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硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液是一种用于滴定氯化物的常用试剂。
以下是硝酸银标准溶液的配制和标定方法：
配制硝酸银标准溶液：
1. 称取约4.788g优质纯硝酸银（AgNO3）固体，溶解于蒸馏水中。
2. 将溶液定容至1000 mL，使得溶液浓度为0.1 mol/L。
标定硝酸银标准溶液：
1. 取一定量的氯化物溶液，加入几滴二氨基四乙酸铜溶液作为指示剂。
2. 用硝酸银标准溶液逐滴滴定氯化物溶液，直到出现由无色转为持久性白色沉淀。
3. 记录滴定所需的硝酸银标准溶液的体积V mL。
计算氯化物浓度：
氯化物的浓度可以通过以下公式计算得出：
C（Cl-）= N（AgNO3） * V（AgNO3）/ V（Cl-）
其中：
C（Cl-）为氯化物的浓度（mol/L）；
N（AgNO3）为硝酸银标准溶液的浓度（mol/L）；
V（AgNO3）为硝酸银标准溶液的体积（mL）；
V（Cl-）为氯化物溶液的体积（mL）。
注意事项：
1. 检测溶液中的氯化物浓度时，滴定过程中要慢慢滴加硝酸银
标准溶液，直到白色沉淀持久出现才停止滴定。
2. 在滴定时，要定期用试管轻轻摇晃溶液，以确保反应充分。
3. 硝酸银标准溶液应保持在避光条件下储存，以防止光照引起的降解反应。
硝酸银标准溶液的稳定性研究与配制硝酸银标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，广泛应用于滴定分析、质量控制和标定仪器等方面。
为确保实验结果的准确性和可靠性，硝酸银标准溶液的稳定性非常关键。
本文将重点探讨硝酸银标准溶液的稳定性研究以及其配制方法。
一、硝酸银标准溶液的稳定性研究硝酸银标准溶液的稳定性与其溶液中硝酸银离子（Ag+）的含量以及环境条件密切相关。
以下是对硝酸银标准溶液稳定性的研究内容：1. 硝酸银浓度对溶液稳定性的影响：通过调节硝酸银的浓度，观察溶液的颜色变化以及硝酸银的沉淀情况，确定最佳浓度范围以实现溶液的长期稳定。
2. 光照对溶液稳定性的影响：暴露在光线下的溶液容易受到光照的影响，因此需要寻找合适的包装材料或储存方式来保护溶液。
3. 温度对溶液稳定性的影响：稳定性研究需要在不同温度条件下检测硝酸银的浓度变化，找出最适合的温度条件以确保溶液长期稳定。
4. 溶液pH值对稳定性的影响：用不同pH的缓冲溶液调节硝酸银溶液的pH值，通过测定硝酸银浓度的变化来评估pH值对硝酸银溶液的稳定性的影响。
二、硝酸银标准溶液的配制方法硝酸银标准溶液的配制需要严格控制硝酸银的溶解度以及溶液的稳定性，以下为硝酸银标准溶液的一种配制方法：1. 实验材料准备：- 纯净硝酸银固体- 蒸馏水- 滴定管或容量瓶- 磁力搅拌子2. 配制步骤：a. 称取一定质量的纯净硝酸银固体放入一个容器中。
b. 加入适量的蒸馏水，开始搅拌溶解。
c. 持续搅拌直至硝酸银完全溶解为止。
d. 将溶液转移至滴定管或容量瓶中，注意密闭以防止溶液中硝酸银的挥发。
e. 根据需要加入适量稳定剂，并轻轻摇动均匀混合。
3. 浓度测定：a. 取一定体积的硝酸银标准溶液，加入适量稳定剂，摇动均匀。
b. 用氯化钠标准溶液进行滴定，记录消耗的氯化钠标准溶液的体积。
c. 根据滴定结果计算硝酸银溶液的浓度。
通过以上配制方法，我们可以得到稳定且浓度准确的硝酸银标准溶液，并通过浓度测定来确保其准确性。
硝酸银溶液的配制和标定原理硝酸银溶液是常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制备实验等领域。
本文将介绍硝酸银溶液的配制方法和标定原理。
一、硝酸银溶液的配制方法硝酸银溶液的配制方法通常采用溶液配制法，具体步骤如下：1. 准备所需试剂和设备，包括硝酸银固体、去离子水、容量瓶等。
2. 使用天平称取适量的硝酸银固体称量，例如称取1克。
3. 将称取好的硝酸银固体加入容量瓶中。
4. 加入适量的去离子水，溶解硝酸银固体。
溶解过程中可以轻轻摇晃容量瓶，加快固体的溶解。
5. 溶解完全后，再加入适量的去离子水，使总体积达到容量瓶的刻度线。
6. 彻底混合溶液，确保硝酸银溶液均匀。
7. 用盖子盖紧容量瓶，并轻轻颠倒数次，以充分混合。
8. 将配制好的硝酸银溶液存放在阴凉、干燥的地方，标示好浓度和制备日期。
二、硝酸银溶液的标定原理硝酸银溶液的标定是为了确定其浓度，通常采用氯化钠作为标定试剂。
其标定原理如下：硝酸银溶液与氯化钠在一定条件下会发生反应生成白色沉淀，反应方程式为：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3根据该反应，可以利用已知浓度的硝酸银溶液与氯化钠溶液进行滴定，测定出氯化钠溶液的用量，从而推算硝酸银溶液的浓度。
