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第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
沪教版高一化学知识点总结归纳化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，作为一门基础科学，它对于我们的日常生活以及其他自然科学的发展起着重要的作用。
而在高一学年，学生们将首次接触到沪教版高一化学教材，开始深入学习化学的基本概念与理论知识。
下面将对沪教版高一化学的主要知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子核（质子和中子）与电子的构成；质子数（原子序数）和中子数（质量数）的关系。
2. 元素与化合物：元素是由同类原子（原子序数相同）组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 分子与离子：分子是由非金属元素（或非金属原子团）通过共价键相互结合而成的，离子则是由金属元素（或金属原子团）通过离子键和非金属元素（或非金属原子团）相互结合而成的。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
元素周期表的结构与元素的性质有密切关系，帮助我们了解元素的性质和规律。
5. 元素的电子排布：电子在原子内的排布遵循一定的规则，即电子填充愈低的能级越早。
6. 分子、离子和晶体的凝聚态结构：分子由原子通过共价键相互连接而成，离子则由正负离子通过离子键结合而成，晶体是离子在空间中有序排列形成的固体。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应以及酸碱中和反应。
2. 化学方程式和化学计量：化学方程式描述了化学反应的物质的种类和数量关系，化学计量则研究反应中各个物质之间的量比关系。
3. 摩尔与质量的关系：摩尔是描述物质数量的单位，质量与物质的摩尔数和摩尔质量有关。
4. 反应速率与速率方程：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率，速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 化学反应平衡与平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，平衡常数描述了平衡时化学反应物质浓度之间的比例关系。
2021-2022学年高中化学必修一期末模拟卷一一、单选题1．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾分类不合理的是A．碎玻璃渣——干垃圾B．过期食品——湿垃圾C．旧报刊杂志——可回收垃圾D．废弃药品——有害垃圾【答案】A【详解】A．碎玻璃是可回收的垃圾，A错误；B．过期食品中含有水分,易发生霉变，或者正在发生霉变(且易腐烂)的食品属于湿垃圾，B正确；C．可回收物指：再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾主要包括：纸类(报纸、传单、杂志、旧书、纸板箱及其他未受污染的纸制品等)等，C正确；D．废弃药品属于有害垃圾，药品中含有对土壤、空气及水质有害的物质,所以属于有害垃圾的范畴，D正确；答案选A。
2．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核很小，却集中了原子绝大部分的质量。
原子核带正电，因此当用α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子都穿过，少数发生偏转，极少数被反弹回来，由于同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，应该是向右上方发生偏转，而不可能向右下方偏转，故α粒子的运动轨迹中不可能存在的B。
3．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素13856Ba变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。
下列说法正确的是A．13856Ba读作钡56B．13856Ba的中子数为82C．138256Ba+的电子数为136D．钡元素的质量数为138【答案】B【详解】A．13856Ba读作钡138，A错误；B．13856Ba的中子数为138-56=82，B正确；C．138256Ba+的电子数为56-2=54，C错误；D．质量数为中子数+质子数，钡元素存在多种同位素，质量数不一定是138，D错误；故选：B。
沪科版高一化学知识点总结化学知识点总结高一化学知识点总结第一章：化学基础知识化学的定义及其研究对象物质的组成和性质分子与化学式化学方程式及其平衡物质的量与摩尔质量元素周期表的组成和使用电子结构与元素周期性第二章：化学热力学热力学基本概念化学反应的焓变和熵变化学反应的标准焓变和标准生成焓变反应的平衡与热力学公式化学平衡与温度、压力的关系第三章：化学动力学化学反应动力学基本概念反应速率和速率方程反应速率与温度的关系反应机理和活化能反应速率与物质浓度的关系第四章：化学平衡化学平衡的基本概念平衡常数和平衡常数表达式Le Chatelier原理和其应用溶液平衡和酸碱平衡溶解度平衡和沉淀平衡第五章：化学元素与化合物元素的分类和性质金属与非金属的区别离子键、共价键和金属键原子与分子的净电荷离子溶液中的离子反应晶格能和离子化合物的性质第六章：化学反应氧化还原反应的基本概念氧化性和还原性氧化还原反应的平衡及其计算电化学反应和电解质溶液电解质在溶液中的离子反应第七章：酸碱与盐酸碱反应的基本概念酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂酸碱中和反应的平衡酸碱度和酸碱强度的比较盐及其溶液的性质和应用第八章：主要金属主要金属的性质和用途碱金属和碱土金属的反应性主要金属的氧化性和还原性金属和非金属的反应及其应用第九章：有机化学基础知识有机化合物的基本概念烃类的分类及其性质醇、醛、酮和羧酸的性质和反应有机物的衍生物及其应用有机物的结构与性质的关系第十章：高分子化合物高分子化合物的基本概念聚合反应和聚合物性质塑料、橡胶和纤维的应用高分子材料的合成和改性总结：通过对高一化学知识点的总结，我们了解了化学基础知识、化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学元素与化合物、化学反应、酸碱与盐、主要金属、有机化学基础知识以及高分子化合物等方面的内容。
