标准溶液配制及标定记录表-硝酸银标准溶液 - 本

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。

C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。

C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。

溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。

硝酸银标准溶液的标定实验报告一、实验目的:用盐酸溶解硝酸银，制成标准系列浓度溶液。

二、实验原理:用盐酸溶解硝酸银，制成标准系列浓度溶液。

制取的浓度溶液称为基准，与同体积的待测溶液作比较，可求出它们之间的相对百分偏差，从而判断标定结果是否合格。

通过测定其他一些物质的溶液浓度，可以检查标准的纯度和确定这种纯物质在多少范围内，适于做什么样的试验。

如测金属时，要使金属离子全部沉淀下来；称量浓硫酸的时候，不能有杂质混进去;配置溶液时，水的用量不得少于10ml等等。

所谓标定就是根据标准物质的量来测定被测物质的含量。

三、试剂及仪器：四、实验步骤1.称量、溶解(1)在250ml 烧杯中加入1g硝酸银，再向杯中缓慢注入40mL 盐酸。

继续搅拌至完全溶解，记录最初的体积 V1。

然后将稀硝酸倒入已经事先清洗干净并且用蒸馏水重新清洗干净的容量瓶中，盖好瓶塞，摇匀。

静止10 min 后，把溶液倒回250ml 烧杯中。

继续用蒸馏水清洗烧杯和溶液的外壁，冲洗约5 min，使用过滤装置将所有残留的硝酸全部除去，也不允许任何形式的返滴。

(2)用一张白纸放在容量瓶上，让多余的硝酸滴到纸上，静止30 min。

然后取下白纸，看看有无杂质，如有则需再次取上面的硝酸作空白实验。

当纸上没有杂质的时候，我们可以观察到有几滴淡黄色的硝酸悬浮在溶液表层，颜色很浅。

如此反复3次，即有了空白值 F1。

这个时候我们便利用一次性吸管取10ml盐酸分别向不同烧杯中各滴1ml,再用吸管吸取刚才的空白值 F1，在两个试管中加上酚酞，就会发现前者明显变红，说明有少量的硝酸。

取15ml 浓硫酸倒入另一只100ml的烧杯中。

将烧杯移近试管口，打开酒精灯，用火焰对着酒精灯火焰。

待沸腾后，用玻璃棒蘸取少量的液体，沿着内壁倒入管底的容量瓶里，同时摇动容量瓶。

直至无气泡逸出。

(3)将一只10ml烧杯中加入5mL 水。

一边转动烧杯，一边往烧杯里倒入20ml酚酞溶液，使它均匀地悬浮在水中。

硝酸银标准溶液的配制与标定
1. 方法提要本方法适用于硝酸银标准溶液的配制与标定
2. 方法来源本方法来源于GB 601-88
3. 盐酸标准溶液的浓度c(AgNO3)=0.1mol/L(0.1N)
4. 试剂氯化钠（基准）、荧光黄指示液（5g/L）
5. 操作步骤
5.1 配制称取17.5g硝酸银，溶于1000ml水中，摇匀。

溶液保存于棕色瓶中。

5.2 标定
5.2.1 称取0.2g于500～600℃灼烧至恒重的基准氯化钠，准确至0.0001g。

溶于70ml 水中，加10ml淀粉溶液（10g/L）用配好的硝酸银溶液（0.1mol/L）滴定，近终点时，加3滴荧光黄指示液（5g/L），继续滴定至乳液呈粉红色。

5.2.2 硝酸银标准溶液浓度计算公式: C=m/v*0.05844
式中：V…………硝酸银溶液之用量，ml；
c(AgNO3)…………盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m…………氯化钠之质量，g；
0.05844…………与1.00ml硝酸银标准溶液（c(AgNO3)=1.0mol/L）相当的以克表示的氯化钠的质量。

氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。

氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。

② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。

溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。

同时做空白试验。

③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。

② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。

，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。

③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。

0.01mol∙L-1AgNO3标准溶液的配制和标定：
(1) 配制：用洁净小烧杯称取0.43~0.45克AgNO3一份，用少量蒸馏水使之完全溶解，转移到250.00毫升棕色容量瓶中，10毫升左右蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤水全部转移至容量瓶中，然后加蒸馏水稀释到刻度线，摇匀;
（2）标定：精确称取优级纯NaCl（s）（0.006~0.008）克(记为W) (读取四位有效数字)于洁净锥形瓶中，加50毫升蒸馏水使之充分溶解，加5%K2CrO4溶液1毫升摇匀，用配制的AgNO3溶液滴定至出现微红黄色沉淀（边滴边摇动），1分钟内不褪色，即为终点，记录消耗的溶液体积V1，平行测定2~3次；
（3）按上述方法做空白样:用移液管移50毫升蒸馏水于洁净锥形瓶中，加入5%K2CrO4溶液1毫升摇匀，用配制的AgNO3溶液滴定至出现微红黄色沉淀（边滴边摇动），1分钟内不褪色，即为终点，记录消耗的溶液体积V0。

（4）计算AgNO3溶液准确浓度C
C=W
58.45×1
V1−V
×1000 (mol∙L−1)。

硝酸银标准溶液的配置硝酸银标准溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，通常用于测定氯离子的含量。

在实验室中，我们经常需要配置硝酸银标准溶液来进行定量分析。

下面将介绍硝酸银标准溶液的配置方法。

首先，我们需要准备一定质量分数的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的质量分数通常为0.1mol/L。

在配置硝酸银标准溶液之前，我们需要准备好一定质量分数的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的质量分数通常为0.1mol/L。

其次，我们需要准备一定浓度的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的浓度通常为0.1mol/L。

在配置硝酸银标准溶液之前，我们需要准备好一定浓度的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的浓度通常为0.1mol/L。

接下来，我们需要准备一定体积的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的体积通常为1000ml。

在配置硝酸银标准溶液之前，我们需要准备好一定体积的硝酸银溶液。

硝酸银溶液的体积通常为1000ml。

然后，我们需要将一定体积的硝酸银溶液定容至1000ml。

在配置硝酸银标准溶液时，我们需要将一定体积的硝酸银溶液定容至1000ml。

这样就得到了硝酸银标准溶液。

最后，我们需要进行标定。

在配置好硝酸银标准溶液后，我们需要进行标定实验，以确保其浓度准确无误。

标定实验的结果将直接影响到后续实验的准确性，因此十分重要。

通过以上步骤，我们就可以成功配置硝酸银标准溶液。

在实验室中，我们需要严格按照标准操作程序进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，我们也要注意化学品的安全使用，避免发生意外事故。

总之，硝酸银标准溶液的配置需要严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。

希望以上内容能够对大家有所帮助。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO的水中，摇匀，注入聚乙烯容2器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至1000mL，摇匀。

2饱和溶液，mol/L mLC（NaOH），NaOH561280.517.5280.3130.15.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：。

电烘箱烘至恒重的工作基准试C—110称取下列规定量的、于105的水CO ，溶于下列规定体积的无剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g 2溶液滴定至溶液），用配制好的NaOH中，加2 滴酚酞指示液（10 g/L 呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO水,mL216.080803.00.5801.8780.313800.10.62.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V）×0.20420式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；0 M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

，mLC（HCl）HCl1900.5450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：。

精心整理
标准溶液配制记录
标准溶液名称：
BZWZJL－01 标准溶液配制记录
标准溶液名称：标准溶液
BZWZJL－06 标准溶液配制记录
标准溶液名称：标准溶液
原标准溶液名称：标准溶液批号：
原标准溶液浓度(ρ1)：ρ()=μg/ml
原标准溶液用量(V1)：ml
原标准溶液来源：
标准溶液配制浓度(ρ2)：ρ()=μg/ml
标准溶液配制体积(V2)：ml介质：(HNO3)=0.15%
制备环境条件：温度（℃）：相对湿度（%）：保存时间：个月
存放容器及保存条件：□聚乙烯塑料瓶装,4℃冰箱保存
配制方法：
吸取ρ()=μg/ml标准溶液ml,加入到ml容量瓶，用(HNO3)=0.15%溶液稀释并定容至刻度.
BZWZJL－07
标准溶液配制记录
标准溶液名称：标准滴定溶液
BZWZJL－08 标准溶液配制记录
标准溶液名称：硝酸银标准滴定溶液
BZWZJL－09。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