在实际操作中，需要先将氯化钠溶液与硝酸银溶液进行滴定，当滴定至产生持久的白色沉淀时，表示反应已经达到化学计量量。
通过记录滴定过程中氯化钠溶液的用量，就可以计算出硝酸银溶液的浓度。
需要注意的是，在进行滴定过程中，硝酸银溶液需要缓慢滴入，并且在滴定接近尾点时，应该一滴一滴的滴入，以免产生误差。
总结：本文介绍了硝酸银溶液的配制方法和标定原理。
通过溶液配制法，可以准确配制出所需浓度的硝酸银溶液。
而通过与氯化钠的滴定反应，可以确定硝酸银溶液的浓度。
在实际操作中，需要严格控制滴定的条件，以确保结果的准确性。
希望本文的内容能够满足你对硝酸银溶液配制和标定原理的需求。
文章排版整洁美观，语句通顺，流畅阅读。
如有其他疑问，请随时向我提问。
硝酸银标准溶液标定硝酸银标准溶液的标定。
硝酸银标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它通常用于测定氯离子的含量。
在实验中，准确标定硝酸银标准溶液的浓度是非常重要的，因为只有准确的浓度才能保证实验结果的准确性。
本文将介绍硝酸银标准溶液的标定方法，希望对大家有所帮助。
首先，准备好所需的试剂和仪器设备，包括硝酸银标准溶液、氯化钠固体、双滴定管、PH计等。
确保所有设备和试剂都处于干净整洁的状态，以避免外界因素对实验结果的影响。
接下来，进行硝酸银标准溶液的标定。
首先，取一定量的氯化钠固体溶解于适量的去离子水中，制备出氯化钠的标准溶液。
然后，用双滴定管分别取一定体积的氯化钠标准溶液和硝酸银标准溶液，滴定至沉淀终点。
在滴定的过程中，要注意控制滴液的速度，避免出现过度滴定的情况。
在滴定过程中，可以使用PH计来监测溶液的PH值，以确定滴定终点。
当溶液的PH值发生明显变化时，即可判定为滴定终点。
此时，记录下所耗硝酸银标准溶液的体积，以及滴定所用的氯化钠标准溶液的体积。
根据所耗硝酸银标准溶液的体积和氯化钠标准溶液的体积，可以计算出硝酸银标准溶液的浓度。
具体的计算公式为，C（AgNO3）=V1×C1/V2，其中C （AgNO3）为硝酸银标准溶液的浓度，V1为氯化钠标准溶液的体积，C1为氯化钠标准溶液的浓度，V2为硝酸银标准溶液的体积。
最后，对实验结果进行统计和分析，计算出硝酸银标准溶液的平均浓度，并进行误差分析。
若实验结果符合要求，即可确定硝酸银标准溶液的浓度，以备后续实验使用。
总之，硝酸银标准溶液的标定是化学实验中的一项重要工作，它直接关系到实验结果的准确性。
通过本文介绍的标定方法，相信大家对硝酸银标准溶液的标定有了更加清晰的认识，希望能够在实验中取得准确可靠的结果。
硝酸银标准溶液的配制与标定一、硝酸银标准溶液的重要性硝酸银标准溶液在化学分析中具有广泛的应用，主要用于测定氯离子、溴离子和碘离子的含量。
其原理是基于硝酸银与卤离子生成不溶性卤化银沉淀的反应。
通过测量生成的沉淀量，可以推算出样品中卤离子的浓度。
因此，硝酸银标准溶液的准确配制和标定至关重要。
二、硝酸银标准溶液的配制1.试剂准备：无水硝酸银、蒸馏水。
2.配制方法：（1）称取一定质量的无水硝酸银，精确至0.001g。
（2）将硝酸银倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使其充分溶解。
（3）继续加入蒸馏水，使溶液的体积达到100mL。
（4）转移至棕色试剂瓶中，密封保存。
三、硝酸银标准溶液的标定1.标定原理：利用已知浓度的氯化钠标准溶液与硝酸银溶液反应，根据生成的氯化银沉淀量，计算出硝酸银溶液的浓度。
2.标定步骤：（1）准备一系列不同浓度的氯化钠标准溶液。
（2）分别取一定体积的氯化钠标准溶液，加入硝酸银溶液，观察生成的氯化银沉淀。
（3）记录不同氯化钠浓度下，生成氯化银沉淀的体积。
（4）根据反应方程，计算出硝酸银溶液的浓度。
四、硝酸银标准溶液的应用1.测定氯离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的氯化银沉淀量，根据沉淀量计算氯离子浓度。
2.测定溴离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的溴化银沉淀量，根据沉淀量计算溴离子浓度。
3.测定碘离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的碘化银沉淀量，根据沉淀量计算碘离子浓度。
五、注意事项1.硝酸银溶液具有较强的腐蚀性，操作过程中应尽量避免直接接触皮肤和眼睛。
