天津一中2015-2016学年高一期中化学试题.doc

第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料【答案】B考点：物质的用途2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【答案】A【解析】试题分析：A．硫在自然界都有化合态和游离态存在，正确；B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不可能以游离态存在，错误；C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，错误；D．氯元素最外层有7一7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子,不可能以游离态存在在自然界中均以化合态存在，错误。

考点：元素的存在3．下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性【答案】A【解析】考点：氨、氯气的化学性质4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物与浓度有关，错误；B．2FeCI3 + Zn = 2FeCI2 + ZnCI2、FeCI2 + Zn = ZnCI2 + Fe，产物与反应物Zn的量有关，错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，正确；D．AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，错误。

天津市和平区2015-2016学年度高一期中质量调查化学试卷1.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒 C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒2. 下列物质中属于电解质的是① NaOH ② BaSO4 ③ Cu ④蔗糖⑤ CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤3.胶体区别于其它分散系的实质是A.胶体可发生丁达尔效应B.胶体粒子能够发生布朗运动C.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜D.胶体粒子直径在1nm~100nm之间4.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.在河流入海口处易形成三角洲B.用石膏或盐卤点制豆腐C.尿毒症患者做“血液透析”D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀6.下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液 B．向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 D．向CaCl2溶液中通入CO27.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水的反应：Na+2 H2O=Na++2OH-+ H2↑D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++ SO42—+OH-= BaSO4↓+H2O8.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液C．将23gNa溶于水并配成1L溶液 D．含K+为1 mol·L-1的K2SO4溶液9.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的反应是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. 2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl10.下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na D．水中加入一粒绿豆大小的Na11. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。

有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na: 23 S：32 Ca: 40 Ba: 137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分）1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：A．OH-B．Mg2+ C．OD-D．D3O+【答案】A【解析】试题分析：A.OH-是阴离子，电子数大于质子数；OH-中质子数为9，中子数为8，质子数大于中子数，A项正确；B.由于电子数大于质子数，所以离子必须为阴离子，B项错误；C.OD-是阴离子，电子数大于质子数，OD-中质子数为9，中子数也为9，C项错误；D.由于电子数大于质子数，所以离子必须为阴离子，D项错误；答案选A.考点：考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液【答案】B【考点定位】考查萃取原理。

【名师点睛】本题考查萃取原理，难度较小，旨在考查学生对萃取原理的理解与基础知识的识记，加强基础知识积累。

分析：萃取指利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程。

①氯仿与水不互溶，密度比水大，与溴不反应，溴在氯仿中的溶解度远大于水；②苯不与水互溶，密度比水小，与溴不反应，溴在苯中的溶解度远大于水；③酒精与溴水互溶；④KI溶液与溴水混合，发生反应，不分层。

3．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而b 没有。

则a 和b 属于A．同分异构体 B．同素异形体C．同位素D．同一种物质【答案】A【解析】试题分析：a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，答案选A。

考点：考查同分异构体的判断。

4．下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe(OH)3胶体D．分子中共用电子对对数为7 的烷烃【答案】D考点：考查物质的分类。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O213．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H215．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022A．A B．B C．C D．D19．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I﹣、Cl﹣，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：222．已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL 恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．723．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O324．质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定25．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A．该温度下NaCl的溶解度S=gB．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1D．溶液中溶质的质量分数w=%四.填空题26．（12分）（2015秋•天津校级期中）现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3=10⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式；⑩与⑦反应的离子方程式为．27．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．只有氧化性B．只有还原性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性（3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为（保留两位小数）（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为．五.推断题28．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或“B”）．（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式）．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、．（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为．六.实验题29．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数．（1）需要向样品溶液中加入足量的作为沉淀剂（填化学式）（2）反应的离子方程式为（3）需要测量的物理量有（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净．30．某小组同学需要230mL 1.0mol•L﹣1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．（1）需要用托盘天平称取g NaOH固体（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．（4）上图的操作中有1处错误为，由此会导致所配溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水②所用的NaOH中混有少量Na2O③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线⑤定容时俯视．七.计算题31．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气（1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式（2）求加入的铁粉的质量？（写出计算过程）2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；C．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；D．FeCl3溶液是溶液．【解答】解：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．稀豆浆、雾为胶体，FeCl3溶液是溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类、电解质非电解质、分散系等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．【考点】分液和萃取．【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．【点评】本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体为红褐色；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；C．乙醇和水互溶；D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故A错误；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；C．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，故C错误；D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体、溶液的导电性、萃取和电解质等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；溶液浓度的计算．【分析】根据硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的物质的量，再根据V=计算出硫酸钠溶液的体积，即为锥形瓶的容积．【解答】解：根据化学式Na2SO4溶液可知，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为amol×=0.5amol，该硫酸钠溶液的体积为：=L，所以该锥形瓶的容积为=L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性；D．氧化性强弱与得失电子有关．【解答】解：A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱，如F﹣具有较弱的还原性，故B正确；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如硝酸根离子，次氯酸根离子等，故C错误；D．氧化性强弱与得失电子有关，与得失电子的多少无关，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查氧化还原对应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，把握物质的特殊性，难度不大．二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成碳酸钠和水；C．二者反应生成硫酸钡沉淀和水；D．氢氧化钙为石灰乳时，应保留化学式．【解答】解：A．金属铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式须遵循客观事实，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢氧根中含10mol电子；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下2.24LCO的物质的量为0.1mol；D、标况下乙醇为液态．【解答】解：A、氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10N A个，故A 错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，故含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，标况下2.24LCO的物质的量也为0.1mol，而氮气和CO 中均含14个电子，故0.1mol氮气和CO中含有的电子均为1.4mol，个数为1.4N A个，故C 错误；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．钡离子与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；B．氯化铁与碘离子、氢氧根离子反应；C．pH=1的溶液为酸性溶液，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Na2CO3、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．FeCl3与I﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SO42﹣、CH3COO ﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸；B．胶体是介稳体系；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体是介稳体系，静置不分层，故B错误；C．HCl、SO2、Fe2+均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质，完全电离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质、电离方程式的书写以及氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单．12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A、CH4→CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故B错误；C、SO2→SO32﹣中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；D、H2O2→O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．13．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．故选B．【点评】本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应中氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断．【解答】解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素，化合价升高为氮气中0价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．15．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选B．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，Fe元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl﹣为还原剂，还原性强弱为Cl﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故D不可能发生；故选CD．【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2。

