2016届四川省成都市双流中学高三上学期月考化学试卷(9月份) 解析版

双流中学2015-2016学年高三9月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mg-24第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B．用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.4g D2气体分子含有的中子数小于0.2N AB．含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N AC．11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N AD．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N A3、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示。

对于该有机物，下列有关叙述正确的是（）A．该物质不能与浓溴水发生取代反应B．1mol该物质最多能与5mol H2加成C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应4、根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）5A．①③D．②③6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性7、T ºC时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）= 2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v（X）═0.067mol/（L•min）C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动第II卷（非选择题共58分）8、（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

成都市高三上学期化学9月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上·连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（）A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水2. （3分）下列说法错误的是（）A . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用3. （3分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：44. （3分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象5. （3分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证6. （3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O27. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

双流中学2022−2023学年高三9月月考理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 S−32 K−39 Mn−55 Cu−64 一、选择题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．使用煤气化和液化技术，可减少温室气体的排放B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．地沟油回收，可用于制取肥皂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列有关应用不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．燃料电池用作发电装置D．含氯消毒剂用于环境消毒3．下列叙述正确的是（）A．糖类和蛋白质都能发生水解反应B．乙烯和乙醇都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应C．乙酸和乙醇都能与金属Na和NaOH溶液发生反应D．苯和植物油能与溴的四氯化碳发生加成反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L乙醇中，含O−H键的数目为N AB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2N AC．1L 0.50mol/L的硝酸铵溶液中，含NO3−数目为0.5N AD．1mol CH4与1mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为N A 5．下列实验操作规范且能达到目的是（）选项目的操作A 配制0.01mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线B 除去CO2中混有的HCl 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 检验Na2S O3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D 制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色6．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32− + 2H+ = SO42− + 3S↓ + H2OB．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4 + 28H+ + NO3− = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2OD．碳酸氢铵溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO3− + OH− = CO32− + H2O7．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。

