里燃烧”实验时在集气瓶里加少量水，其目的是 ；铁在氧气里燃烧生成的Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，查阅资料得知Fe3O4能与盐酸发生反应，该反应的化学方程式C 四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
为 。
（2）（10分）某化学兴趣小组查阅资料得知：钠在氧气或空气中燃烧生成一种淡黄色粉末 ——过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠是工业上常用的漂白剂、杀菌剂；常温下能与二氧化碳反应产生氧气，故也常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。
【提出问题】该白色固体是什么？
【大胆猜想】猜想∶：Na2CO3 猜想∶：NaHCO3 猜想∶：NaOH
同学们经过认真思考后认为猜想 是错误的，理由是 。
【实验探究】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】猜想∶成立。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再将带火星的木条伸入试管中 ∶ 过氧化钠能与水反应生成氧气
向上述反应后的溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 Na2O2与水反应的另一产物是 ∶
【交流与反思】由于常温下过氧化钠能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要 。
【拓展提高】实验证明Na2O2也能与稀盐酸反应产生氧气，该反应的化学方程式是 。
12.（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取500 g废液加废铁屑使之恰好完全反应，过滤，向滤液中加过量AgNO3溶液，产生287 g沉淀。实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量数据记录如下表：
废铁屑的质量/g 10 20 30 40
析出Cu的质量/g 6.4 12.8 16 16
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） 四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
（1）10 g废铁屑中含单质铁 g；析出铜的质量为16 g时，消耗废铁屑的质量为 。
（2）原废液中FeCl2的质量分数为多少？（无过程不得分，结果保留小数点后面一位）
理科综合试题（化学参考答案）
第Ⅰ卷（选择题，共75分）
一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B