2.配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验准确性。
3.储存硝酸银溶液时，应选择棕色试剂瓶，并置于阴凉、干燥处。
4.定期检查硝酸银溶液的浓度，确保其在使用过程中的稳定性。
通过以上方法，我们可以准确地配制和标定硝酸银标准溶液，为化学分析实验提供重要支持。
在实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验数据的真实性和可靠性。
硝酸银标准溶液的配制与化学分析应用硝酸银标准溶液是一种重要的化学试剂，广泛应用于化学分析、药物制剂和环境监测等领域。
本文将为您介绍硝酸银标准溶液的配制方法以及其在化学分析中的应用。
一、硝酸银标准溶液的配制方法硝酸银标准溶液的配制方法有两种常用的途径：直接称量法和氯化银重量法。
1. 直接称量法：所需试剂和设备：纯净的硝酸银、纯水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
具体步骤：a) 使用电子天平称取一定质量的硝酸银，记录下称量的质量值。
b) 将称取的硝酸银溶解于适量的纯水中，并用纯水定容至容量瓶刻度线，彻底混合均匀。
c) 所得硝酸银标准溶液即为所需。
2. 氯化银重量法：所需试剂和设备：氯化银、硝酸银、酒精或氨水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
具体步骤：a) 使用电子天平称取一定质量的氯化银，记录下称量的质量值。
b) 将称取的氯化银溶解在适量的硝酸银中，并加入一定量的酒精或氨水助溶，搅拌至完全溶解。
c) 将溶液用纯水定容至容量瓶刻度线，彻底混合均匀。
d) 所得硝酸银标准溶液即为所需。
二、硝酸银标准溶液的化学分析应用硝酸银标准溶液在化学分析中具有广泛的应用。
以下将介绍硝酸银标准溶液在氯离子分析、溶解度测定、滴定反应等方面的应用。
1. 氯离子分析：硝酸银标准溶液可用于测定水样中的氯离子含量。
通过滴定法或沉淀法，可以将硝酸银标准溶液逐滴加入水样中，当溶液中的氯离子与硝酸银反应生成沉淀时，滴定停止。
根据滴定所需的硝酸银体积，可以计算出水样中氯离子的浓度。
2. 溶解度测定：硝酸银标准溶液还可以用于测定某些物质的溶解度。
将待测物质逐渐加入硝酸银标准溶液中，直到溶液中出现可见的沉淀。
根据所需加入溶液的体积，可以推断出待测物质的溶解度。
3. 滴定反应：硝酸银标准溶液常用于滴定反应中作为滴定剂。
例如，可以利用硝酸银与氯化物之间的反应进行氯离子的定量分析。
通过逐滴加入硝酸银标准溶液到待测溶液中，当出现化学指示剂反应终点所需颜色变化时，滴定停止。
硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液是常用的配制和标定反应溶液之一。
下面是硝酸银标准溶液的配制和标定方法：
1. 配制硝酸银标准溶液：
a. 准备一定量的纯净硝酸银固体。
b. 称取适量的硝酸银固体，溶解于一定体积（如500 mL）
的纯水中，搅拌溶解。
c. 用纯水稀释至标准容量（如1000 mL），并充分混合均匀。
2. 标定硝酸银标准溶液：
a. 取适量的无机酸（如硝酸或盐酸）加入到待测溶液中，使
其酸度适宜。
b. 取一定体积（如50 mL）的标定溶液，加入少量的指示剂（如氯化钾溶液或甲基橙溶液），开始滴加待测溶液。
c. 持续滴加待测溶液，直到指示剂颜色转变。
记录滴加的溶
液体积。
d. 根据滴加的溶液体积和溶液浓度计算待测溶液中硝酸银的
摩尔浓度。
注意事项：
1. 在配制和使用硝酸银标准溶液时，要注意避免光照和暴露于空气中，因为光和空气中的氧会使溶液中的硝酸银发生分解。
2. 在标定过程中，要确保使用精确的玻璃仪器和准确的滴定过程，以确保结果的准确性。
3. 标定前要检查硝酸银固体是否纯净，非常重要，以避免引入误差。
4. 标定结果要进行多次重复实验，并计算平均值，以提高结果的可靠性。
硝酸银滴定液(0.1mol/L)1【配制】：用硝酸银优级纯试剂可以用直接法配制标准溶液。
如果硝酸银纯度不够，就应先配成近似浓度，然后进行标定。
称取硝酸银17.5g ，溶于1000ml 蒸馏水中，摇匀，保存于棕色瓶中。
2【标定】1、仪器与用具50ml 棕色酸式滴定管、三角瓶、分析天平、棕色广口瓶2、试剂基准试剂：氯化钠试 剂：碳酸钙、10g/L 淀粉溶液荧光黄指示剂：取荧光黄0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
3、标定：取在马沸炉500-600℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g ， 称准至0.0002克，加水70ml 使溶解，再加10g/L 淀粉溶液10ml ，碳酸钙0.1g ，用本液滴定，近终点时加荧光黄指示剂8滴，继续滴定溶液由黄绿色变为微红色为止。
