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精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 化学计算的常用方法与技巧(一)

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高考化学计算的解题方法与技巧

高考化学计算的解题方法与技巧

高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数量,从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a,求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出,在这两种物质中S、O原子个数比为1：4,即无论这两种物质以何种比例混合,S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x,则32/64＝a/x,x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol,为NaHCO3ymol,则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol,解得x=0.2,y=0.6,所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩／升,[SO42-]=x摩／升,[K+]=y 摩／升,则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－],因为[H+]和[OH－]均相对较少,可忽略不计。

2015届高考化学一轮总复习 专题课堂一 化学计算中的五大思维方法课件 苏教版

2015届高考化学一轮总复习 专题课堂一 化学计算中的五大思维方法课件 苏教版

解析
6NOBiblioteka 由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直
＋ 4NH3 5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
接求解。
6 mL 9 mL 4 mL 6 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL) (理论差量) 17.5－16＝1.5(mL)
(实际差量)
由此知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气
专题课堂一 化学计算中的五大思维方法
考点一 “差量法”在化学方程式计算中的妙用
[要 点 突 破]
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量) 与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理 量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的 热效应等。 2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理
答案
B
【应用 2】 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度， 现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质 量分数)是 ( )。 84w2－53w1 84（w1－w2） A. B. 31w1 31w1 73w2－42w1 115w2－84w1 C. D. 31w1 31w1
25aV0V2 A. % WV1 25aV1V0 C. % WV2
体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝
5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因反应是可逆反应，剩余气 体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于 5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间

化学计算的常用方法与技巧-课件

化学计算的常用方法与技巧-课件

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混 合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各 个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量 分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个 物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成 分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的 这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符 合要求，从而可判断出混合物的可能组成。平均值法包括：(1)
8.51 g 或 0.115 mol×74 g·mol－1＝8.51 g。本题也可以用整体思
维方法，采用和守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与
其沉淀的 OH－的质量之和，而 Cu、Mg 沉淀的 OH－的物质的
量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律，Cu、
Mg 失去电子6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g。
A．NaHCO3 与 MgCO3 B．CaCO3 与 Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 与 NaHCO3 D．Ba(HCO3)2 与 NaHCO3
解析：平均值法：设混合物的平均摩尔质量为 M g·mol－
1，每
1
mol
混合物产生
n(CO2) 为
x。则
M
4.1 g g·mol－1
·x ＝
22.41.L12·mLol－1，即
(3)电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大 小的比较和等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒 建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确 答案。电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含 有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子的浓 度，求解某一离子浓度的计算。

高考化学一轮总复习课件第章专题化学计算的常用方法

高考化学一轮总复习课件第章专题化学计算的常用方法
判断稳定性
根据异构体的结构和性质，判断其稳定性，排除不合理的异构体 。
计算数量
结合数学组合和排列原理，计算同分异构体的数量。
07
化学实验中的计算
化学实验基本操作中的计算
1 2
仪器选择与使用
根据实验需求，选择适当的仪器，如量筒、滴定 管、容量瓶等，并掌握其使用方法。
试剂取用与称量
准确称量和取用试剂，注意使用天平、药匙等工 具的规范操作。
晶体结构与性质的计算
晶体的类型与判断
了解晶体的分类及各类晶体的特点，掌握判断 晶体类型的方法。
晶体中微粒间的作用力
理解晶体中微粒间的作用力类型及特点，了解 其对晶体性质的影响。
晶体熔沸点高低的比较
掌握不同类型晶体熔沸点高低的比较方法，理解影响晶体熔沸点的因素。
06
有机化学的计算
有机物分子式的确定与计算
表示单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，单位是 mol/L。计算公式为
c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶 质B的物质的量，V是溶液的
体积。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶 质B的质量，单位是g/L。计 算公式为ρ(B)=m(B)/V，其 中m(B)是溶质B的质量，V是
溶液的体积。
体积分数
表示溶质B在溶液中所占体积 的百分数。计算公式为 φ(B)=V(B)/V×100%，其中 V(B)是溶质B的体积，V是溶 液的体积。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实 验原理、步骤、试剂、仪器等。
实验方案评价
对设计的实验方案进行评价，分析其可行性、安全性 、经济性等方面。
实验优化与改进
针对实验过程中出现的问题，对实验方案进行优化和 改进，提高实验效率和准确性。

高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)