2015-2016学年度第一学期期中六校联考高一化学试卷命题人：四十七中蔡红伟芦台一中于树洋可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Ba:137 S: 32 Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1. 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A. 硫磺B. 高锰酸钾C. 氢气D.乙醇2．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2 、SO2、CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3 3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O 2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．pH>7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、蒸发、萃取、过滤D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．现有等物质的量的N2O和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A．体积B．分子数C．原子数D．电子数7．已知：RO3n—＋F2＋2OH－==RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78．下列说法不．正确的是A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1 10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11. 下列溶液中Na+与50 mL 3mol·L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol·L-1 Na NO3溶液C．75 mL 3 mol·L-1 Na2SO4溶液D．150 mL 2mol·L-1 CH3COONa溶液12. 下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13. 氯化镁溶液的密度为1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c(Cl－)为A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L 14．下列实验操作中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L CCl4 所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3AN16．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A. Na+ 0.6mol/LB. CO32﹣0.2 mol/LC. Mg2+ 0.4 mol/LD. Ba2+ 0.4mol/L17. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

天津一中高一年级期中形成性阶段检测化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N14 Ca 20 Na 23 Cl 35.5 O 16 K 39一．选择题：（每小题有一或两个正确答案）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．盐酸B．硫酸钡C．三氧化硫D．蔗糖2．下列物质只能在水溶液中导电的是（）A．NaCl B．CO C．HNO3 D．KOH3．下列微粒氧化性最强的是（）A．H+ B．Na+ C．Mg2+ D．Cl-4．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在反应中只作还原剂C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．被氧化的元素化合价降低，被还原的元素化合价升高5．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na+、K+、I-、MnO4-C．NH4+、SO42-、HCO3-、Na+ D．K+、Na+、Br-、OH-6．对于放热反应：A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量）A．E A>E C B．E A+E B = E C+E D C．E A+E B > E C+E D D．E A+E B < E C+E D 7．将一小块足量的钠，长期放置空气中，最后变为（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO38．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含50gNaOH的溶液中，溶液中生成的钠盐是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．CaCl29．下列物质即能与硫酸反应，又能与NaOH反应的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．（NH4）2CO3 D．NaHSO410．下列物质即有氧化性，又有还原性的是（）A．HNO3 B．盐酸C．SO2 D．CO211．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18gH2O为1mol，所以H2O的摩尔质量为18gB．1gH2所含质子数目为N AC．39gNa2O2与足量H2O反应，电子转移数为2N AD．17gNH3含有的电子数为N A12．下列对于铯的性质的推测，其中错误的是（）A．与O2反应生成稳定的Cs2O2 B．Li、Na、k、Rb、Cs熔点逐渐升高C．与水反应比钠剧烈的多D．Cs是金属性最强的金属13．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠溶于水：Na+2H2O = Na++20H-+H2↑B．过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2 = 4Na++2CO32-+O2C．醋酸和苛性钠反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD．小苏打和少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O14．下列关于碱金属的描述正确的是（）A．都可以保存在煤油中B．都比水轻C．随荷电荷数递增，密度逐渐增大D．硬度小，熔点低15．容量瓶上无需要标的是（）A．刻度线B．容积C．浓度D．温度16．用酸式滴定管（25ml）量取20ml稀盐酸，下述操作造成所取溶液体积偏小的是（）A．量取前仰视读数为0.00ml，放出液体后，刻度为20.0mlB．量取前，尖咀部分有气泡，量取后气泡消失C．最取前，凹液面刻度为5.0ml，将滴定管中盐酸全部放出D．取完液体后，俯视读数17．用含有1mol NaOH的NaOH溶液，吸收0.8mol CO2所得溶液中，CO32-和HCO3-的比值约为（）A．3:1 B．2:3 C．2:1 D．1:318．某Al2（SO4）3溶液中含有B mol Al3+，则此溶液中SO42-的物质的量是（）A．2B mol B．2Bmol C．23Bmol D．32Bmol19．根据反应（1）——（4）可以判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）（1）Cl2+2KI = 2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3（3）2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2 = 2HI+SA．S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 > SC．Fe3+ > Cl2> S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> S20．等物质的量的磷酸和硫酸具有相同的（）A．原子数B．氧原子数C．质量D．氢原子数21．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHC3易溶于水B．Na2CO3比NaHC3稳定C．Na2CO3能与石灰水反应，NaHCO3不能D．得到相同物质的量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3多22．CO和H2的混合气体8g，在足量的氧气中充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A．4g B．5.5g C．8g D．12g23．将a gNa2O和b gNa2O2分别加入到等质量水中（水过量），结果得到的溶液浓度相同，则a和b的关系正确的是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断24．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1mol H2SO4②0.6g H2 ③0.2mol NH3④4℃时5.4ml H2OA．①②③④B．④③①②C．②③④①D．②④③①二．填空题25．日常生活中和工、农业生产所需能量的主要来源是__________、__________、__________，被称为__________燃料，造成环境污染的SO2，主要是燃烧__________产生的。

