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4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
（2） 常见的酸碱指示剂（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
（2） 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。
用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。
因此，使用浓硫酸时应格外留神。
42 2 2 2 2（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。
假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②与活泼金属反响： Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑； Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑； Zn+2HCl ＝ ZnCl 2+H ↑；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；Fe+2HCl ＝ZnCl +H ↑；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；③与金属氧化物反响：Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO ＝Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。
在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点三:盐酸、硫酸的化学性质实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。
知识点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
第十单元酸和碱知识点1：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。
2.常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等。
3.酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应4.注意①酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。
如我们可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。
②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。
如Na2CO3不是碱但显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
为了方便还可用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
③不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如：氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水），就不能使酸碱指示剂变色。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
知识点2：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途①浓盐酸能在空气中形成白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。
浓盐酸有挥发性，应密封保存。
②实验室和化工生产中常用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常见的酸：食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；除锈剂中含有盐酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。
2.浓硫酸的特性①吸水性（物理性质）：浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂，干燥不和它反应的气体。
（液体干燥剂）由于浓硫酸有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
②腐蚀性(脱水性)（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释①方法：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸。
②原因：如果将水注入浓硫酸中，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
化学九年级第十单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
九年级化学的第十单元主要涵盖了酸碱中的一些基本知识，让我们一起来了解一下吧。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质，它们有不同的性质和特点。
酸的特征之一是它们呈酸性溶液，味酸，可以腐蚀金属，并且可以使蓝色石蕊试剂变红。
碱的特征则是味苦，有腻感，能腐蚀皮肤，能使红色黄菊试剂变绿。
根据酸碱的特点，我们可以给出酸碱的两种定义，即酸碱离子说和酸碱反应说。
酸碱离子说认为酸是能产生H+离子（质子）的化合物，而碱是能生成OH-离子（氢氧根）的化合物。
而酸碱反应说则是指当酸溶液和碱溶液混合时会发生酸碱反应，生成水和盐。
2. pH值的概念pH值是描述溶液酸碱性的一个指标，它可以用来判断一个溶液是酸性、中性还是碱性的。
在数值上，pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，而pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式为pH= -log[H+]，其中[H+]代表溶液中质子的浓度。
3. 酸碱中的重要物质——水水是酸碱反应中非常重要的物质，也是生命存在的基础。
当纯水分子自离化时，会生成一个质子和一个氢氧根。
这个质子和氢氧根的反应可以形成一个平衡，即H2O⇌H+ + OH-。
在酸碱溶液中，水的自离化平衡会受到影响，影响因素包括温度、浓度等。
4. 酸碱中常见的化学反应在化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应形式。
其中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中的中和反应是指当酸和碱彼此反应时，质子和氢氧根结合生成水分子。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
这些指示剂在不同的酸碱条件下，会发生颜色的转变，从而用来判断溶液的酸碱性。
6. 离子生成当酸和碱反应时，会生成离子。
这些离子在水溶液中具有电导性，也就是能够导电。
第10单元 知识点汇总一、酸、碱、盐的组成１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) ２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） ３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 →盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液色，遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸：、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，原因是，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会，质量分数会。
工业盐酸成黄色原因是里面有5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
9、稀盐酸的用途：用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
（清洁）10、稀硫酸的用途：用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等；（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是：。
如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+）与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感。
17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
20、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
21、石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
22、氢氧化钙俗称或、。
它于水；可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
氢氧化钙的用途：与混合配制液；用于；中和土壤23、配成溶液检验气体；和刷树上可以。
24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与反应，其化学方程式是；所以要保存。
25、氨水的化学式，无色液体，是的水溶液；也是一种碱，有刺激性气味，所以有性。
碱的通性：1、可以使变色（碱必须溶于水）；2、可以与氧化物反应；3、可以与反应生成和。
26、叫做盐。
27、叫做中和反应。
酸碱中和反应时，如何检验酸是否过量？28、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
