高考化学一轮复习 专题专项训练(三)习题讲解课件
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高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
2021版高考化学一轮复习第3章课件鲁科版
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O △
2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
3.Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析 出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ______________________________。
内容索引
考点1:碳的单质及其氧化物 考点2:碳酸钠和碳酸氢钠
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:碳的单质及其氧化物 【核心知识自查】 1.多种多样的碳单质: (1)同素异形体:由___________组成的性质不同的几种_____,互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体:
(2)NaHCO3
①②Ca_C(N_aOa_(HH_O)C_H2少O_)3_2+过量_H_C量:_l__=:__=__=___=___N__H_a___CC___Ol___+__3_+H___O2___OH___+-___+C___CO___a2__↑_2__+___;=__=__=__=__C__a__C__O__3__↓____+__H__2;_O________; ③④________________________C__a__2+__+__2__O__H__-__+__2______H;_C__O_3__=。=== CaCO3↓+ CO+232H2O
点燃
2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
3.Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析 出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ______________________________。
内容索引
考点1:碳的单质及其氧化物 考点2:碳酸钠和碳酸氢钠
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:碳的单质及其氧化物 【核心知识自查】 1.多种多样的碳单质: (1)同素异形体:由___________组成的性质不同的几种_____,互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体:
(2)NaHCO3
①②Ca_C(N_aOa_(HH_O)C_H2少O_)3_2+过量_H_C量:_l__=:__=__=___=___N__H_a___CC___Ol___+__3_+H___O2___OH___+-___+C___CO___a2__↑_2__+___;=__=__=__=__C__a__C__O__3__↓____+__H__2;_O________; ③④________________________C__a__2+__+__2__O__H__-__+__2______H;_C__O_3__=。=== CaCO3↓+ CO+232H2O
点燃
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章
《走向高考·化学》人教版·高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。
铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。
答案：A2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。
A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C 均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
高考化学一轮复习精品课件：专题3-从矿物到基础材料
了解铝及其 重要化合物的 主要性质及应 用。
第8讲 │ 要点探究
► 探究点一 镁和铝的性质 【知识梳理】 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃： 常温下生成氧化膜点燃： 点燃 点燃 2Mg ＋ O ===== 2MgO 2Al ＋ 3O ===== Al2O3 2 2 ________________________ ______________________ 与N2反应：
其是信息材料的应用，需要理解记忆。 (4)本专题同时涉及氧化还原反应的原理和酸、碱、盐、氧
化物等物质间的转化关系的应用。
专题3 │ 使用建议
► 编写思路
1．本专题的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为从铝 土矿到铝合金、铁及其化合物、铜及其化合物，保证了各部分 知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了A、B两个课 时作业。 2．镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝性质的比较 上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在 要点深化中，主要对“铝三角”和相关图象进行了详尽的论述，
专题3 │ 使用建议 使用建议
► 内容特点
本 专 题 的 重 点 知 识 是 ： 铝 单 质 的 化 学 性 质 和 Al2O3 、 Al(OH)3的两性；Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化规律和重要的 化学反应。陶瓷、水泥、玻璃三大硅酸盐工业的生产原理、
主要设备和生产过程。
本专题的难点是： Al3 ＋ 、 Al、 AlO三者的转化， Fe2＋ 和 Fe3
高温 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ______________________ 2
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )=== Mg(OH)2＋H2↑ ____________________ (缓慢)
2021年高考化学一轮复习专题03氧化还原反应课件
解析 此题考察氧化复原反响。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐
酸混合反响的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl―→2AsH3＋
6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，假设砷的质量
为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被复原的砒霜为0.02
mmol÷2×198 g·
△ ――→
mol－1＝1.98 mg，和砒霜反响的锌为3.90 mg。2AsH3
1 ClO－ 3 ＋ 6 Fe2＋＋ 6 ___H_＋____=== 1 Cl－＋ 6 Fe3＋＋ 3 __H_2_O____
解析 根据化合价升降法配平ClO－3 、Fe2＋、Cl－、Fe3 ＋的 化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守
(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
考点二 氧化复原反响的根本规律及应用
1.性质强弱规律
知识精讲
物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，
与得失电子的数目无关，可从“热>冷〞(温度)、“浓>稀〞
(浓度)、“易>难〞(反响条件、剧烈程度)，以及金属活动性
顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离
子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反响方向的角度
步骤4 找关系 对于多步连续进展的氧化复原反响，只要中间各步反响过 程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间 产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(二)根据守恒进展配平
8.(1)[2021 ·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化复原反响的离
子方程式：
(
2
)MnO
－
4
＋(
5
)C2O
2023高考化学第一轮复习3pptx
20.化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关；温度越高，化学平衡常数越大。( )
二、规范答题·重细节
1.简答规范专练 【示例1】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为 ________，其理由为_________________________________。 (2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 已知汽缸中生成NO的反应为：
一、知识排查·细回扣
(最新各地高考题、模拟题精选) 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。( √ ) 2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 3.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反 应的ΔH>0。( × ) 4. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 。 (√)