这些知识点构成了高中化学学科的基础，深入学习和理解这些知识对于今后的学习和研究都非常重要。
通过对这些知识点的掌握，我们能够更好地理解和解释物质之间的相互作用及其变化规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
上海高一化学第一章知识点在上海高一化学的第一章中，我们将学习一些基本的化学知识点。
本文将详细介绍这些知识点，以帮助同学们更好地掌握化学的基础知识。
1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核由质子（带正电荷）和中子（不带电荷）组成。
电子围绕在原子核外部的特定轨道上运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如氧气（O2）、金属铁（Fe）等。
化合物是由不同元素组成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，分为离子键和共价键。
离子键是由阴离子和阳离子之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化的过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。
化学方程式用于表示化学反应。
5. 物质的组成和性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由不同种类的物质组成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。
6. 命名和写化学式命名和写化学式是化学中重要的技能。
元素和化合物都有特定的命名规则，如常见的离子命名、酸的命名、配合物的命名等。
化学式是用来表示化合物的式子，如分子式、离子式等。
7. 摩尔与化学计量摩尔是化学中用来计量物质的单位，用化学符号mol表示，摩尔质量和摩尔体积是常用的摩尔计量与化学计算的概念。
8. 溶液和溶剂溶液由溶质和溶剂组成，其中溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解在溶剂中的物质。
其中溶液的浓度是描述溶质在溶剂中的比例，可以用质量分数、摩尔浓度等方式表示。
9. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。
酸具有酸味、酸性质，能够与碱反应。
碱具有碱味、碱性质，能够与酸反应。
10. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，涉及到氧化剂和还原剂的作用。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号 模型（古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。
在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表射线，本质上是；B 代表射线，本质上是；C 代表射线，本质上是。
卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。
他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。
二、原子结构 【例1】 原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。
【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。
【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。
高一化学沪教版知识点总结高一化学是学生初次接触化学课程的重要阶段，本文将对高一化学沪教版的知识点进行总结，帮助学生更好地复习和掌握相关知识。
一、化学基础知识1.化学元素和化合物化学元素是由原子组成的，具有独特性质的物质，如氧、氢、铁等。
化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.化学式和化学反应方程式化学式是化合物中元素的符号表示，如H2O表示水。
化学反应方程式是描述化学反应过程的表示方法，如2H2 + O2 -> 2H2O 表示氢气和氧气生成水的反应。
3.相对分子质量和相对原子质量相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量之和，如H2O的相对分子质量为18。
相对原子质量是一个原子相对于C-12的质量比值，如氢的相对原子质量为1。
4.离子和离子化合物离子是带电的粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，如NaCl表示氯化钠。
二、化学反应1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应常见的表示方式有离子方程式和电子方程式。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的反应。
酸碱指标可以用酸碱指示剂、pH值等进行检测。
3.金属活动性金属活动性是金属元素参与化学反应的能力，活动性越大，金属越容易与酸和水反应。
金属活动性的顺序通常以电位表为准。
三、化学计算1.物质的质量和摩尔关系物质的质量和摩尔之间存在一定的关系，通常通过物质的相对原子质量和相对分子质量进行计算。
2.溶液的浓度计算溶液的浓度可以通过质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等方式来表示和计算。
3.气体的物态方程气体的物态方程包括理想气体状态方程、瓦伦斯方程等，用于描述气体在特定条件下的性质和行为。
四、化学反应速率与平衡1.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量变化，可以通过实验方法或者反应速率方程进行测定和计算。
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
第1章化学研究的天地
1.1 物质的分类
学习聚焦：
列举常见的物质分类方法
掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系
知道丁达尔现象
1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量
学习聚焦：
了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
基于物质的量认识物质组成与化学变化
运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算
1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，符号n。
物质的量单位为摩尔。
用mol表示。
2.1mol 精确包含6.02214076×1023个基本单位，该数称为阿伏伽德罗常数（N A），以单位mol-1表示。
一般来说，N A取值保留到6.02×1023即可。
这里指的基本单位可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。
3.如果一定量微粒集合体中所含有的微粒数与阿伏伽德罗常数的值相同，我们就说这种微粒的物质的量为1mol。
4.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）与微粒数（N）之间存在以下的关系：
n＝N
N A
5.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的质量（m）、摩尔质量（M）和物质的量（n）之间存在的如下关系：
n＝m
M
7.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm表示，常用的单位为L·mol-1，标准状况下气体摩尔体积计算公式：Vm= ，数值为22.4 L/mol，使用条件：只能在标准状况下使用。
8.标准状况（STP）指的是：温度为0℃，压强为101kPa（1.01 × 105Pa）。
9.气体定律公式：PV = nRT。
10.气体摩尔体积主要取决于：气体微粒间的平均距离。
11.同温同压下，气体的体积主要取决于：气体微粒的数目。
12.标准状况下，气体的密度公式：ρ = M
Vm。
13.阿伏加德罗定律：在相同温度和压强条件下，气体的体积与其物质的量成正比。
V1 V2＝n1
n2
n V
1.3 化学中常用的实验方法
学习聚焦：
理解常见物质的制备和分离原理、掌握相应的实验操作方法
知道焰色反应、显色发、沉淀法、气体等鉴别物质的常见方法
能运用物质的量浓度进行简单计算
学会配制一定物质的量浓度的溶液
1.制备物质时，一般遵守的原则有：原料易得，原理绿色，条件温和，装置简单，分离方便等。
2.实验室制备氯气的化学方程式：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O
3.在化实验中，我们可以运用物理或化学方法，将混合物中的组分分开，这种操作称为分离；去除杂质得到纯物质的操作则称为提纯。
4.分混合物的常见物理方法有：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。
5.把溶质从溶液中分离出来的两种基本法方法：蒸发结晶与冷却结晶。
6.将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶，利用物质溶解度的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种提纯操作称为重结晶。
7.蒸馏是将液体加热汽化后再冷凝蒸气的操作。
通过蒸馏，可以把溶剂从含有高沸点溶质的溶液中分离出来，也可以将两种或两种以上沸点差别较大的液体进行分离。
8.利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，叫做萃取。
将两种互不相溶的液体分离的操作，叫做分液。
在实验室中，萃取和分液常常结合在一起进行。
9.使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。
10.通过加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，来判断物质中所含的组分，这种方法称为沉淀法。
11.通过加入某种试剂，将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。
12.用每升溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度称为溶质的物质的量浓度，符号为c B，常用的单位是mol·L-1。
13.溶液中溶质B的物质的量浓度（c B）、溶质B的物质的量（n B）与溶液的体积（V）之间存在以下关系：
c B＝n B
V =1000ρw
M
，单位：mol/L。
14.容量瓶上的信息：规格、使用温度、刻度线，容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
15.在溶液稀释的过程中，虽然溶液的体积发生了变化，但溶质的物质的量保持不变，因此稀释前后的溶液的物质的量浓度和体积之间满足以下关系：
c1V1＝c2V2
式中c1、V1表示稀释前溶液的物质的量浓度和体积；c2、V2表示稀释后的物质的量浓度和体积。
16.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算=称量=溶解=冷却（回到常温）=转移=洗涤=振荡=定容=摇瓶（混匀）=装瓶标签。
17.配制一定物质的量浓度的溶液（溶质为固体）所需仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。
18.SO42-的检验方法：取样，首先滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再加入足量的氯化银溶
液，出现白色沉淀，表明含有硫酸根。
19.Cl-的检验方法：取样，滴加硝酸酸化的硝酸银，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，表明含有氯离子。
20.CO32－和HCO3－的检验方法：取样，向某物质中滴加盐酸，若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测含有碳酸根离子或碳酸氢根离子中的一种或两种。