每1ml 的硝酸银滴定液（0.1mol/L ）相当于58.44mg 的氯化钠。
4、浓度计算：44.58⨯=V m C 式中：C ――为硝酸银滴定液的摩尔浓度（mol/L ）m――为氯化钠的称取量（mg）V――为滴定液的消耗量（ml）58.44――为与每1ml的硝酸银滴定液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的氯化钠质量。
3【贮藏】：置玻璃具塞的棕色瓶中，密闭保存。
4【注意事项】1、本法中采用吸附指标剂法，要求生成的氯化物呈胶体状态，以利达到滴定终点时对指示剂阴离子的吸附而产生颜色突变，因此在基准试剂氯化钠加水溶解后要加入10克/L淀粉溶液5ml，形成保护胶体。
2、标定需在中性或弱碱性（PH7∼10）中进行，以利于荧光黄阴离子的形成，故需在溶液中加入碳酸钙0.1g，以维持溶液的微碱性。
3、氯化银的胶体沉淀遇光极易分解，析出黑色的金属银，因此在滴定过程中应避免强光直接照射。
4、本滴定液避光保存，宜置于具玻璃塞的棕色玻璃瓶中，或用黑布包裹的玻瓶。
5、本滴定液的有效期为三个月。
6－1 硝酸银溶液的配制和标定实验6－1 硝酸银溶液的配制和标定一、试剂AgNO3 固体；2．NaCl 基准物质；3．K2CrO4溶液5％二、基本原理在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色）三、实验步骤1．0.1mol·L-1AgNO3溶液的配制在台秤上称取8.5gAgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。
2．0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的标定准确称取1.5-1.6 gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mlNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。
平行测定三次。
四、实验数据记录测定次数内容12 3AgNO3 溶 液 标 定称量瓶+NaCl 的质量（初次读数）（g ） 称量瓶+NaCl 的质量（递减后读数）（g ）基准物NaCl 的质量（g ）每次移取NaCl 溶液体积（mL ） 25.00滴定消耗AgNO 3溶液的体积（mL ） 滴定管体积校正值（mL ）溶液温度补正值（mL/L ）实际消耗AgNO 3溶液的体积（mL ） AgNO 3浓度（%） 平均值（%）极差（％）计算公式：100%10%3AgNO ⨯⨯=Vl NaC Mm硝酸银标准溶液配制标定，0.1mol/L 配制称取16.99g在105℃干燥过1h的硝酸银于1L量瓶中，加500mL水摇动至硝酸银溶解。
硝酸银标准溶液的配制：
准确称取需要量的硝酸银，加水适量使溶解成1000毫升摇匀。
标定：准确称取在110摄氏度干燥至恒重的基准氯化钠，精密称定，加水50毫升使溶解，再加糊精溶液5毫升、碳酸钙0.1克与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。
贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
硝酸银溶液的作用与用途：
无机工业用于制造其他银盐。
电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。
感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。
电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。
电池工业用于生产银锌电池。
医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。
日化工业用于染毛发等。
分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。
用于无氰镀银，如硫代硫酸镀银、盐酸镀银、亚氨基二磺酸铵镀银、磺基水杨酸镀银等做主盐，是银离子来源。
硝酸银标准溶液的配制和标定一．实验目的：1．了解用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2．学会NaCｌ标准溶液的配制。
二．实验原理：莫尔（Mohr）法是在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法。
