高三化学教案-恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡 最新

高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。

了解化学平衡的特点和影响因素。

2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。

3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。

二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。

2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。

三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。

2. 备好实验步骤和实验记录表。

四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。

2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。

让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。

3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。

4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。

5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。

五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。

2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。

六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。

2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。

八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。

2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。

以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。

化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。

等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。

【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ） + n （Y ） = n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+B ．%100b 5)b a (2⨯+C ．%1005)b a (2⨯+ D ．%100a 5b a ⨯+ 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为xX + 2Y 2Z起始量（mol ） a b 0变化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x ）+（b-2x ）=2x ，解得mol 5b a x +=，则气体Y 的转化率为%100b 5)b a (2%100b x 2⨯+=⨯。

答案：B例2：一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 （ ）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L）c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L）c1-a c2-3ac3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 +2Lmol08.01-⋅=0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。

高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。

时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。

二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。

2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。

3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。

4. 讲解平衡常数的计算方法。

三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。

通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。

四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。

五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。

教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。

2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。

综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。

2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。

能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。

【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。

CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。

下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。

第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位要点网络1。

了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2。

掌握化学平衡的特征.3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4。

了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错］(1)2H2＋O22H2O为可逆反应。

(）（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（）（3)2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g),平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。

()［答案](1)×(2）×（3)×2．化学平衡状态(1）概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。

（2）建立在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为.因此,化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。

（3)特征注意：化学平衡状态的两种标志[辨易错］（1）可逆反应达到平衡时,各组分浓度不变，反应停止。

()(2）从正反应建立平衡的过程中,平衡前v正大于v逆.（)（3）对于N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，当v正(N2)＝v逆（NH3)时反应达到平衡状态。

(）（4）在相同温度下,相同容器(恒容）发生2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)反应,当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。

（)（5）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。

《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

一．课前思考：1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），△H= —akJ/mol(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；二、思考与归纳：（1）可逆反应的本质特征是什么？（2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？（3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？（4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？三．应用提升：2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A (g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。

化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。

（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

（5）能正确分析化学平衡图像问题。

〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。

〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0 反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

在可逆反应中使用“”。

（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。

虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。

④定：反应物和生成物的浓度保持一定。

⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。

yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。

例如：N 2＋3H 22NH 3。

②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。

例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类： (1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

这种等效平衡是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)。

(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。

这种等效平衡是相对等效，各种物质的物质的量等存在倍数关系。

3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。

(1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应。

如：合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，初始充入1molN2、3molH2从正反应开始达平衡与初始充入2molNH3从逆反应开始达平衡，两者“投料量相同”属于等效平衡。

如果初始充入a molN2、bmolH2、cmolNH3，则a＋c/2＝1且b＋3c/2＝3时，且a、b、c 均>0，与原平衡仍是等效平衡。

例1．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO2+O22SO3，平衡时，SO3为n mol，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（）(A)2molSO2+1molO2 (B) 4molSO2+1molO2(C)2molSO2+1molO2+2molSO3 (D) 3molSO2+1molO2+1molSO3解析：可将起始物2molSO3转化为2molSO2+1molO2，则原平衡起始投料为4molSO2+1molO2，显然，与选项B投料量相同，等效平衡。

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立：以“N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3”为例。

①正反应开始进行的c ­t 图如图(a)②逆反应开始进行的c ­t 图如图(b)③反应过程中v 正、v 逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应()(2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆()(3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等()(4)在1L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态()(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态()(6)对于C(s)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态()对点题组训练题组一化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

仁文教育仁寿总校第____讲学生：电话：仁文教育精品堂培训学校名校冲刺仁文教育温馨提醒：人天天都学到一点东西，而往往所学到的是发现昨日学到的是错的。

【基础知识】．1、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。

②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。

③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。

解决化学平衡的技巧：化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：比如: m A + n B p C + q D起始: a b0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。

③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。

例：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。

高中化学反应平衡变化教案
教学目标：
1. 理解化学反应平衡的概念和特点；
2. 掌握影响化学反应平衡的因素；
3. 能够解释化学反应平衡的变化过程。

教学内容：
1. 化学反应平衡的定义和特点；
2. 影响化学反应平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂；
3. 化学反应平衡的变化过程：平衡恢复、平衡失衡。

