人教版初中化学复习课：金属与金属矿物 课件

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
注：(1)铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应 时,只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿 色。
(2)实验室里利用较活泼金属与稀硫酸 反应来获得氢气。
3、与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐( 必须可溶)
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
1、铁生锈的条件：(1)_空__气__(2)_水__,主要成分Fe2O3.xH2O 。
练习：图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做 的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间
后，得出的结论错误的是 ( C )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中铁钉不生锈
C．丁中钉生锈最严重
D．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
金属活动性顺序是指金属在水溶液中或熔 融状态下失去电子变成离子的能力。
Mg Al Zn
Cu Hg Ag
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前，它的活动性越强 。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ，且金属位 置越靠前，与酸反应就越剧烈。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐__溶__液_里置换 出来(K、Ca、Na除外)。
（2012安徽）11、化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。下图是不同年代常用的水管。
（1）图示水管中，含有的金属元素是
的有机合成材料是
。
，含有
（2）铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈
（Fe2O3）该反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
1、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸
入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶
解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面
有Z析出。则三种金属的活动性 由强到弱的
排列顺序正确的是（ B ）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
2、如何比较Fe、Cu、的金属活动性强弱
a.前面单质后面盐：Fe、CuSO4、 b.后面单质前面盐：FeSO4、Cu、 C前后单质中间盐（或酸）：Fe、Cu、HCl
(2)实验注意事项： a.先通入CO气体，排尽装置内的空气，防止 一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸。 b.实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃 管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧 化为氧化铁，另外还可防止澄清石灰水倒吸。 c.尾气中含有CO，有毒，要收集或点燃，以 防止直接排放污染空气。
考点5 铁的锈蚀与防护
金属与金属矿物
（复习课）
金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应 用
B
金 生铁和钢及其他常见的合金
A
属 金属活动性顺序
C
与 金属的物理特性
B
金 常见金属的主要化学性质
C
属 防止金属锈蚀的简单方法
C
矿 废弃金属对环境的影响
A
物 回收金属的重要性
A
常见金属（铁、铝等）矿物
A
用铁矿石炼铁的方法
B
本单元考点
2、防锈措施：(1)保持金属表面的__干__燥___。 如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面 涂上一层_保__护__膜___。如：刷漆、涂油、电镀 等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。 如：不锈钢。
3、金属资源的保护： 主要途径有： 防止金属的锈蚀 ； _回__收_利__用__废__旧_金__属___；合理开发金属资源， 积极寻找金属代用品。
1
考点4 铁的冶炼
1、工业炼铁
设备： 高炉 ； 原料：铁矿石 、 焦炭 、石灰石 、 空气 ；
高温
原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 。
2、CO还原氧化铁的实验
(1)实验现象：红色粉末逐渐变为___黑_____色，澄 清的石灰水变___浑__浊___，尾气点燃产生 __淡__蓝__色____火焰。
考点1 金属材料 考点2 金属活动性顺序 考点3 金属的化学性质 考点4 铁的冶炼 考点5 铁的锈蚀与防护及金属资源的保护
考点1 金属材料
1、金属材料：包括__纯_金__属___和合__金__；
2、使用最早的金属 铜 ，用量最多的金属 铁 。
3、金属的物理性质 有光泽，常温下为固态（汞除外）不同金属 的密度、熔点硬度不同，有良好的导电 性、 导热 性和延展性。
4、合金：在金属中加热熔合某些金属(或非 金属)形成的具有金__属__特__性_的物质。硬度一般 比各成分金属__大___，熔点一般比各成分金 属_低___，耐腐蚀性 强 ，所以比纯金属具有 更广泛的用途。
5、两种铁合金：生铁(含碳量2%~4.3%)和钢 （含碳量0.03%~2% ）
考点2 金属活动性顺序
考点3 金属的化学性质
1、与氧气的反应
点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Fe+O2==Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3
注：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化，具有很好的 抗腐蚀性能。
2、与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等
)
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
。
3.相同质量的M、N两种金属，分别与相
同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在
生成物中均为+2价），生成H2质量和反 应时间的关系如图所示，下列有关叙述
正确的是（ C )
H2质量/g
A.金属活动性：N>M
M
B.生成的H2质量相等
N
C.相对原子质量N>M
0
反应时间/min
D.消耗盐酸的质量相等
谢谢各位老师和 同学们！