其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓， 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色)由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M)，根据分步沉淀的原理，在滴定过程中，首先析出AgCl沉淀，到达等当点后，稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
滴定必须在中性或碱性溶液中进行，最适宜的PH范围为6.5-10.5，因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H++2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O在酸性溶液中，平衡向右移动，CrO42-浓度降低，使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果。
在强碱性或氨性溶液中，滴定剂AgNO3发生下列反应：Ag++OH-=AgOH↓，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+因此，若被测定的Cl-溶液的酸性太强，应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强，则应用稀硝酸中和，调至适宜的PH后，在进行滴定。
K 2CrO4的用量对滴定有影响。
如果K2CrO4浓度过高，终点提前到达，同时K2CrO4为本身呈黄色，若溶液颜色太深，影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低，终点延迟到达。
这两种情况都影响滴定的准确度。
一般滴定时，K2CrO4的浓度以5×10-3mol/L为宜。
由于AgCl沉淀显著地吸附Cl-，导致Ag2CrO4↓过早出现。
为此，滴定时必须充分摇荡，使被吸附的Cl-释放出来，以获得准确的终点。
摩尔法的选择性较差。
因它要在中性或碱性溶液中滴定，故凡能与CrO42-生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Pb2+等)和凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-As043-S2-等)对测定有干扰。
技能点一硝酸银标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握AgNO3溶液的配制与贮存方法；2、掌握NaCl为基准物质标定AgNO3溶液的根本原理、操作方法和计算；3、学会以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的方法。
二、实验原理AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。
但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。
先配成近似浓度的溶液后，用基准物质NaCl标定。
以NaCl作为基准物质，溶样后，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反响如下：Ag Cl- = AgCl↓〔白色，s L。
四、实验步骤1、配制LAgNO3溶液称取AgNO3溶于500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、标定AgNO3溶液准确称取基准试剂NaCl ～，放于锥形瓶中，加50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加K2CrO4指示液lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
记录消耗AgNO 3标准滴定溶液的体积。
平行测定3次。
五、结果计算AgNO 3标准滴定溶液浓度按下式计算：mol/mL 3AgNO M m 3AgNO c V NaCl NaCl六、考前须知1、AgNO 3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
2、配制AgNO 3标准溶液的蒸馏水应无Cl －，否那么配成的AgNO 3溶液会出现白色浑浊，不能使用。
3、实验完毕后，盛装AgNO 3溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2～3次后，再用自来水洗净，以兔AgCl 沉淀残留于滴定管内壁。