教学重点和难点：
重点：化学反应平衡的概念及其变化过程；
难点：影响化学反应平衡的因素的理解和应用。

教学准备：
1. 教材：高中化学教材相关章节；
2. 实验器材：试管、试剂、烧杯等；
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。

教学过程：
一、导入环节
通过实验或案例引入化学反应平衡的概念，激发学生对本课内容的兴趣。

二、概念讲解
1. 介绍化学反应平衡的定义和特点；
2. 分析影响化学反应平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂。

三、实验操作
进行实验观察不同因素对化学反应平衡的影响，并让学生自行设计实验操作。

四、讨论与总结
让学生分享实验结果和心得体会，引导他们总结影响化学反应平衡的因素。

五、拓展延伸
通过案例分析等方式，拓展化学反应平衡的应用领域，激发学生对化学知识的兴趣。

六、课堂小结
对本节课的重点内容进行总结，并提出思考问题，引导学生巩固所学知识。

教学反思：
本节课主要围绕化学反应平衡的概念及变化过程展开，通过实验操作和案例分析等方式，让学生深入理解化学反应平衡的特点和影响因素。

在教学过程中，要注重激发学生的思维和创造力，引导他们主动探索和学习，提高学生的学习兴趣和能力。

第六十四讲化学反应速率一、课标要求：1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。

2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。

3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

4．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

5．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。

6．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

二、教学过程一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

2、计算公式：3、单位：4、注意点：（1）同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。

其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。

（2）化学反应速率均用正值表示。

（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。

【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1二、外界条件对化学反应速率的影响1、理解几个相关的概念：（1）有效碰撞：（2）活化分子：（3）活化分子的百分数：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因（主要因素）：反应物本身的性质（2）外因（主要指浓度、压强、温度和催化剂）（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数相应增多，单位时间内有效碰撞的机会也多，从而使反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢。

一、原理
等效平衡即：在一定条件下（恒温、恒压或恒温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同（先加反应物或先加入生成物或者同时加入）的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量、质量）均相等，这样的化学平衡互称等效平衡。

二、等效平衡建立的条件及类型
1、恒温恒容（定T、V）的等效平衡
（1）在定T、V的条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两
边同一物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

（2）在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。

2、在恒温恒压（T、P）的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

总结：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容还是恒压，要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。

注：等压比相同；等容量相同；若系数（气体系数）不变，可为比相同。

化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。

一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。

2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。

二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。

2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。

3. 了解平衡常数与反应的状态关系。

4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。

三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。

2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。

四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。

2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。

五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。

2. 下节课复习前一课时的内容。

教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。

同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。

高中化学平衡方案教案
课程名称：高中化学
课时：2课时
教学内容：化学平衡方程式
教学目标：
1. 理解化学平衡的概念及特点。

2. 掌握平衡反应的表达方法，能够编写化学平衡方程式。

3. 能够分析和解决化学平衡方面的问题。

4. 培养学生的观察能力和动手能力。

教学重点与难点：
1. 理解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握化学平衡方程式的编写方法。

教学准备：
1. 实验器材和药品：试管、试剂、试管架等。

2. 教学课件和PPT。

教学步骤：
第一课时：
1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生自己体验观察与记录实验结果。

2. 讲解化学平衡的定义和特点，引导学生对化学平衡的理解。

3. 通过案例分析，教授如何编写化学平衡方程式。

4. 引导学生进行练习，巩固知识点。

第二课时：
1. 复习上节课内容，解答学生提出的问题。

2. 继续进行化学平衡方程式的练习，帮助学生更好地掌握知识点。

3. 展示实际生活中的化学平衡反应，培养学生的应用能力。

4. 总结与评价，对学生的学习情况进行评估。

教学反思：
在教学过程中，要尽可能注重实际应用，引导学生主动思考和解决问题。

同时要及时对学生的学习情况进行评估，及时调整教学策略，确保教学效果的达到。

人教版高中化学平衡教案1. 掌握化学反应平衡的概念和性质；2. 理解平衡常数的定义及计算方法；3. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

【教学重点】1. 化学反应平衡的概念和性质；2. 平衡常数的计算方法；3. Le Chatelier原理的应用。

【教学难点】1. 深入理解平衡反应的动态过程；2. 掌握Le Chatelier原理的应用方法。

【教学内容】一、化学反应平衡的概念和特点1. 化学反应平衡的概念；2. 可逆反应和不可逆反应；3. 平衡位置和平衡常数。

二、平衡常数的计算1. 平衡常数的定义；2. 平衡常数的计算方法；3. 平衡常数与浓度的关系。

三、 Le Chatelier原理1. Le Chatelier原理的表述；2. Le Chatelier原理的应用：温度、压力、浓度对平衡位置的影响。

【教学过程】一、导入新课教师引导学生回顾上节课所学的化学反应平衡的基本概念，引出今天要学习的内容。

二、学习化学反应平衡的概念和特点1. 教师讲解化学反应平衡的定义和特点；2. 学生听讲，理解和笔记。

三、学习平衡常数的计算1. 教师讲解平衡常数的定义和计算方法；2. 学生跟随教师示范，进行计算练习。

四、学习Le Chatelier原理1. 教师讲解Le Chatelier原理的表述；2. 学生通过实验，了解Le Chatelier原理的应用。

五、巩固与拓展1. 学生进行练习题，检查学习效果；2. 学生进行讨论，巩固所学知识。

【教学总结】教师总结本节课的重点，强调化学反应平衡的重要性，鼓励学生多做练习，加深对Le Chatelier原理的理解。

【作业布置】1. 完成课堂练习题；2. 阅读相关资料，准备下节课讨论。

【板书设计】化学反应平衡1. 可逆反应和不可逆反应2. 平衡位置和平衡常数平衡常数的计算1. 定义和计算方法2. 与浓度的关系Le Chatelier原理1. 表述2. 应用：温度、压力、浓度【教学反思】本节课结合理论讲解和实验操作，强化了学生对化学反应平衡的理解和应用能力。

《等效平衡》教学设计（第1课时）西安铁一中张宁一、教材分析本节是新课程人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节后的补充内容，学生已经学习了化学平衡建立条件，影响平衡移动的因素和化学平衡常数等知识，在学生已有的这些知识基础之上再次螺旋上升式，课本中无此相关内容，但2002年全国高考化学卷第一次出现该知识点的考查，学生得分率仅为2℅，此后凡讲授到《化学平衡》知识点时的必加内容，同时本节知识也是对化学平衡知识的一种典型应用。

二、学情分析化学平衡移动反应机理不是高中讲述的重点知识，中学只是强调应用，等效平衡本身抽象，不易理解，加之学生的抽象逻辑思维和相关机理知识都不太充分，不易理解本节知识，针对高二学生年龄及思维特点，通过建立化学模型，可以将抽象思维形象化，逻辑思维具体化，同时搭建小组研讨平台，集思广益、思维碰撞更能激发学生学习和思考积极性，帮助学生加强对知识的深入理解和探究。

三、教学目标1．知识与技能（1）通过构建化学模型，了解等效平衡的概念（2）理解等效平衡的判断方法，对简单的等效平衡会进行判断及相关计算2．过程与方法通过小组探究活动的开展、化学模型的构建，完成对等效平衡的概念的建立和简单使用。

3．情感态度与价值观目标：通过组内合作、组间评价体会探究化学问题的一般过程，激发化学学习热情。

四、教学重点: 等效平衡的概念建立和判断方法；五、教学难点：构建化学模型分析和判断不同种类的等效平衡六、重难点突破策略采用“模型构建+问题解决式”教学模式，先创设问题情景引入本课题，再通过化学模型建构引导学生建立合理分析思路，直观得出建立化学平衡状态的几种途径，接着分学习小组开展问题讨论，完成恒温、恒容和恒温、恒压条件下的等效平衡特点和判定方法总结。

然后小组内学生讲解，组间学生提问，进一步完善结论，突破难点，最后教师归纳总结，并进行教学评价——例题演练，反馈知识学习情况。

七、课时设计 2课时八、教学过程。