【全国市级联考word】河南省濮阳市2016-2017学年高二下学期升级(期末)考试(B卷)化学试题(解析版)
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注意事项:1.本试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。
2.试题卷上不要答题,请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上,答在试题卷上的答案无效。
3.答卷前将答题卡上的项目澳涂清楚。
4.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个正确选项,将正确选项的标号涂在答题卡上。
)1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 生物质能【答案】D考点:考查化石燃料2. 在水中加入下列物质,可以促进水电离的是A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. KNO3【答案】C【解析】试题分析:能水解的盐促进水的电离,C正确;酸、碱抑制水的电离,硝酸钾对水的电离无影响。
考点:盐类的水解点评:硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,对水的电离无影响。
3. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. Na2CO3C. HClD. CuC12【答案】D【解析】NaHSO4电离呈酸性,故A错误;Na2CO3水解呈碱性,故B错误;HCl电离呈酸性,故C错误;CuC12是强酸弱碱盐,水解呈酸性,故D正确。
4. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g),下列说法正确的是A. 体积不变充入惰性气体,反应速率增大B. 其他条件不变,降低温度,反应速率减慢C. 其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快D. 若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化【答案】B...【解析】A 错充入惰性气体,虽然能导致压强增大,但气体的浓度都没有变化,所以反应速率不变B 对降低温度,反应速率减慢C 错增大压强,活化分子数增大,活化分子百分数不变。
D 错A 是固体,认为A的浓度是一个常数,改变A的量,不影响反应速率。
5. 下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是A. NaClB. NaHCO3C. FeSD. NaHSO4【答案】B【解析】A.NH4Cl只与烧碱溶液反应B.NaHCO3既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应C.FeS 既不能与稀硫酸又不能与烧碱溶液反应D.NaHSO4只与烧碱溶液反应6. 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S【答案】D【解析】试题分析:CaCl2不水解,溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O 5种;CH3COONa发生水解,溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O 6种粒子;K2S中S2-发生两步水解,溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 7种粒子,答案选D。
考点:考查盐类的水解和水的电离。
7. H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“一”表示化学键),下列说法不正确的是A. 过程I是吸热过程B. 过程III一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】试题分析:A.过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子,属于吸热过程,故A正确;B.过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程,故B正确;C.过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂,过程Ⅲ为新化学键形成的过程,故C正确;D.该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,故D错误;故选D。
【考点定位】考查化学反应的本质以及能量的变化【名师点晴】相关基础知识的掌握是解题关键,断裂化学键吸收形成化学键放热,能量的转化形式多样,由图可知,过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子,属于吸热过程;过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键,属于放热过程,该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,据此分析解答。
8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率...C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2O+1/2O2 △H>0D. 加入催化剂,减小了反应的热效应【答案】A【解析】根据图示,该反应放热,反应物的总能量高于生成物的总能量,故A正确;催化剂不能使平衡移动,加入催化剂,不能提高H2O2的平衡转化率,故B错误;H2O2分解的热化学方程式:H2O2(aq)=H2O (l)+1/2O2(g)△H<0,故C错误;加入催化剂,反应的热效应不变,故D错误。
9. 反应CO+H2O(g)CO2+H2在l000K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是A. 将反应温度升高至1200KB. 将压强减小至原来的一半C. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度【答案】A【解析】平衡常数只与温度有关,故A正确。
10. 铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是A. 此过程中铜并不被腐蚀B. 此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑D. 此过程中电子从Fe移向Cu【答案】C【解析】铜板上铁铆钉处的腐蚀为铁的吸氧腐蚀,铁是负极,铜是正极,铜并不被腐蚀,故A正确;此过程中氢氧化亚铁被氧化为Fe(OH)3,故B正确;吸氧腐蚀,正极电极反应式为:,故C错误;铁是负极,铜是正极,电子从Fe移向Cu,故D正确。
11. 为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为:CO2(g) +2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(s) △H<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是A. 升高温度B. 分离出CO(NH2)2C. 缩小容器体积D. 使用催化剂【答案】C【解析】升高温度能加快反应速率,△H<0,升高温度平衡逆向移动,降低产率,故A错误;分离出CO(NH2)2,浓度减小,反应减慢,故B错误;缩小容器体积,浓度增大,加快反应速率,正方向气体系数和小,平衡正向移动,提高产率,故C正确;使用催化剂,平衡不移动,产率不变,故D错误。
12. 一定条件下,在密闭恒容的容器中,发生如下反应:3A(g)+2B(g)+6C(g)M(s)+l2N(g),不能表示上述反应达到化学平衡状态的是A. 3V逆(B)=V正(C)B. 容器内压强不再改变C. 混合气体密度保持不变D. c(B):c(C):c(N)=1:3:6【答案】D【解析】正逆反应速率比等于系数比,3V逆(B)=V正(C),一定平衡;反应前后气体物质的量改变,容器内压强是变量,容器内压强不再改变,一定平衡;反应后有固体生成,气体质量是变量,容器体积不变,所以混合气体密度是变量,密度保持不变,一定平衡;c(B):c(C):c(N)=1:3:6,浓度不一定不变,所以不一定平衡,故选D。
13. 有资料报道,前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。
所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油,不能食用。
下列有关说法正确的是A. 汽油是纯净物,有固定的熔沸点B. 汽油可以由石油的分馏得到...C. 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D. 汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上【答案】B【解析】汽油是混合物,没有固定的熔沸点,故A错误;石油分馏可得到汽油,故B正确;食用油、汽油互溶,混合不分层,故C错误;汽油中烃分子内含有的碳原子数为5~11个,故D错误。
14. 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是A. Na2SO4B. CH3COONaC. Na0HD. KHSO4【答案】B15. 在一定条件下,容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB. t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C. t3时,正反应速率大于逆反应速率D. t l 时,N的浓度是M的浓度的2倍【答案】D【解析】试题分析:A、M物质的量增加,是生成物,N物质的量减小,是反应物,故错误;B、t2没有达到平衡,正逆反应速率不相等,故错误;C、t3各物质的物质的量不变,说明达到平衡,故错误;D、根据图像,得出t1时N的浓度是M的浓度的2倍,故正确。
考点:考查化学反应速率等知识。
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个正确选项,将正确选项的标号涂在答题卡上。
)16. 为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是A. 稀氨水B. NaOH溶液C. 硫氰化钾溶液D. Cu(OH)2CO3固体【答案】D【解析】稀氨水与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀,故A错误;NaOH溶液与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀,故B错误;硫氰化钾溶液与Fe3+反应生成Fe(SCN)3,故C错误;Cu(OH)2CO3固体能调节溶液PH,促进Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀,故D正确。
17. 下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A. 增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B. 增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D. 催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大【答案】A【解析】试题分析:A、增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数目增加,反应速率加快,故A错误;B、增大气体反应体系的压强,体积减小,则反应物浓度增大,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快,故B正确;C、升高反应的温度,提供能量,则活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大,故C正确;D、催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大,故D正确;故选A。
考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
...18. 反应x(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A. 减小容器体积,平衡向右移动B. 加入催化剂,Z的产率增大C. 增大c(X), X的转化率增大D. 降低温度,Y的转化率增大【答案】D【解析】试题分析:A. 反应前后体积不变,减小容器体积,压强增大,平衡不移动,A错误;B. 加入催化剂,平衡不移动,Z的产率不变,B错误;C. 增大c(X),X的转化率减小,C错误;D. 正反应放热,降低温度,平衡显正反应方向进行,Y的转化率增大,D正确,答案选D。