cc（ （CCO））·c（·c（HH2O2） ）。( × )
18.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g) 平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。( )
19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进 行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明 正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率 就越小。( )
2.化学平衡、 福建T12
二、规范答题·重细节
1.简答规范专练 【示例1】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为 ________，其理由为_________________________________。 (2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 已知汽缸中生成NO的反应为：
一、知识排查·细回扣
(最新各地高考题、模拟题精选) 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。( √ ) 2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 3.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反 应的ΔH>0。( × ) 4. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 。 (√)
cc（ （CCO））·c（·c（HH2O2） ）。( × )
18.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g) 平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。( )
19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进 行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明 正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率 就越小。( )
2.化学平衡、 福建T12
高三化学高考备考一轮复习题型专攻(三)“位—构—性”关系的考查课件
6.认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2)
真题演练
1.(2021·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层 电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
123456
2.(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经 分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、 Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相 邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
123456
5.(2021·广东，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核 只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期； 元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A.XEZ4是一种强酸 B.非金属性：W＞Z＞Y
√C.原子半径：Y＞W＞E
D.ZW2中，Z的化合价为＋2价
√B.简单氢化物的还原性：Y>W
C.乙、s均为常见的还原剂 D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会
使酸性高锰酸钾溶液褪色
123
解析 甲是C，m是H2O，乙是H2，s是CO，n是SiO2， 丙是单质硅。元素X是H，Y是C，Z是O，W是Si。同 周期主族元素原子半径从左往右依次减小，电子层数 越多，半径越大，故原子半径：Si>C>O>H，故A正确； Y、W的简单氢化物分别为CH4、SiH4，还原性：SiH4>CH4，故B错误； H2、CO均为常见的还原剂，故C正确； 由H、C、O三种元素组成的化合物，如草酸(H2C2O4)，能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故D正确。
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解3-1
一、选择题1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。
答案：B2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。
CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。
答案：C3．(2013·荷泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案：C4．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊纯碱能电离出OH－而使石蕊解析：8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
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10．解析：(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。 乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 由电子守恒得： Cu ～ 2e－ ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12．8 g n(e－) V(H2) 则：n(e－)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L
4．解析：选项 C，K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，错 误。 答案：C
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5．解析：题意表明 b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属 元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有 D 符合题意。 答案：D
6．解析：a 极质量增加，即析出了 Ag，a 为阴极，则 Y 为负极，X 为正极，D 项错；B 项，所写电极反应式为正极的电极反应 式；C 项，c 为阴极放出 H2，d 为阳极放出 O2，物质的量之比 为 2∶1。 答案：A
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7．解析：右边 U 形管中最初为电解 AlCl3 溶液，X 电极为 H＋放电， c(H＋)减小，c(OH－)增大，且 Al3＋移向 X 极，因此会产生 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。 答案：D
8．解析：当 K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源，整 个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④； B 装置中消耗 H＋，pH 变大，A 装置中电解饱和食盐水，pH 变 大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH 不变；D 装置中相当于铜 的电解精炼，pH 不变。 答案：A
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9．解析：A 池中 Zn、Cu 放入 CuSO4 溶液中构成原电池，B 池 中两个电极均为石墨电极，在以 A 为电源的情况下构成电解 池，即 A 原电池带动 B 电解池。 答案：(1)原电池 电解池 (2)负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－ －2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
专题专项训练(三) 1．解析：锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成
Li，B 正确。 答案：B 2．解析：构成 A 装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电 解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以 A 装置为原电池装置， 且 A 装置为 B 装置提供电能。 答案：B
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3．解析：根据电子转移数目相等，则 Mg、C 两极产生的 O2、 H2 体积比为 1∶2，在一定条件下可以完全反应。 答案：D