2015—2016学年四川省成都市双流中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中无处不在，其中不科学的是（) A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情2．一种新型火箭燃料1，3，3﹣三硝基氮杂环丁烷（TNAZ)的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低3．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10﹣20％，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图﹣1与图﹣2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是( ）A．图﹣1:a为电源正极B．图﹣1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH﹣C．图﹣2：电子流动方向d→cD．图﹣2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜4．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是( ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32﹣、Na+、S2﹣5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c(OH﹣）+c（A﹣) 6．下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D ．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性7．向10mL 0.1m ol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（) A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣,且c（OH﹣)＜c（AlO2﹣)D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c(OH﹣）=c（Ba2+）二、非选择题8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：相关信息元素X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍Y Y原子的最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23,中子数为12的原子核W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子．(2）X的活泼性比Y的（填“强"或“弱"）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式）．（3）写出Z2Y2的电子式，XY2的结构式．（4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．9．如图中A～L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质,参加反应的水以及生成的水在图中已略去．填写下列空白：（1）E是；J是．（写化学式）（2）写出C溶液电解的化学方程式．（3）写出G+K→H+J+C的离子方程式．10．COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2(g）+CO （g)△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）:（1)计算反应在第8min时的平衡常数K=（保留三位小数）；（2)比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T （8)的高低：T(2）T（8）（填“＜”、“＞"或“=")；（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min~10min外界向反应体系提供的能量至少为．（4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c（COCl2)= mol/L(保留三位小数）（5）比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v(15﹣16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．11．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．(4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O,探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．2015—2016学年四川省成都市双流中学高三(上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中无处不在，其中不科学的是（）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A、含符合国家标准的食品添加剂的食品也可能属于绿色食品；B、维生素C具有较强的还原性，可作抗氧化剂；C、硫酸亚铁具有强还原性，可吸收氧气防止富脂食品变质；D、石灰可使蛋白质发生变性．【解答】解：A、绿色食品在中国是对无污染的安全、优质、营养类食品的总称，含符合国家标准的食品添加剂的食品也可能属于绿色食品,故A错误；B、维生素C具有较强的还原性,在人体内起抗氧化作用，故B正确；C、硫酸亚铁具有强还原性,可吸收氧气防止富脂食品变质，故C正确;D、石灰可使病菌中的蛋白质发生变性，起到环境消毒作用,故D正确；故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．2．一种新型火箭燃料1，3，3﹣三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低【考点】极性键和非极性键；元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应．【分析】A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性;C．同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；D．N、O的气态氢化物之间有氢键,沸点较高．【解答】解：A．N、O元素电负性不同，其吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键，故A错误；B．可以燃烧说明有还原性,N元素不是最低价，有氧化性，所以该物质既有氧化性又有还原性，故B正确；C．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O ＞C，故C错误；D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高，水常温下为液体，氨气为气态，所以C、N、0的气态氢化物的沸点依次升高,故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及电离能大小比较、氧化性和还原性、化学键、氢键等知识点,明确元素周期律、基本概念等知识点即可解答，注意规律中的异常现象，会利用知识迁移方法解答问题，题目难度不大．3．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10﹣20％，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图﹣1与图﹣2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是（）A．图﹣1：a为电源正极B．图﹣1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH﹣C．图﹣2：电子流动方向d→cD．图﹣2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、Fe作阴极被保护;B、辅助电极为阳极，氢氧根离子放电；C、活泼性比Fe强的金属作负极，电子从金属A流向Fe；D、金属A作负极被腐蚀．【解答】解:A、Fe作阴极被保护，所以Fe与外接电源的负极相连,则a为负极,故A错误；B、辅助电极为阳极,氢氧根离子放电，则辅助电极上的反应：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O,故B错误；C、活泼性比Fe强的金属作负极，电子从金属A流向Fe，所以电子流动方向d→c，故C正确；D、金属A作负极被腐蚀，则金属A的活泼性比铁强，所以A不能是铜，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键,难度不大．4．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32﹣、Na+、S2﹣【考点】结构式;离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．选项中离子方程式电荷不守恒；B．碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应; C．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．水电离出的c（H+)=1×10﹣12mol/L溶液可能为酸或碱溶液．【解答】解:A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误; B．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热时，碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应,即HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．水电离出的c(H+）=1×10﹣12 mol/L溶液中,水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32﹣、S2﹣能反应，则不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子的共存，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答,题目难度不大．5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中,c(H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+)+c（B+）=c(OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W,浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH ﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c(OH ﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣)═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c （OH﹣）+c(A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等,注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣）,由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．6．下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少;C．氨气极易溶于水；D．碳酸氢钠不稳定,图中不能体现对比性．【解答】解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积，则图中装置可测定生成氢气的速率,故A正确；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少,则挤压胶头滴管图中可形成喷泉实验，故B正确；C．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管图中气球变小可验证NH3易溶于水，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，图中不能体现对比性，小试管中温度低应盛放碳酸氢钠，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、气体的溶解性及喷泉实验、稳定性的比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析,题目难度不大．7．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c(NH4+）＞c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣,且c（NH4+）＞c(SO42﹣）C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH ﹣)＜c（AlO2﹣）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa(OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例为1:1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例为2：1，SO42﹣部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．无AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH)2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余,溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c(AlO2﹣);D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．【解答】解:A、当x=10时，10ml0。

四川省雅安中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。

考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共6页，满分100分。

计算所需原子量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Al-27第I卷（选择题，共42分）选择题（共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A.用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学反应，A项错误；B.Na2CO3水解显碱性，用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，B项错误；C. 高锰酸钾溶液能将催熟水果的乙烯氧化，所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果，C项正确；D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解失去漂白作用，D项错误；答案选C。

考点：考查常见物质的反应原理。

2．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A．戊烷有3种同分异构体；B.戊醇中共有8种同分异构体；C.戊烯的同分异构体共有9种。

D.乙酸乙酯的同分异构体共有6种，答案选A。

考点：考查同分异构体数目的判断。

3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【答案】B【解析】试题分析：A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A项错误；B.乙烯和丙烯的试验式均为CH2，则乙烯和丙烯的混合物中含CH2部分的物质的量为28÷14=2mol，含有的碳原子数为2N A，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；D. 羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9N A，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10N A，D项错误；答案选B。

