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高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第7讲 化学反应速率和化学平衡

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高考化学备考二轮复习-专题突破高考中的热考物质课件

高考化学备考二轮复习-专题突破高考中的热考物质课件

2 + H2 ↑
或 Be + 2 OH − + 2 H2 O = [Be(OH)4 ]2− + H2 ↑
Zn + 2 OH − = ZnO2−
2 + H2 ↑
或 Zn + 2 OH − + 2 H2 O = [Zn(OH)4 ]2− + H2 ↑
（2）氧化物
①与酸反应： BeO + 2 H + = Be2+ + H2 O
试剂用的多为粉红色的水合盐，如 CoCl2 ⋅ 6 H2 O ， CoSO4 ⋅ 7 H2 O 和
Co(NO3 )2 ⋅ 6 H2 O 。它们均可通过氧化钴与对应的酸反应制备。
b.利用 CoCl2 水合前后颜色的不同，将其掺入硅胶中作为硅胶含水量的指导
剂。用于指导空气温度变化的“变色花”也是利用 Co （Ⅱ）的这种性质。
+
6
Cl
+
14
H
=
2
Cr
+ 3 Cl2 ↑ +7 H2 O 。但在碱性溶液中
7
CrO2−
4 的氧化性要弱得多。
（2） Cr （Ⅲ）在酸性条件下以 Cr 3+ 存在，碱性条件下以 Cr(OH)3 、
[Cr(OH)4 ]− （或 CrO−
2 ）存在。
① Cr 3+ 在酸性条件下是稳定的，只能被强氧化剂氧化，如： 2 Cr 3+ +
2 NaOH = Na2 SnO2 + H2 ↑) 。
② Sn(OH)2 :两性氢氧化物，可产生反应 Sn(OH)2 + 2 HCl = SnCl2 + 2 H2 O ，
高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固七化学基本理论知识归纳

高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固七化学基本理论知识归纳

七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22.核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－23.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

4.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

5.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

6.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

7.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

9.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

10.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

11.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。

高考化学第二轮专题复习全套教学案

高考化学第二轮专题复习全套教学案

2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。

下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O + N2+ H2O)例2．、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18g B．20g C．22g D．24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热．．使其分解，得到NO2、O2和ng固体。

将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。

则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = ，n = 。

试通过计算确定残留固体的成分及其质量$课堂练习1．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。

将中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）C52．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。

2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案

2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。

2024年高考化学第二轮复习计划（2篇）

2024年高考化学第二轮复习计划（2篇）

2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识整理与复习（1个月）1. 复习和整理基础知识点：周期表，离子的成键与化合物的命名，化学键的分类与性质等。

2. 复习和整理酸碱中和反应、氧化还原反应和金属与非金属的性质。

3. 复习和整理有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。

4. 复习和整理化学反应的速率和平衡。

包括化学反应速率的影响因素、反应速率常数和化学平衡的判断与计算。

第二阶段：练习与巩固（1个月）1. 进行大量的选择题、填空题和解答题练习，加强对知识点的巩固和运用。

2. 针对性地选择相应的考试题目进行模拟考试，提高对各类题目的解答能力。

3. 增加解析错题的时间，查漏补缺，强化易错知识点的巩固和记忆。

第三阶段：强化与提高（2个月）1. 梳理知识点，重点复习和强化考点。

2. 针对性地进行题目练习和模拟考试，提高解题能力。

3. 制定每周的强化训练计划，分配时间进行专项训练，如解析题、计算题和实验题等，提高解答问题的能力。

4. 参加一些化学竞赛和模拟考试，提高应试能力和应对高强度考试的心理素质。

第四阶段：考前冲刺（1个月）1. 针对近几年的高考真题进行详细的分析和研究，总结出常考的知识点和题型。

2. 根据分析，制定相应的备考计划，集中攻克高频考点。

3. 进行模拟考试和真题训练，熟悉考试环境和节奏，逐步提高答题效率和准确性。

4. 复习和强化易错的考点和常见的易混淆知识点，做好错题集的整理和复习。

第五阶段：考前复习与放松（1周）1. 复习全科知识点，进行最后一次的知识回顾。

2. 适度减少训练强度，保持良好的身心状态。

3. 每天规律的作息时间，保证充足的睡眠和饮食。

总结：以上是一个大致的复习计划，具体根据自身的情况和复习效果进行调整。

在复习过程中要善于总结和归纳，加强对知识点的理解和记忆。

不断进行练习和模拟考试，提高解题能力和应试能力。

最后要保持良好的心态，相信自己的实力，做好充分的准备，以应对高考的挑战。

2023届高中化学人教版二轮专题复习第7讲-化学与中华传统文化STSE(学案)

2023届高中化学人教版二轮专题复习第7讲-化学与中华传统文化STSE(学案)

(4)煤和石油的综合利用
石油的分馏
物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
石油的裂化
化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油
石油的裂解
化学变化，获得短链气态烃，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤的干馏
化学变化，隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等
煤的气化
化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，
主要是C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
(2)中国古代的冶金化学
胆铜法
用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应，《淮南万毕术》《神农本草经》就提到：“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”
冶炼青铜
过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。
绿色食品：
指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
(2)环境污染
污染名称
主要污染物及形成原理
PM
2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM。PM是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
温室效应
指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。
酸雨
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt

高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt

层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
高考化学二轮复习 基本理论课件 新课标

高考化学二轮复习 基本理论课件 新课标


第二单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考点
2009
2010
2011
组成物质的 微粒结构
广东1；全国Ⅱ9；重 庆29
课标全国7；山东9；广东 课标全国13；江苏
8；江苏2；浙江8；全国 5；浙江9；海南4；
Ⅱ 12；上海2；上海7
海南13
微粒间作用 ——化学键
北京10
山东11；天津7；福建7
北京25；安徽7； 浙江12
元素周期表、 元素周期律 和元素推断
江苏8；山东11；天 津7；广东11；四川 10；福建29；北京7
山东11；广东10；江苏13； 福建23；全国Ⅰ6；四川8；
上海20；上海23
山东10；山东13； 北京25；江苏5； 天津2；安徽25；
福建7；广东22
外界条件对 化学反应速 率和化学平
衡的影响
全国Ⅱ27；广东7； 广东14；天津5；宁 夏10；四川3；重庆 13；福建14；浙江27；
第二单元 基本理论
专题六 微粒结构与化学键 专题七 元素周期表、元素周期律 专题八 化学反应速率和化学平衡 专题九 电解质溶液 专题十 电化学原理
第二单元 基本理论
第二单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第二单元 │ 知识网络构建
第二单元 │ 知识网络构建
第二单元 │ 考情分析预测
考情分析预测
分析近三年的高考试题发现，高考对化学理论和原理的 考查逐渐加强，元素化合物知识也基本上成了考查化学 理论和化学原理的载体，尤其2011年显得尤为突出。高 考对本单元的考查大致情况为：
第二单元 │ 考情分析预测
1．对物质结构的考查主要有对微粒结构的考查和元素周期 表、周期律的考查。对微粒结构的考查主要以选择题的形 式出现，涉及原子核外电子排布、同位素等概念；对元素 周期表、周期律的考查则多以元素推断的形式进行，纵观 近几年高考主观题对元素推断题的考查发现，元素推断只 是命题的起点，而考查的落点却涉及化学反应原理的各个 方面，如电化学、化学反应中的能量变化、溶液中的离子 行为、化学反应速率与化学平衡等，强调学科内综合。
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件

高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件


第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
走向高考1高考化学二轮复习课件 专题二：化学基本理论 第讲

走向高考1高考化学二轮复习课件 专题二：化学基本理论 第讲

专题二 化学基本理论
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
(3)由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)①中性溶 液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
②溶质为酸的溶液： H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。如 计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中 c(OH－)＝10－12 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH －)＝10－12 mol·L－1。 ③溶质为碱的溶液： OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。如 pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。
专题二 化学基本理论
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大 了CH3COO－浓度，平衡向___左_____移，电离程度__减__小____； 加入适当浓度盐酸，平衡也会 ____左____ 移。
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中 加入锌或NaOH溶液，平衡____右____移，电离程度__增__大____。
专题二 化学基本理论
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
答案：A 点拨：知识：溶液中离子浓度的比较。能力：采用分析、 综合的方法，解决化学问题的能力。试题难度：中等。
专题二 化学基本理论
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
●名校模拟 3．(2014·济南市3月模拟)25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐 (NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。如图为向 该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H ＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是 ()
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2．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示：
(1) 从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为________________________________________________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所 示。则下列说法正确的是________(填序号)。 A．t1 时刻，增大了 X 的浓度 B．t1 时刻，升高了体系温度 C．t1 时刻，缩小了容器体积 D．t1 时刻，使用了催化剂
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是 放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会 发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同 等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂 主要是为了提高生产效率。
2．(2015·试题调研)T ℃时，向容积为 2 L 的密 闭容器中加入 6 mol CO2 和 8 mol H2，在一定条件下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH<0。容器中 H2 的物质的量随时间变化的情况如图 中Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变某一 反应条件后的情况，下列说法错误的是( )
2．“四大因素”影响反应速率的深入分析 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条 件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强： 压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 ―→ 积缩小 ―→ 的浓度增大 ―→ 率增大
注意：①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强 只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体 时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质 的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反 应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
b
2.16 1.80 1.44 1.08
A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【解析】 分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝ 9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越 快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不 变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b＜318.2，C项正确；题 给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。 【答案】 D
化学反应速率及影响因素 的探究
1．正误判断 (1)在 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、 c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ct22－－ct11( ) (2)(2014·新课标全国卷Ⅰ)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I －的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 则 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)0.079 mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (3)C、D
1．化学反应速率的计算 (1)公式法：v(B)＝Δc（ΔtB）＝ΔVn·（ΔB）t (2)比例法： 对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。则有v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）＝v（qD）。或 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
(5)反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快； 反之越慢。
题组 1 化学反应速率的计算与比较 比值法比较反应速率快慢的思路： (1)统一单位
破题 (2)求比值，比如 思路 一般反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内v（aA）
与v（bB）的大小，若v（aA）>v（bB），则用 A 表示的反应速率大
1.(2015·福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)
如下表。下列判断不正确的是( )
c /mol·L－1
v /mmol·L－1·min－1
0.600 0.500 0.400 0.300
T/K
318.2
3.60 3.00 2.40 1.80
328.2
9.00 7.50 a 4.50
考
点
真
一
题
回
访
考 点
第 7 讲 化学反应速率和化学平衡
二
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方 法；结合具体实例，理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡 建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．结合具体实例，理解外界条件(浓度、温 度、压强等)对化学平衡的影响。 4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(3)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不 变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变( )
(4)(2014·天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反 应能增大生成 H2 的速率( )
(5)对于 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增大 C 的量可以增大反应速率( ) (6)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，降低温度，正反应速率增 大，逆反应速率减小( )