铝和酸碱的反应ppt课件

铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。

实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。

反应方程式如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钾反应同上。

实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。

经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同试题难度：难1 答案：C2 答案：D解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。

3 答案：B解析：本题涉及氢氧化铝的两性。

反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。

铝基本知识介绍1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝和酸碱反应的化学方程式
铝和酸碱反应是一种重要的化学反应，它在我们日常生活中可以用
来制造各种产品。

它们之间的反应方程式是：
1. 铝与酸反应：
Al + H2SO4（硫酸）→ Al2(SO4)3 + H2（氢）
2. 铝与钠碱反应：
Al + 2NaOH（氢氧化钠）→ Al(OH)3（氢氧化铝）+ Na2（氯化钠）
3. 铝与氯碱反应：
Al + 2KCl（氯化钾）→ AlCl3（氯化铝）+ K2（二氯化钾）
4. 铝与氨碱反应：
Al + 2NH4OH（氨氢氢氧化铝）→ Al(OH)3（氢氧化铝）+ 2NH3（氨）
从反应方程式中可以看出，在铝与酸碱反应中，铝会与酸碱结合形成
某种化合物，而H2和Na2或K2为反应副产物，因而称为铝的氢化物。

铝与酸碱反应的反应过程非常快，受热量的加热反应会更快，一般来说，在非常低的温度下，反应可以持续若干小时，但在高温情况下，
反应可以在秒级的时间段内完成。

将酸碱和铝溶化在一起，可以形成一系列不同的化合物，这些化合物
大多用于制造各种工业和家用用品。

例如，铝结合氢氧化铝可以用来
制造碳酸铝，用于消火栓、星形焊点等等。

由于铝具有良好的电解特性和轻质特征，它在电气行业的应用非常广泛。

例如，它可以用于电容器的制造；可以沉淀出一种成铜铝化合物，用于制造铜线；也可以用作溶剂，制造钠碱电池等。

以上就是铝和酸碱反应的化学方程式，值得明确的是，铝与酸碱反应
不仅是一种基本的化学反应，而且在实际应用中非常重要，它在我们
日常生活中做出了巨大的贡献，这种化学反应十分实用。