2015—2016学年四川省成都市双流中学高三（上)月考生物试卷（9月份)一、选择题：本题共6个小题，每小题6分．在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目标要求的．1．下列有关蛋白质的叙述中，正确的是( ) A．若某蛋白质中含有N条多肽链，则其含有N个氨基B．生物膜上的蛋白质有的能运输物质，有的能起催化作用，有的能与神经递质结合C．蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖，并产生ATPD．蛋白质功能的多样性决定其结构的多样性2．在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察（如图所示）．下列有关叙述正确的是( )A．图中三次观察，第一次为低倍镜观察，后两次只能用高倍镜观察B．图中第一次滴加的液体为清水，第二次滴加的液体为0。

3g/mL的蔗糖溶液C．如将紫色洋葱鳞片叶的外表皮改为内表皮,则该实验无法进行D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中不属于原生质层的有细胞壁和细胞液等3．如图是某生物正在进行减数分裂的细胞，等位基因A和a位于染色体的位置（不考虑变异）可能是（）A．A位于①上，a位于⑤上B．A位于⑤上，a位于⑦上C．该细胞只有a，分别位于①和③上D．该细胞只有A，分别位于②和⑥上4．浆细胞的代谢过程中不会发生的是( ）A．酶和底物的特异性结合B．染色体DNA的复制C．ATP和ADP的转化 D．有机物的合成和分解5．初级生产量是指生产者所固定的能量，生物量是指净生产量在某一调查时刻前的积累量．如图显示了森林群落演替过程中初级生产量和呼吸量的变化．据图分析，下列叙述错误的是（）A．呼吸量是指群落中生产者和各级消费者呼吸作用的总量B．群落演替至成熟阶段时,初级生产量与呼吸量大致相等C．在演替过程中群落的生物量不断增加，最终达到最大并保持稳定D．为保持原有演替方向，应将每年的采伐输出量控制在当年增加的生物量以内6．如图为生态系统中能量流动图解部分示意图（字母表示能量的多少)，下列选项中正确的是（)A．图中b=h+c+d+e+f+iB．生产者与初级消费者之间的能量传递效率为×100%C．“草→兔→狼”这一关系中,狼粪便中的能量属于dD．缩短食物链可以提高能量传递效率二、非选择题（54分,共5题）7．图1表示某植物夏季一密闭大棚内一昼夜二氧化碳的变化，图2表示该植物在温度为A时光照强度分别为a、b、c、d时单位时间内气体的变化情况．回答下列问题：（1)图1中乙到丙段大棚内二氧化碳浓度下降的原因是，甲、乙、丙、丁中光合作用速率等于呼吸作用速率的是，对应图2中的（用a、b、c、d中的一个点回答）点．(2）若该植物长时间的光照强度为b,则该植物是否能正常生长（是或否）．（3）要测得植物在温度为A、光照强度分别为d时的真正光合作用速率，至少需要设计两组实验．一组将植物置于条件，测得呼吸作用速率，可在装置中放置NaOH溶液，导致装置压强变化的原因是．另一组将同种生长状况相同的植物置于光照强度为d的密闭环境中，可在装置中放置溶液，所得数值为．（4）该植物细胞吸收1802，最先出现放射性的物质是．8．如图1是研究人员在无迁入迁出的情况下绘制出某草原一野兔种群数量λ值的变化曲线．图2为草原生态系统部分营养结构示意图，请分析回答:(1)图1表明，该种野兔在5﹣10年间因为环境阻力导致λ值在下降，该种野兔在5﹣10年间种群数量变化是，该草原在第10年曾发生火灾，“野火烧不尽，春风吹又生”是对火灾过后草原生物群落过程的真实写照，这体现了生态系统具有性．(2）图2中鹰和蛇的关系为．鹰处于第营养级，假设鹰从每种食物中获得的能量是均等的，则鹰体内有机物增加15g，至少需要消耗植食性动物g．9．瘦素是一种蛋白质类激素,可作用于下丘脑，调节人的食欲．其作用机理如图所示．请据图分析回答：（1)瘦素合成后，以的方式分泌出细胞,通过运输至下丘脑,并与靶细胞上的结合．（2）人体内脂肪含量偏高时,瘦素释放量增加，引起神经元A兴奋，神经元B受抑制，使信号分子x与y 的比值，从而使饱中枢兴奋；同时使信号分子z的释放，饥中枢受抑制，降低人的食欲．大多数肥胖者血液中瘦素水平没有降低，推测其体内，从而使食欲失去控制．(3）当人体大量进食后，胰岛素的分泌量增加，促进细胞葡萄糖并将其转变为脂肪．据此判断，当瘦素对胰岛素的分泌具有作用时,才可维持体内脂肪含量的稳定．10．如图是某一年生自花传粉植物（2n=10）的某些基因在亲本染色体上的排列情况．请分析并回答问题．（1）该植物的一个染色体组含有个染色体．用图示两种基因型的亲本杂交，进行人工授粉之前,需要进行的操作是和．（2)该植物控制红色花色的基因分别是B、F、G，控制白色花色的基因分别是b、f、g；各显性基因的表现效果相同,且显性基因越多，红颜色越深（如深红、红、浅红…等表现型)，隐性类型为白色．让如图所示亲本进行杂交得F1，F1自交得F2，则F2花色的表现型有种，其中白色花色的几率是．（3)若E基因存在纯合致死现象，则让F1自交得到的F2中杂合子Ee所占比例为．（4）该植物叶片无香味（D)对有香味（d）为显性，如图所示亲本进行杂交，在F1中偶尔发现某一植株叶片具有香味性状．可能的原因是：①；②．11．下面是某同学设计的“探究温度是否影响酶的活性”的实验．(一)实验假设:温度会影响酶的活性．（二)材料用具：小烧杯、试管、淀粉、碘液、水浴锅、冰箱、蒸馏水、清水．（三）实验步骤：①用淀粉和蒸馏水，在烧杯中制备多于6mL的可溶性淀粉溶液；②取唾液若干,并用蒸馏水适当稀释后备用；③取3支度管，分别编为1号、2号、3号，各加入2mL可溶性淀粉溶液;④将1号、2号、3号试管分别放入37℃的温水、沸水、冰块的环境中10min（水浴锅内加清水，然后加热到需要的温度；冰块可用清水放于冰箱中制备);⑤向3支试管中分别加入，摇匀后放置5min；⑥．（1)请在上面的空白处,补全实验步骤．(2）步骤④与步骤⑤能否调换顺序？请说明理由．（3）在此实验中,因变量通常用碘液检测，碘液检测的是底物还是产物？．该实验中一般不用斐林试剂检测,是因为斐林试剂的检测需要条件,这将干扰实验的自变量，对实验结果造成影响．2015—2016学年四川省成都市双流中学高三（上）月考生物试卷（9月份)参考答案与试题解析一、选择题:本题共6个小题，每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目标要求的．1．下列有关蛋白质的叙述中,正确的是（）A．若某蛋白质中含有N条多肽链，则其含有N个氨基B．生物膜上的蛋白质有的能运输物质，有的能起催化作用，有的能与神经递质结合C．蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖,并产生ATPD．蛋白质功能的多样性决定其结构的多样性【考点】蛋白质分子的化学结构和空间结构；蛋白质的结构和功能的综合．【分析】1、构成蛋白质的基本单位是氨基酸，每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基,且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上,这个碳原子还连接一个氢和一个R基；氨基酸通过脱水缩合形成蛋白质，氨基酸脱水缩合是一个氨基酸的氨基与另一个氨基酸的羧基反应脱去1分子水形成肽键的过程,因此一条肽链至少含有一个游离的氨基和一个游离的羧基．2、蛋白质是生命活动的主要承担者，蛋白质的结构多样，在细胞中承担的功能也多样：①有的蛋白质是细胞结构的重要组成成分，如肌肉蛋白；②有的蛋白质具有催化功能，如大多数酶的本质是蛋白质;③有的蛋白质具有运输功能，如载体蛋白和血红蛋白；④有的蛋白质具有信息传递,能够调节机体的生命活动，如胰岛素；⑤有的蛋白质具有免疫功能，如抗体．3、酶具有专一性，蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖，但并不能产生ATP．【解答】解：A、如果某蛋白质含有N条多肽链，则该蛋白质至少含有N个游离的氨基，A错误；B、生物膜上的蛋白质有的能运输物质，如载体蛋白,有的能起催化作用，如线粒体内膜上分布的呼吸酶，有的能与激素结合,如甲状腺上皮细胞表面的受体可与垂体分泌的促甲状腺激素结合，有的能与神经递质结合，如神经细胞表面的受体能与突触前膜释放的神经递质结合,B正确；C、蔗糖酶催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖的过程中不能产生ATP，C错误；D、蛋白质是生命活动的主要承担者，蛋白质结构的多样性决定其功能的多样性，D错误．故选:B．2．在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察(如图所示)．下列有关叙述正确的是（）A．图中三次观察，第一次为低倍镜观察，后两次只能用高倍镜观察B．图中第一次滴加的液体为清水，第二次滴加的液体为0。

