江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题 化学反应速率及化学平衡

专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法目标1、通过实验探究培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。

2、在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高学生分析问题、解决问题及语言表达能力。

情感态度与价值观目标1.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2.通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。

（2）教学重点浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（3）教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。

（4）教学建议学生在必修2中已经通过实验认识了化学反应的速率及影响因素，了解了生活中常见的影响化学反应速率的因素的一些事实。

积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识。

而对影响化学反应速率的因素的理论认识比较缺乏。

实验探究的能力也有待进一步提高。

学生通过两年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。

本课时选择大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图像为载体，教会学生从数学角度分析图像，思考速率时快时慢的原因，引出对影响化学反应速率因素的思考和实验探究。

探究活动中，要求学生思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识。

探究之后，要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系。

专题二《化学反应速率与化学平衡》第一单元《化学反应速率》一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率计算公式单位：mol·L-1·s-12.应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平衡反应速率。

时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。

用各物质表示的核心反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

③气体的浓度用气体的物质的量/容器的体积来表示④无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。

⑤在发言中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用题目来表示化学反应速率。

二、影响化学反应速率的因素（一）内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。

（二）外界条件对化学反应速率的影响1. 浓度对化学反应速率的影响。

结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单。

2. 压强对反应速率的影响。

结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。

3. 温度对化学反应速率的影响。

专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。

④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。

3.影响化学反应速率的内因是。

对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。

4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。

2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。

第二章复习课王杨江苏省淮州中学知识结构第一课时化学反应速率化学平衡三维目标知识与技能1．复习化学反应速率的概念以及相关计算等。

2．复习化学平衡状态的建立、特征、判断等知识以及影响化学平衡的条件。

过程与方法提高综合分析能力和知识的综合运用能力。

情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。

教学重难点教学重点化学反应速率的计算、化学平衡状态的建立、特征和判断以及影响化学平衡的条件。

教学难点化学平衡状态的判断，影响化学平衡的条件。

教学过程设计引入新课[引入]今天，我们来复习刚刚学过的这一章——化学反应速率和化学平衡。

这一章属于高中化学基本理论，内容复杂，知识点众多，大家需要熟悉本章的每一个环节，并能合理运用解题的方法和技巧，才能掌握好这一章。

下面我们首先来了解一下化学反应速率和化学平衡的综合联系。

[投影]1.化学反应速率、化学平衡的综合联系例题：等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是……()A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3答案：AC[考点]理解外界条件(浓度、温度、固体状态)对化学反应速率的影响。

[解析]化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。

[相关知识点归纳](1)其他条件不变的情况下，反应温度越高化学反应速率越大，越先到达平衡。

(2)其他条件不变的情况下，反应物浓度越大化学反应速率越大，越先到达平衡。

(3)其他条件不变的情况下，粉末状固体比块状固体的反应速率大，先到达平衡。

[过渡]下面，我们来复习本节课第二个重点内容——化学平衡状态的建立、特征和判断。

专题09 化学反应速率与化学平衡1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。

这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。

一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。

但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

二、外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。

化学：⾼三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）化学反应速率和化学平衡【考试⼤纲要求】1．了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。

2．理解勒沙特列原理的涵义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆。

【知识规律总结】化学反应速率概念：⽤单位时间⾥反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。

1．表⽰⽅法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本⾝的性质（如：硫在空⽓中和在氧⽓中燃烧的速率明显不同）。

2．外内：（1）浓度：浓度越⼤，分⼦之间距离越短，分⼦之间碰撞机会增⼤，发⽣化学反应的⼏率加⼤，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越⼤，化学反应速率越快。

增⼤反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越⾼，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有⽓体参与的化学反应，通过改变容器体积⽽使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。

压强增⼤，浓度增⼤（反应物和⽣成物的浓度都增⼤，正逆反应速率都增⼤，相反，亦然）。

（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使⽤催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

化学平衡的概念：在⼀定条件下的可逆反应⾥，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建⽴的条件是正反应速率和逆反应速率相等。

即v(正)=v(逆)≠0。

这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”——当⼀定条件下可逆反应⼀旦达平衡（可逆反应进⾏到最⼤的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与⽣成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持⼀定⽽不变（即不随时间的改变⽽改变）。

化学反应速率 化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。

2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4.认识化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。

6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。

(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。

不同反应有不同的速率常数。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a (A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。

高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》高中化学教案：化学反应速率与化学平衡引言：化学反应速率和化学平衡是化学学科中重要的概念，它们揭示了化学反应过程的发展规律。

了解和掌握这些概念对于理解反应机制、调控反应速率和预测反应结果都具有重要的意义。

本文将通过一二级段落，详细介绍化学反应速率与化学平衡的基本概念、影响因素，并且介绍一些相关实验和应用。

一、化学反应速率的基本概念及影响因素1.1 反应速率的概念反应速率指的是在单位时间内，反应物与生成物的浓度（物质的量）的变化量。

通常情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化，或者通过观察反应物消失或生成的速度来确定。

反应速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）。

1.2 影响反应速率的因素化学反应速率受多个因素的影响，其中一些重要因素包括：- 温度：温度的升高一般会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的热运动速度，增加反应碰撞的频率和能量。

这样可以提供更多的反应机会，从而加快反应速率。

- 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，因此反应速率会增加。

- 催化剂：催化剂是能够改变反应机制的物质，它可以提供一个能量较低的反应路径，从而加速反应速率，而催化剂本身在反应中不被消耗。

二、化学平衡的基本概念及影响因素2.1 化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度或物质的量保持不变的状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同速率进行，系统中物质的浓度或物质的量不再发生显著变化。

2.2 影响化学平衡的因素化学平衡受以下因素的影响：- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会导致平衡位置的改变。

根据Le Chatelier原理，增加某种物质的浓度会导致平衡向逆向反应的方向移动，以减少物质的浓度差异。

- 温度：改变温度会影响反应的热力学倾向性，温度升高时，平衡位置会向吸热方向移动，而温度降低时，平衡位置会向放热方向移动。

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