高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。

精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 元素推断题的知识贮备和解题方法

精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 元素推断题的知识贮备和解题方法

【解析】 根据题意不难判断 X、 Y 分别为 Na、 Al 元素， 根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可 知 Z 为 Cl 元素。因为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案 可知。
【答案】 B
主题三
综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
1．“位、构、性”三者之间的关系
2．推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识已知条件，可推算原 子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Br。
⑥最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素： H、 C、 Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
【解析】 根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为 铝，则 D 选项错误。
【答案】
D
主题二
由元素及其化合物的性质推断
1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最 大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素： C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性 的元素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢 化物在通常情况下呈液态的元素：O。
【例 4】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母 分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出 j 在周期表中的位置________。 (2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 1∶1 两两形 成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。 请写出 i、p 的互化物与 f、l 形成的化合物等物质的量反应时 的化学方程式：______________________________。

精品：2015届高考化学大一轮课件：1-2物质的量在化学实验中的应用


11 胶头滴管 12 玻璃棒 、 (3)其他仪器：量筒、烧杯、□ 、□ 药匙等。
2．溶液的配制步骤 以配制 500 mL、1.00 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 13 20.0 g。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为□ 14 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (2)称量：用□ (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
【典例 1】 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水 中，得到的盐酸密度为 b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) a － A. mol· L 1 224 ab － B. mol· L 1 22 400 ab － C. mol· L 1 22 400＋36.5a 1 000ab － D. mol· L 1 22 400＋36.5a
－
Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· mol 1；N 为粒子个数；NA 为
－
助学微博
阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热量，单 位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· mol－1；c 为物质的量 浓度，单位为 mol· L－1；V(aq)为溶液体积，单位为 L；x 为饱 和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L，密度为 ρ g· cm 3 的溶液，含有摩尔质量为 M
－
g· mol－1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ

2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用


跟 踪 练 习
说法都是错误的。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或 液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标 准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错 误的。 (4)V(液) 溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的 错误：
典 例 剖 析
＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol· L－1×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得
跟 踪 练 习
0．002 6＝0.001x，x＝2.6。
菜
单
高考总复习· 化学
化学计量在实验中的应用
【解析】
策 略 指 导
224 L (1)n(HCl)＝ －1＝10 mol， 22.4 L· mol
－
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol 1＝365 g， 盐酸中溶质的质量分数
典 例 剖 析
365 g w＝ ×100%＝36.5%， 365 g＋635 g 1 000ρw c(HCl)＝ M 1 000 mL· L－1×1.18 g· cm－3×36.5% ＝ － 36.5 g· mol 1 ＝11.8 mol· L 1。
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
(3)Vm 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol－1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的 1 mol气体的体
典 例 剖 析
积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体

高考一轮复习化学课件第二章热点专攻化学计算的常用方法

根据化学反应前后物质的质量、 体积、物质的量等差量与反应物 或生成物之间的变化关系进行计 算的一种方法。
差量法应用
适用于反应前后有固体、液体、 气体等状态变化的化学反应，常 用于求解质量差、气体体积差、 密度差等问题。
差量法在化学计算中的解题技巧
确定差量
首先明确题目中涉及的 化学反应，并确定反应 前后某一物理量的差量
十字交叉法的注意事项及误区提示
注意事项
在使用十字交叉法时，需要注意数值的 单位要统一，避免出现单位不一致导致 的计算错误。同时，要注意理解十字交 叉法的原理，避免机械地套用公式而忽 略了问题的本质。
VS
误区提示
常见的误区包括将十字交叉法误用于非混 合物计算问题，以及忽略了数值的符号导 致的计算错误。此外，还需要注意避免在 计算过程中出现笔误或计算错误。
01
02
03
定量研究化学反应
化学计算是定量研究化学 反应的重要手段，能够揭 示化学反应中物质的数量 关系和变化规律。
指导实验与生产
通过化学计算，可以预测 实验结果，优化实验方案 ，指导化工生产，提高生 产效率和产品质量。
培养科学思维
化学计算有助于培养学生 的逻辑思维能力、分析能 力和解决问题的能力，提 高科学素养。
注重思维训练，提高解题能力
建立错题本，及时总结反思
学生需要注重思维训练，培养逻辑思维能 力和创新意识，提高解题能力。
学生需要建立错题本，及时总结反思自己的 错误和不足，避免重复犯错。
THANKS
感谢观看
05 热点专攻四：极 值法
极值法的原理及适用条件
原理
极值法是一种重要的数学思想和分析方法，它根据题设条件 将问题推向极端，并依据极端条件下得出的结论来推断一般 情况下的结论。

2015高考化学一轮复习课件：1.1 物质的量 气体摩尔体积

＋
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
• 1．气体摩尔体积的四要素 • (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质” 可以是纯净物，也可以是混合物。 • (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的 改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。
• (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。 • (4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但 数值不一定是22.4 L·mol－1，故要确定物质的体积，必须确定物 质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 • 2．阿伏加德罗定律的内容 • 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2 中 23g 氧原子的物质的量为 －1 ×2 ＝ 1 mol, A 项正确； 46 g· mol NH3· H2O 是弱电解质，不能完全电离，含有的 OH－的个数 少于 0.1NA， B 项错误； 常温常压下， CCl4 为液态， 22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 项错误；1 mol Fe2＋被 H2O2 氧化 生成 1 mol Fe3 ，反应过程转移的电子数为 1NA，D 项错误。
第1讲 物质的量
气体摩尔体积
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
• 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含 义。 • 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 • 3．了解阿伏加德罗定律及其推论。 • 4．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考向分析
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NaCl
～
HCl
～
1 Cl 2 2
～
HCl
～
1 H .05 mol， 则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L· mol 1＝1.12 L。
－
【答案】
1.12 升
主题三
极值法
1．极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技 巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学 知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得 结果。故也称为极端假设法。
【例 1 】 PCl5(g)
白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空
密闭容器中， 在 277 ℃达到平衡， 容器内压强为 1.01×105 Pa， 经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05 mol， 求 平衡时 PCl5 的分解率。
0.022 mol PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 0.028 mol
【答案】 78.6%
主题二
关系式法
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发 生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先 写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续 反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的 关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系， 列出计算式求解，从而简化运算过程。
主题四
整体思维法(终态法)
整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认 识把握事物之间的联系规律，具有化繁为简，快速解题的功 效，能较好的锻炼学生思维的全面性，灵活性，因此高考无 论在选择还是综合性题目中经常有意设置。
【例 4】 在铁和氧化铁混合物 15 g 中，加入稀硫酸 150 mL， 能放出 H2 1.68 L(标准状况)。 同时铁和氧化铁均无剩余， 向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中 和过量的 H2SO4，且使 Fe2＋完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3 mol· L 1 的 NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．x＝V/(11.2n) C．V＝33.6n(1－x)
【解析】 假设 n mol 全部是钠， 放入一定量的水中充分 反应，金属没有剩余，放出气体应为最少， n V(最少)＝ mol×22.4 L· mol－1＝11.2n L。 2 n 假设 n mol 的钠和铝的混合物中钠和铝各为 mol，两者 2 放入水中，无剩余，此时放出气体应为最多， V( 最多 ) ＝
【例 2】
5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共
热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的气体 溶于一定量水后再与足量锌作用， 问最后可得 H2 多少升(标准 状况)。
浓H2SO4 【解析】 若先由 NaCl ――→ HCl 算出 HCl 的量，再 △ △ 由 MnO2 ＋ 4HCl===== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 算出 Cl2 的 量，„„这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
2．极值法解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 3．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
【例 3】
将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其
中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金 属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系中正 确的是( ) B．0<x≤0.5 D．11.2n<V≤22.4n
第一章 化学计量在实验中的应用
专题讲座一
化学计算的常用方法与技巧(一)
主题一
差量法
1．差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找 出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先 把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成 比例，然后求解。如：
n 4 3n －1 mol＋ mol×22.4 L· mol ＝22.4n L， 综上所述正确选项 4
应为 D。
【答案】
D
易错警示
本题最重要的极值思想是确定 x 的范围，其
最容易出现的错误是将 x 的范围确定为 0<x<1， 即全是钠或全 是铝， 忽略了铝自身并不能与水反生成 H2， 必须有 Na 与 H2O 反应生成的 NaOH 参加反应，才能与水反应产生 H2，从而导 致错解。由此提醒我们在使用极值法解题时两个极端的正确 选取是正确解题的关键。
－
(
) A．1.5 mol· L C．2.5 mol· L
－1
B．2 mol· L
－1
－1
D．3 mol· L
－1
【解析】 由 H2SO4 参与的反应有： Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ ； Fe2O3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O ； H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O。由 NaOH 参与的反应有：H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O； FeSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Fe(OH)2↓， 可得 2n(H2SO4)＝n(NaOH)， 2c(H2SO4)· V(H2SO4)＝c(NaOH)· V(NaOH) 2×150 mL×c(H2SO4)＝3 mol· L 1×200 mL
【解析】
5.84 g 原 n(PCl5)＝ ≈0.028 mol 208.5 g· mol－1
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) 1 x mol 所以 x＝0.022 PCl3(g)＋Cl2(g) 1 1 物质的量增加(Δn) 1 0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量 体积差量 1 或 22.4 L (标况) 2 Δm＝24 g Δn＝1 mol 1
或 44.8 L 或 22.4 L (标况) (标况)
2．使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关 系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上 下一致，左右相当”。