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四川省攀枝花市2018-2019学年高二化学下学期期末调研检测试题

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四川省攀枝花市2018-2019学年高二化学下学期期末调研检测试题本试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn:65 Ga:70一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电2. 下列物质中，主要成分是蛋白质的是A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花3．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。

则饴糖的主要成分是A．果糖B．淀粉 C．麦芽糖 D．蔗糖4. 下列有关油脂的说法中，不正确．．．的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂都不能使溴水褪色C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂D．液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化5．下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料6．下列不．涉及．．蛋白质变性的是A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶B．用福尔马林溶液浸泡动物标本C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出7．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A. HOCH2CH(OH)CH2OHB. CH3COOCH3D. C17H35COOHC.8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红9．下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C 向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡得到无色澄清溶液氨水与AgNO3溶液不反应D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。

未出现银镜蔗糖未水解12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法中，不正确．．．的是A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-=== H2↑B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀13．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。

在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。

其结构如图所示，则下列说法正确的是A．电源的b极为负极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl14．电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。

通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。

(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。

下列有关电解精炼说法中，不．正确．．的是A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－=== GaO2－+ 2H2OB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe15. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼16．BHT是一种常用的食品抗氧化剂。

由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。

下列说法中，不正确．．．的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应D．方法一的原子利用率高于方法二17.高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。

下列关于高聚物L的说法中，不正确．．．的是A.单体之一为B.在一定条件下能发生水解反应C.的结构中不含酯基D. 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成18．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH219．乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是A．X可能是Br2B．X可能为HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反应类型依次为取代、取代和消去20．某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。

如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t二、（本大题包括21、22、23题，共24分）21．（4分）写出下列有机物的系统命名（1）（2）（3）（4）22. （8分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是。

（2）写出下列物质的结构简式：D ，E 。

（3）写出下列反应的化学方程式A→B：F→J：23.（12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－=== O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

（2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。

（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。

若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：①正极的电极反应式为______；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。

则A物质的化学式是______。

③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

三、（本大题包括24、25题，共16分）24．(7分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6 －89.5 －73.5沸点/℃117.9 117 126.3密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水) 微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。

不选另一种装置的理由是______。

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。

(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。

25．（9分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。

步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。

回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。

（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。

（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。

A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液D．CCl4四、（本大题包括26题，共14分）26.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：①R1、R2均为烃基②合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是；F→G的反应类型为。

（2）C→D的化学反应方程式为。

（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式。

①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物，设计合成路线为：。

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2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)

2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)

2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。

2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。

2018-2019 学年第二学期期末教学质量调研高二化学(选修)考试试题

2018-2019 学年第二学期期末教学质量调研高二化学(选修)考试试题

能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23Cl－35.5 K－39 S－32 Fe－56 Cu－64单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。

下列说法错误的是A．实行低碳经济是控制温室效应的措施之一B．向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生C．控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径D．依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响2．下列化学用语表达正确的是A．三氧化硫分子比例模型：B．次氯酸分子的电子式：C．基态硫原子的价电子排布：2s22p4 D．质量数为37的氯原子：17 37Cl3．俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。

下列说法正确的是A．该元素原子的质量数为119 B．119号元素的原子含119个中子C．该元素的原子量可能为119 D．119号元素应在周期表新的周期4．已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是A B C D5．元素周期表是学习化学的重要工具。

下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质6．下列叙述中，正确的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．二氧化硅和铜分别受热熔化B．食盐和酒精分别溶解在水中C．干冰和氯化铵分别受热变为气体D．液溴和单质碘分别受热变为气体8．下列能达到实验目的的是A．防倒吸B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl9．已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是A．两种分子中心原子的杂化类型不同B．两种分子中键的极性和分子的极性不同C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同10．已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。

四川省攀枝花市高二化学下学期期末检测试题新人教版

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高二（下）调研检测化学试题说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上；2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关油脂的叙述不正确．．．的是A．属于酯类 B．没有固定的熔沸点 C．是高级脂肪酸的甘油酯 D．都不能使溴水褪色2．下列关于有机物的说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀产生，再加入大量水，沉淀不溶解B．乙醇溶液常用于医疗消毒是因为它能使细菌蛋白体发生变性C．在临床上解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量牛奶或豆浆D．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色3．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素4．已知丙氨酸的结构简式为，则下列说法正确的是A．丙氨酸与氢氧化钠溶液反应生成B．丙氨酸与盐酸反应生成C．丙氨酸分子间发生成肽反应生成二肽的结构为D．丙氨酸不属于a-氨基酸5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5 7．下列说法或表示方法正确的是 A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由H +（aq ）+OH -（aq ）===H 2O （l ） △H =-57．3kJ/mol 可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC ．由C （石墨）== C （金刚石） △H = +1．90 kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定D ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH 3（g ），放热9.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H=-38.6kJ/mol8．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应C ．比丁烷更易液化D ．丙烷的一氯取代物有两种 9.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 10．工程塑料PBT 的结构如下图所示，关于PBT 的说法中，正确的是A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物B ．PBT 的单体是对苯二甲酸和1，3-丙二醇C ．PBT 的单体中有一种属于芳香烃D ．PBT 的单体均能与Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应 11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学下学期期末调研检测试题(含解析)

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四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学下学期期末调研检测试题（含解析）本试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。

点睛：解答本题需要熟悉每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。

2.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D.[Ar]3d14s2【答案】C【解析】【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。

所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。

3.人造的 115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。

下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素【答案】D【解析】【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。

【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。