硝酸银标准溶液的配制和标定[参考]硝酸银（AgNO3）为无色结晶性粉末，在室温下稳定且易溶于水。
因此，通常选择硝酸银为配制标准溶液的试剂。
硝酸银标准溶液广泛应用于分析化学中的氯离子定量分析、过氧化氢测定、氨水定量等分析实验中。
1.1 硝酸银溶液的浓度计算硝酸银标准溶液的浓度为0.1mol/L，其计算公式如下：C= M/V其中，C为浓度，M为试剂的质量（单位为克），V为溶液的体积（单位为升），即：C=1mol/L质量（m）=摩尔质量（M）×溶液体积（V）= 169.87g/mol × 1L = 169.87g因此，需要取出169.87克的硝酸银，加入适量的去离子水，溶解成1升（1000mL）的溶液，即可得到浓度为0.1mol/L的硝酸银标准溶液。
(1) 用天平准确称取169.87克的硝酸银粉末，放入干净的容量瓶中；(2) 加入适量的去离子水，摇晃瓶子，溶解硝酸银粉末；(3) 将溶液加至标线处，摇匀后保存。
硝酸银标准溶液的标定是指用配制好的标准溶液对未知溶液进行测定，以确定未知溶液中化学物质的浓度。
硝酸银溶液可以用于对氯离子、碘离子、氰化物等离子进行定量分析。
方法一：滴定法(1) 取一定体积的未知溶液，加入适量的KCl或NaCl，在中性或微碱性条件下滴定硝酸银溶液，记录滴定消耗的体积和滴定前后的溶液颜色变化情况；(2) 根据平衡反应：Ag+ + Cl- = AgCl，计算出未知溶液中待测离子浓度。
方法二：比色法(1) 取一定体积的未知溶液，加入过量的硝酸银溶液，使待测离子全部与硝酸银反应沉淀生成AgCl；(2) 将沉淀过滤清洗干净后，用少量的无色过滤液稀释到100 mL，利用紫外可见光谱仪测定溶液的吸光度；(3) 根据标准曲线，计算出未知溶液中待测离子的浓度。
2.2 硝酸银标准溶液的标定结果处理在进行硝酸银标准溶液标定时，需要根据实验条件的不同，选择适合的计算公式，计算出待测离子的浓度。
硝酸银标准溶液的配制和标定二、原理AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。
但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。
先配成近似浓度的溶液后，用基准物质 NaCl 标定。
以 NaCl 作为基准物质，溶样后，在中性或弱碱性溶液中，用 AgNO3溶液滴定，以 K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化学计量点时，微过量的Ag+与 CrO42－反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
三、试剂1、固体试剂 AgNO3（分析纯）。
2、固体试剂 NaCl（基准物质，在 500～600℃灼烧至恒重）；3、K2CrO4指示液（ 50g／L，即 5％）。
配制：称取 5g K2CrO4溶于少量水中，滴加 AgNO3溶液至红色不褪，混匀。
放置过夜后过滤，将滤液稀释至 100mL。
四、步骤1、配制 0.1mol/LAgNO 3溶液称取 8.5g AgNO3溶于 500mL 不含 Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、标定 AgNO3溶液准确称取基准试剂NaCl 0.12～0.159，放于锥形瓶中，加 50mL 不含Cl－的蒸馏水溶解，加 K2CrO4指示液 lmL，在充分摇动下，用配好的 AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
记录消耗 AgNO 3标准滴定溶液的体积。
平行测定3次。
注意事项1、AgNO 3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
2、配制 AgNO3标准溶液的蒸馏水应无Cl－，否则配成的AgNO 3溶液会出现白色浑浊，不能使用。
3、实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2～ 3次后，再用自来水洗净，以兔AgCl 沉淀残留于滴定管内壁。
五、结果计算AgNO3标准滴定溶液浓度按下式计算：m(NaCl)c(AgNO 3)=-----------------------------M(NaCl )V(AgNO 3)式中 :c(AgNO 3):AgNO 3标准滴定溶液的浓度,mol/mL;m:称取基准试剂 NaCl 的质量 ,g;M:NaCl 的摩尔质量 ,58.44g/mol;V: 滴定时消耗AgNO3标准滴定溶液的体积 ,mL.。