2015-2016学年四川省成都市双流中学高三（下）月考化学试卷(2月份）一、选择题（本卷共7题，每题6分，共42分．在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．）1．化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是（）A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（)A．某无色透明的溶液中:Ca2+、NH4+、CO32﹣、HCOO ﹣B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、S2﹣C．25℃时，水电离出的c（H+)=1×l0﹣l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣D ．离子浓度均为0。

1mol/L 的溶液中:Na +、Fe 3+、CH 3COO ﹣、NO 3﹣3．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）A ．46gC 2H 6O 中含有的C ﹣H 键数一定为5N AB ．常温常压下，46g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC ．将15.6gNa 2O 2投入到足量水中,反应后溶液中的氧原子数为0.4N AD ．2molSO 2和1molO 2混合，所得气体的分子数为2N A4．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ )操作和现象 结 论A 向盛有2mL0。

1mol/LAgNO 3溶液的试管中，先滴几滴0。

1mol/LKCl 溶液，再滴加0。

1mol/LKI 溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl ）＜Ksp （AgI ）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡,分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa 溶液的pH，pH（NaClO）＞pH(CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOHA．A B．B C．C D．D5．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是( ）A．电解池中OH﹣从右槽迁移到左槽B．H+在右槽发生氧化反应C．左槽中发生的反应是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0。

四川省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化2. （3分） (2019高三上·南山期中) Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。

下列说法错误的是（）A . 若m=1，n=3,该盐溶液可用于吸收Cl2B . 若m=1，n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C . 若m=2，n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应D . 若m=2，n=8,若该盐中S显+6价，则1个S2O82－中过氧键的数目为13. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量4. （3分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂5. （3分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+6. （3分） (2015高一上·石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性7. （3分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO38. （3分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol9. （3分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NHC . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O10. （3分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解11. （3分） (2017高二上·雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12. （3分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .13. （3分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣14. （3分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能15. （3分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中16. （3分） (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl二、填空题(本大题共5小题，共52分。

2016-2017学年四川省成都市高三(上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂2．下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁浊液B．豆浆C．含尘埃的空气D．墨水3．已知反应:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是( ）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS24．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是（)A．非电解质:乙醇、氯气 B．酸性氧化物:NO、SO2C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸5．设N A阿伏加德罗常数的值,下列叙述是正确的是（）A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0。

2 N AB．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0。

5N AC．71gCl2与足量的氢氧化钠反应,转移的电子数为2N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2N A6．在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、ClO﹣、S2﹣7．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是(设N A阿伏加德罗常数的值）（)A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18。

4 mol/LB．配制溶液所需浓硫酸体积为24mLC．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中二、解答题（共3小题，满分43分)8．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4。

四川省双流中学2019届高三化学9月月考试题（扫描版）编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省双流中学2019届高三化学9月月考试题（扫描版））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省双流中学2019届高三化学9月月考试题（扫描版）的全部内容。

四川省双流中学2019届高三化学9月月考试题（扫描版）。