2015-2016学年天津市蓟县高一（上）期中化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．发生了颜色变化的一定是化学变化B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原2．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣4．下列说法或判断正确的是（）A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g8．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰10．下列所采取方法不正确的是（）A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐11．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化12．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．514．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（）A．M+2Q B．M+4Q C．2Q D．2M+2Q16．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂17．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）A．4、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO18．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5N AB．1LCO2和1LCO所含分子数相同C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等D．1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为N A19．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：920．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ21．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂二、非选择题23．现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：①属于混合物的是；②属于碱的是；③属于电解质的是；④能导电的是．24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A：萃取和分液B：升华C：蒸馏D：分液E：蒸发结晶F：渗析G：过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物：；②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：；③分离水和汽油的混合物：；④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：．25．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．①当溶液呈时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是．③下列叙述错误的是．A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．26．根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为L．③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积22.4L（填“＞”“=”或“＜”）27．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．①该反应中的氧化剂是（填化学式）．②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为升（标况）．28．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②下列叙述中正确的是．A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同B．两个反应中，电子转移数目均为2C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物．29．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓①第①步的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．③写出第③步反应的离子方程式．30．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL．（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；②定容时仰视读数：；③用量筒量取浓硫酸时俯视；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．31．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是．A．烧杯B．试管C．坩埚（2）步骤③的实验操作名称是．（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作．（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是．（5）写出步骤④的离子反应方程式：．32．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．2015-2016学年天津市蓟县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．发生了颜色变化的一定是化学变化B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性；B．沉淀析出的变化不一定是化学变化；C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成；D．氧化还原反应可发生在同一元素之间．【解答】解：A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故C正确；D．氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．2．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体；C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+；D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液．【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取剂，故A错误；B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，该气体的水溶液为碱，所以一定呈碱性，故B正确；C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+，则该溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取剂的选取、气体性质、离子检验、溶液酸碱性等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：检验离子时要排除其它离子的检验方法，易错选项是C．3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列说法或判断正确的是（）A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同【考点】电解质在水溶液中的电离；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，配制一定物质的量浓度溶液时，需要先将药品在烧杯中稀释或溶解，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子和水生成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及仪器的使用、电解质的电离、氧化性强弱比较、溶液导电能力影响因素等知识点，易错选项是CD，溶液导电能力与离子浓度成正比与电解质强弱无关，氧化剂的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．【点评】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，根据原子守恒计算．【解答】解：反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，2molHCl 被氧化生成1mol氯气，已知生成7.1gCl2时，被氧化的HCl为×7.1g=7.3g；故选B．【点评】本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度不大，注意原子守恒在计算中的应用．8．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；C．二者反应生成醋酸钾和水；D．二者反应生成氯化镁、水和二氧化碳．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发时利用余热加热；B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀；C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀；D．二氧化锰不溶于水．【解答】解：A．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象不同不能鉴别，故B错误；C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，则用溶解过滤的方法可分离，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、物质鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．下列所采取方法不正确的是（）A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精与水易形成共沸混合物；B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去．【解答】解：A．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故A错误；B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则可以用醋酸除去锅炉中的水垢，故C正确；D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去，则仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．非金属单质可能失去电子；B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子；C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子；D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．【解答】解：A．非金属单质可能失去电子，如C与水的反应中C失去电子，故A错误；B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，故B错误；C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故C 正确；D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．氨水是氨气的水溶液；C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；D．“交叉分类”和“树状分类”可同时进行．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故C正确；D．“交叉分类”和“树状分类”分类标准不同，可同时进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质和本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．。