30、人的胃液里含有适量，可帮助消化。
但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有的药物。
31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。
是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。
为了减轻痛痒，可以涂一些物质，如。
32、叫做溶液的酸碱度。
酸碱指示剂只能检验溶液的，用PH值可以表示溶液的，即表示溶液的。
33、pH值范围通常在之间。
34、pH＝时，溶液呈中性；pH 时，溶液呈酸性；PH值越，溶液的酸性越强。
pH 时，溶液呈碱性；PH值越，溶液的碱性越强。
35、测定pH最简便的方法是用；用法：用或者吸点待测液，滴在上，然后与比较，读出PH值。
36、正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。
37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的；它们的固体不能导电是因为有离子，但不能。
溶液中离子的浓度越，导电越强。
38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中。
（二）溶液的酸碱性与pH值的关系1、酸碱度的表示方法酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
2、pH值与溶液酸碱性关系pH值范围通常在0～14之间。
pH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。
pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。
3.使用PH试纸的注意事项:(1)试纸不可以润湿(2)不可以将试纸直接放入待测液中(3)读数应在30秒内读出，(4)画出稀释盐酸溶液时PH值变化曲线，稀释氢氧化钠时PH值变化曲线，向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液时PH值变化曲线，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液时PH值变化曲线：《酸、碱、盐》化学性质归纳一、酸1.酸的5条通性①酸和各种指示剂和pH试纸反应【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气（注意：活泼金属是指（）；酸是指（）写出铁钉和盐酸反应的方程式为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液反应的基本类型：在石灰水中滴加过量的硫酸溶液如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：*在氢氧化铜中可以看到的实验现象是：*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是：④酸+盐→新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳反应的基本类型：用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液实验现象是：在硝酸银溶液中滴加盐酸可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液可以看到的实验现象是：在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是：⑤酸+碱性氧化物→盐+水举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈实验现象：用硫酸去除氧化铁反应前后铁元素的化合价（变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸实验现象是二．碱1.碱的4条通性①酸和各种指示剂和pH试纸反应②酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液反应的基本类型：在石灰水中滴加过量的盐酸溶液如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：在氢氧化铜中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是：*在氢氧化镁中可以看到的实验现象是：③碱+盐→新盐+新碱举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应反应前后，溶液的pH值（变大、变小、不变）碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸铜溶液是色的。
反应后，可以看到氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液实验现象是：*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到④碱+酸性氧化物→盐+水举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳实验现象是：实验室用苛性钠吸收二氧化碳反应后，得到的盐溶液的pH（<7/ =7/ <7)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫二氧化硫是一种引起的物质三、几种重要的盐物质俗称物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解性氯化钠NaCl ①氯化钠可以和硝酸银反应方程（）②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2CO3①石碱化学式：②碳酸钠溶液是（）性的，pH（）7碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O ③碳酸钠可以和酸反应HCl+ Na2CO3→碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（）④碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应（）硫酸铜CuSO4①无水硫酸铜检验水方程式（）（实验现象：）②硫酸铜晶体加热分解方程式（）（反应基本类型：）③硫酸铜和铁反应方程式（）（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）④硫酸铜和碱反应CuSO4+ Ba (OH)2→（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+NaOH→硫酸铜和氯化钡（盐）反应（）硫酸铜晶体CuSO4•5H2O【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（）大，因此可以采取（）的方法】结晶初中化学知识整理1、物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液▲硫酸亚铁溶氧化镁四氧化三铁氧化铁氧化铜二氧化锰氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁硫酸铜粉末硫磺红磷2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸变变（）变化变小盐酸具有（）性，挥发出（）气体浓硫酸变变变小浓硫酸具有（）性氢氧化钠（固体）变 /化学变化/① 固体氢氧化钠能够（ ），所以其表面会“出汗”② 固体氢氧化钠还会和空气中的（ ）反应，方程式： 生石灰 变 //①生石灰会和空气中的（ ）反应，生成（ ） ②熟石灰会继续和（ ）反应石灰水 溶液质量 变 变变小 石灰水会和二氧化碳反应 石碱 变 / / 石碱会（ ）无水硫酸铜变//无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（ ）色变成（ ）色）3、 检验气体 检验气体仪器名称：①U 型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管 物质 选用试剂和装置 化学方程式水蒸汽 ①或者②中放无水硫酸铜 氢气 ④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳 ③中石灰水一氧化碳 ④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质（气体）仪器名称：①U 型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜5、检验物质被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：③可溶性的钡盐或者钙盐例如：硫酸盐钡盐（再滴加稀酸）白色沉淀（不消失）例如：盐酸盐硝酸银（再滴加稀酸）白色沉淀（不消失）例如：▲铵盐可溶性碱刺激性气味例如：6、物质的溶解性①可溶性碱：化学式（）②可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（）的水溶液是（）性的pH（）7，能够使酚酞试液变（）色，使紫色石蕊试液变（）色】9、几种物质的俗称物质化学式俗称物质化学式俗称氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3、氢氯酸HCl 碳酸钠晶体纯碱晶体、石碱氢氧化钠NaOH 、、硫酸铜CuSO4无水硫酸铜一：基础概念题（巴适安逸爽）1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）2.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝3．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油5．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是（）A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)7．（2013.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
