酸碱中和反应的.PPT课件
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10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
《酸和碱的中和反应》课件
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种 用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随：能量的 变化(放热）；反应物减少了；生成了新物质。
2、反应实质：是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法： （1）证明有新物质生成【检验生成物】 （2）证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究：
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了，说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 （探究二的反应液）
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成，会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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中和反应的应用
1、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢 滴加氢氧化钠至过量溶液（ ）
A、由红色先变为紫色再变为蓝色 B、由蓝色变为红色 C、由蓝色变为紫色 D、PH慢慢升为7
2.下表为家庭中一些常见物质的pH ： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性
酸和碱能否发生化学反应
1、提出问题：用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢 氧化钠溶液的试管中滴加0、4%的盐酸。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
2、猜想与假设：能或不能
3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、解释与结论
你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入 2mL0.4%的盐酸后，溶液PH的变化原因 是什么？能说明酸和碱之间发生了化学反 应？
相关知识回顾
1、溶液的酸碱度用PH表示，PH>7，溶
液显 碱 性；PH=7，溶液显 中 性；
PH<7，溶液显 酸 性。
2、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，
下列能正确表示溶液的pH值变化的曲
线是( D )
PH
PH
7
7
PH
PH
7
7
A水
B 水 C过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是 怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示 的意义吗？
红
＞
＝ ＜
A
向酸性土壤里撒熟石灰
集中处理工业废水
想一想：
化学实验产 生的酸性或 碱性废液能 否直接倒入 下水道中？ 应如何处理？
学以致用
1、下列物质属于盐的是（C）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl
4、酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改
良酸性土壤，治疗胃酸过多等．小明同学在进行酸碱中和反应的
实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴
加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从
烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色
酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色．于是他得出“两种物质已恰
酸 + 碱 ----- 盐 + H2O 1、盐: 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
组成的化合物。NH4Cl (NH4)2SO4 也是盐 2、中和反应： 酸+碱＝盐+水
20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸后，连 接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的PH（纵坐标） 随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
4、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝7的溶液，
应加入下列何种物质才能实现 (
A．水
B．氢氧化钠溶液
)B
C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
5、请写出下列反应方程式： （1）某人胃酸过多，医生建议可以适当服用 氢氧化镁制剂，。
（2）硫酸与氢氧化钠反应 （3）硝酸与氢氧化钙反应
挑战自我
1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入 足量盐酸，加酸
2、下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B CuO+2HCl=CuCl2+H2O C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
收获园
请谈谈对本节内容学习你有何收获 与感悟？
酸碱中和反应
实验探究HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应：酸 + 碱 —— 盐 + H2O 中和反应实质：
第四节 酸碱中和反应
酸和碱能否发生化学反应
1、提出问题： 2、猜想与假设：能或不能 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、解释与结论
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
测pH法:
pH试纸
pH计
加酸前的PH
水 0.4%的氢氧 0.4%的 化钠溶液 盐酸
加酸后的PH
实验证明：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论 （填“正确或错误”），理由 。
（2）如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反
应的化学方程式为
．
（3）试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是（
）
（4）请你另设计一个实验，探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰
好完全中和．（实验步骤 实验现象 结论）
NaOH和HCl的反应过程
活动天地：
寻找酸和碱反应的规律 -----------请试着写一下
盐酸和氢氧化钾： 盐酸和氢氧化钡： 硫酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钡：
知识梳理
观察下面这四个反应，生成物有何特点？ 反应物类别有何特点？
HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮
A 咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A.牙膏或肥皂水 B．食盐水
C．火碱液
D．食醋
D 3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2
2H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
前后溶液颜色依次为（A）
A 红色 、无色 B 无色、红色
C 红色、蓝色 D 蓝色、无色
2、实验室里有三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的 仪器设计一个简单的实验，将这3中溶液区分开来，写出 有关的实验现象和结论。除此以外，你还能想到哪些鉴别 方法？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
24
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
1、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢 滴加氢氧化钠至过量溶液（ ）
A、由红色先变为紫色再变为蓝色 B、由蓝色变为红色 C、由蓝色变为紫色 D、PH慢慢升为7
2.下表为家庭中一些常见物质的pH ： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性
酸和碱能否发生化学反应
1、提出问题：用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢 氧化钠溶液的试管中滴加0、4%的盐酸。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
2、猜想与假设：能或不能
3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、解释与结论
你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入 2mL0.4%的盐酸后，溶液PH的变化原因 是什么？能说明酸和碱之间发生了化学反 应？
相关知识回顾
1、溶液的酸碱度用PH表示，PH>7，溶
液显 碱 性；PH=7，溶液显 中 性；
PH<7，溶液显 酸 性。
2、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，
下列能正确表示溶液的pH值变化的曲
线是( D )
PH
PH
7
7
PH
PH
7
7
A水
B 水 C过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是 怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示 的意义吗？
红
＞
＝ ＜
A
向酸性土壤里撒熟石灰
集中处理工业废水
想一想：
化学实验产 生的酸性或 碱性废液能 否直接倒入 下水道中？ 应如何处理？
学以致用
1、下列物质属于盐的是（C）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl
4、酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改
良酸性土壤，治疗胃酸过多等．小明同学在进行酸碱中和反应的
实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴
加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从
烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色
酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色．于是他得出“两种物质已恰
酸 + 碱 ----- 盐 + H2O 1、盐: 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
组成的化合物。NH4Cl (NH4)2SO4 也是盐 2、中和反应： 酸+碱＝盐+水
20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸后，连 接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的PH（纵坐标） 随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
4、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝7的溶液，
应加入下列何种物质才能实现 (
A．水
B．氢氧化钠溶液
)B
C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
5、请写出下列反应方程式： （1）某人胃酸过多，医生建议可以适当服用 氢氧化镁制剂，。
（2）硫酸与氢氧化钠反应 （3）硝酸与氢氧化钙反应
挑战自我
1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入 足量盐酸，加酸
2、下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B CuO+2HCl=CuCl2+H2O C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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请谈谈对本节内容学习你有何收获 与感悟？
酸碱中和反应
实验探究HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应：酸 + 碱 —— 盐 + H2O 中和反应实质：
第四节 酸碱中和反应
酸和碱能否发生化学反应
1、提出问题： 2、猜想与假设：能或不能 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、解释与结论
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
测pH法:
pH试纸
pH计
加酸前的PH
水 0.4%的氢氧 0.4%的 化钠溶液 盐酸
加酸后的PH
实验证明：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论 （填“正确或错误”），理由 。
（2）如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反
应的化学方程式为
．
（3）试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是（
）
（4）请你另设计一个实验，探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰
好完全中和．（实验步骤 实验现象 结论）
NaOH和HCl的反应过程
活动天地：
寻找酸和碱反应的规律 -----------请试着写一下
盐酸和氢氧化钾： 盐酸和氢氧化钡： 硫酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钡：
知识梳理
观察下面这四个反应，生成物有何特点？ 反应物类别有何特点？
HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮
A 咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A.牙膏或肥皂水 B．食盐水
C．火碱液
D．食醋
D 3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2
2H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
前后溶液颜色依次为（A）
A 红色 、无色 B 无色、红色
C 红色、蓝色 D 蓝色、无色
2、实验室里有三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的 仪器设计一个简单的实验，将这3中溶液区分开来，写出 有关的实验现象和结论。除此以外，你还能想到哪些鉴别 方法？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
24
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal