高一化学第七章总复习

大一化学第七章知识点大一化学第七章主要讲解了电子结构和周期性。

本章的知识点包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径等内容。

下面将逐一介绍这些知识点。

一、原子的电子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 原子的电子层：电子按能级分布在不同的电子层，分别命名为K层、L层、M层等，能级越高离核越远。

3. 原子的电子壳层：原子的电子层按主量子数分为不同的壳层，第一壳层为K壳层，第二壳层为L壳层，以此类推。

4. 原子的电子云：电子在空间中的分布形成电子云，电子云表示了电子的可能位置。

二、电子排布规则1. 轨道和亚轨道：电子在不同壳层的电子层中沿不同轨道运动，轨道可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。

每个轨道可进一步分为不同的亚轨道。

2. 电子填充原则：按能级从低到高的顺序填充电子，每个轨道最多容纳一对电子。

3. 朗德规则：在同一轨道上填充电子时，优先尽量使电子自旋相反。

三、周期表中的规律1. 元素周期表：由元素按照一定的顺序排列形成的表格，主要包括元素的原子序数、元素符号和元素名称。

2. 周期：周期表中的横行称为一个周期，每个周期代表不同壳层的元素。

3. 主族元素和过渡族元素：周期表中，主族元素位于周期表的左侧，过渡族元素位于周期表的中间。

4. 周期表中的规律：周期表中元素的位置和性质呈现出周期性规律，例如电子层的增加、半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。

四、原子半径和离子半径1. 原子半径：原子半径是指原子核与最外层电子云之间的距离，通常以PM（皮克米）为单位。

2. 原子半径的变化：原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。

3. 离子半径：当原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。

正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原子半径大。

以上就是大一化学第七章的主要知识点，包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径的相关内容。

有机物一、重要的烃二、烃的衍生物三、有机高分子材料有机高分子材料⎩⎪⎨⎪⎧天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维等四、有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．烃分子取代产物数目判断方法 (1)一取代产物数目的判断①替代法：例如二氯苯(C 6H 4Cl 2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H 替代Cl)；又如CH 4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH 3)4]的一氯代物也只有一种。

①等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

2．有机物分子中原子共线、共面的判断方法展开空间构型法：如CH3CH==CH—C≡CH此分子包含一个乙烯型结构、一个乙炔型结构，其中①C、①C、①C、①H4个原子一定在一条直线上。

该分子中至少8个原子在同一平面上。

由于碳碳单键可以绕键轴旋转，—CH3中有一个氢原子可以进入该平面，故该分子中最多有9个原子共平面。

五、常见有机物的检验与鉴别1．依据水溶性鉴别钠:羟基和羧基氢氧化钠:羟基、羧基、酯基、含卤代基的化合物。

碳酸钠:羧酸和酚。

碳酸氢钠:羧基2.依据密度大小鉴别3．燃烧1、下列物质属于同分异构体的一组是()A.与互为同分异构体B.CH3-CH2-CH2-CH3与C.C2H6与C3H8D.O2与O32、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1①2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列反应中不属于加成反应的是()A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空气中燃烧C.乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯4、下列说法不正确的是()A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸5.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。

4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。

5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。

6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。

7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。

【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。

3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如：一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。