硝酸银标准溶液的配制和标定一．实验目的：1．了解用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2．学会NaCｌ标准溶液的配制。

二．实验原理：莫尔（Mohr）法是在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法。

其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓， 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色)由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M)，根据分步沉淀的原理，在滴定过程中，首先析出AgCl沉淀，到达等当点后，稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。

滴定必须在中性或碱性溶液中进行，最适宜的PH范围为6.5-10.5，因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H++2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O在酸性溶液中，平衡向右移动，CrO42-浓度降低，使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果。

在强碱性或氨性溶液中，滴定剂AgNO3发生下列反应：Ag++OH-=AgOH↓，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+因此，若被测定的Cl-溶液的酸性太强，应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强，则应用稀硝酸中和，调至适宜的PH后，在进行滴定。

K 2CrO4的用量对滴定有影响。

如果K2CrO4浓度过高，终点提前到达，同时K2CrO4为本身呈黄色，若溶液颜色太深，影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低，终点延迟到达。

这两种情况都影响滴定的准确度。

一般滴定时，K2CrO4的浓度以5×10-3mol/L为宜。

由于AgCl沉淀显著地吸附Cl-，导致Ag2CrO4↓过早出现。

为此，滴定时必须充分摇荡，使被吸附的Cl-释放出来，以获得准确的终点。

摩尔法的选择性较差。

因它要在中性或碱性溶液中滴定，故凡能与CrO42-生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Pb2+等)和凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-As043-S2-等)对测定有干扰。

用于滴定分析的硝酸银标准溶液配制方法一、引言在化学实验室中，滴定分析是一种常见、有效的定量分析方法。

而滴定分析中需要使用标准溶液，其中硝酸银标准溶液是一种常用的试剂。

本文将介绍硝酸银标准溶液的配制方法，以确保其溶液浓度准确可靠。

二、硝酸银标准溶液的理论基础硝酸银（AgNO3）是一种无机化合物，可溶于水。

它在滴定分析中常用于测定氯离子（Cl-）的含量。

硝酸银标准溶液的浓度可以通过与已知浓度的氯化钠标准溶液进行滴定反应来确定。

根据化学反应的化学计量关系，可以计算出硝酸银标准溶液的浓度。

三、硝酸银标准溶液的配制方法以下是用于滴定分析的硝酸银标准溶液配制的详细步骤：1. 准备所需的试剂和设备，包括高纯度的硝酸银固体、蒸馏水、电子天平、容量瓶、滴定管等。

2. 使用电子天平称量一定质量的硝酸银固体，记录其质量。

3. 将称量好的硝酸银固体转移到容量瓶中。

4. 加入适量的蒸馏水至容量瓶刻度线位置。

5. 用塞子封好容量瓶，并轻轻摇晃使溶液充分混合。

6. 取适量硝酸银标准溶液，使用氯化钠标准溶液进行滴定反应，并记录所需的滴定体积。

7. 根据滴定反应的化学计量关系，计算出硝酸银标准溶液的浓度。

8. 如有必要，根据计算结果进行必要的浓度调整。

四、注意事项在配制硝酸银标准溶液的过程中，需要注意以下事项：1. 使用高纯度的试剂和蒸馏水，以确保溶液的纯度。

2. 在称量硝酸银固体时，应使用电子天平，并记录质量精确至小数点后两位。

3. 摇晃容量瓶时，应轻柔均匀，以确保溶液充分混合。

4. 据需要经常校准滴定管，以确保滴定的准确性。

5. 滴定反应中，滴定剂和试样应充分反应，观察终点反应的标志。

6. 计算硝酸银标准溶液浓度时，应根据滴定反应的化学计量关系进行计算，并注意单位换算。

五、总结配制用于滴定分析的硝酸银标准溶液是滴定分析中的重要步骤之一。

通过准确的配制和滴定反应，我们可以获得硝酸银标准溶液的浓度，并用于测定其他溶液中的氯离子含量。