5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。

（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。

）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。

高一化学必修二第七章知识点总结咱高一化学必修二第七章啊，这里面的知识点那可真是像我村里那一堆事儿一样，乱麻似的，但咱得捋捋清楚。

这章讲有机化合物呢。

就像我走进一个大杂院儿，啥都有。

先说说甲烷，这甲烷啊，就像村里那个老实巴交的老蔫儿，简单得很。

它是最简单的有机物，化学式是CH ₄。

它的结构就像咱村那四合院儿，中间一个碳原子，周围四个氢原子就像四合院儿四角的小房子。

我记得我上学那会，老师在黑板上画那个结构，那粉笔末儿直飞，老师眼睛瞪得圆圆的，就怕我们听不懂，嘴里还念叨着：“这甲烷啊，就这么简单，都给我记住喽。

”我当时就想，这就像家里的小板凳，一瞅就明白。

再说说乙烯。

乙烯就像村里那个爱打扮的大姑娘，活泼得很。

它的化学式是C₂H ₄。

这乙烯有个双键，就像大姑娘头上扎的两个小辫子，可显眼了。

它的性质可多了去了，能让果实早熟呢。

我就想啊，这就像那大姑娘一出现，周围的事儿都跟着变快了节奏。

我和同桌还讨论过，我说：“这乙烯咋这么神奇呢？”同桌白了我一眼说：“你管那么多呢，记住就得了。

”可我就爱琢磨，觉得这化学就像村里的人情世故一样，得慢慢品。

还有苯这玩意儿。

苯啊，就像村里那个神秘的老槐树，看着普通，可有点东西。

它的结构特殊，是那种环形的，中间还有大π键，就像老槐树的树根，错综复杂地在地下盘着。

我每次看到苯的结构，就想起我在老槐树下听爷爷讲故事的情景，爷爷眯着眼，抽着旱烟袋，周围烟雾缭绕的，就像苯的结构一样，让人有点迷糊又觉得很神秘。

它的化学性质也是，不太活泼，像老槐树一样，稳稳当当在那立着，风吹雨打都不太变样儿。

那些有机化合物的反应类型啊，就像村里人的各种打交道方式。

取代反应就像邻里之间借东西，一个原子或者原子团被另一个换走了，就像东家的锄头被西家借走，过几天还回来一个不一样的锄头似的。

加成反应就像两个人合伙做买卖，两个分子凑一块儿变成一个分子了，就像村里两个人合伙开个小铺子。

我学这个的时候，就把这些反应往村里的事儿上套，一下就好理解多了。

第22讲化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1．含义化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

2．常用表示方法及计算3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A(g) ＋ n B(g)p C(g)起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的计算与比较 1．(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。

高一化学第七章期末复习要点[第一种复习思路]一、本章复习要求1．碳族元素的原子结构特点及其性质变化规律。

2．碳、硅单质的晶体类型，C02和Si02物理性质差别的主要原因。

3．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，掌握同素异形体的概念，及常见同素异形体的种类。

4．Si、C和C0的还原性和可燃性。

5．重点掌握碱金属、镁、钙的碳酸盐和酸式碳酸盐及水玻璃的性质。

6．了解硅酸盐工业中水泥和玻璃的生产原理及原料。

7．了解新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点及主要用途。

二、本章知识网络第一节碳族元素1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质(1)位于周期表ⅣA族，包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(2)最外层电子数均为4个。

(3)主要价态：－4、+4、+2价，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的。

(4)C、Si主要成键形式：共价键。

2．碳族元素性质的递变规律3．碳的几种常见的重要单质的性质及用途了解金刚石、石墨、C60的一系列碳分子的物理性质及主要用途。

4．硅及化合物的性质及转变规律：第二节硅酸盐工业第三节新型无机非金属材料1．无机非金属材料的分类(1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

(2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。

3．高温结构陶瓷(1)高温结构陶瓷的优点：能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

(2)高温结构陶瓷的种类：①氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。

可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。

②氮化硅陶瓷：具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力强等优点。

可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。

③碳化硼陶瓷：具有熔点高、硬度大的优点。

广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。

4．光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。

新高一化学第七章知识点
一、介绍
第七章是高中化学教材中的重要章节，主要讲述了一些与化学
反应有关的知识点。

本章内容涉及到化学反应的速率、平衡、电
解质溶液等方面的内容。

下面将分别进行介绍。

二、化学反应速率
化学反应速率指的是在单位时间内，反应物转化为产物的数量。

影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。

其中，反应物浓度增加会使得反应速率加快，而温度的升高同样也会加
快反应速率。

催化剂可以降低反应物参与反应的能量，从而提高
反应速率。

三、化学反应平衡
化学反应平衡是指反应物转化为产物的同时，产物也会再转化
为反应物的状态。

在达到化学反应平衡后，反应物和产物的浓度
不再发生变化。

平衡常数是用来描述反应物和产物之间的平衡比
例的数值。

四、电解质溶液
电解质溶液是指在溶液中能够离解成离子的化合物。

电解质溶液的导电性能与溶液中的离子浓度有关。

强电解质溶液中，离子浓度高，导电性强。

相反，弱电解质溶液中，离子浓度低，导电性较弱。

五、其他知识点
除了上述内容外，第七章还涉及了一些其他的重要知识点。

比如，化学平衡的法则，包括浓度法则、压力法则等；电解质溶液的浓度计算方法；酸碱中和反应等。

六、总结
第七章知识点是理解和掌握高中化学基础的重要环节。

通过学习本章内容，能够更好地理解化学反应的速率、平衡和电解质溶液等方面的知识，为以后的学习打下坚实的基础。

希望同学们通过认真学习，能够深入理解并灵活运用这些知识点。