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分子'原子'离子'构成的物质

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求由分子'原子'离子'构成的物质2006-9-21 01:54
求由分子'原子'离子'构成的物质
1.分子构成的物质一定是分子晶体
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。

如：所有的非金属
氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化
碳）,H2S（硫化氢）,HCl（氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化
硫），H2O（水）， CS2（二硫化碳）， HCN（氢氰酸），HF（氟
化氢）， CO（一氧化碳）， HBr（溴化氢），HI（碘化氢），还有无
数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯），
C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸），
CH3CHO（乙醛）等等等等
2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧
化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化
硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4） 3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠），
K（钾），Ca（钙），
Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe（铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰)
3.离子构成的物质是离子晶体
强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物
Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠），
CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。

关于离子晶体的详细资料：
http://61.161.125.16/wjm/hxjxzyk/jiaoan/g31jtjg.htm192006-9-21 01:54
原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的
分子。

可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。

在化学反应
中，分子可以再分，而原子不能再分。

离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到
稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。

一般酸碱盐是离子构成的
一般金属单质及碳,硅,及稀有气体等是原子构成的
所有有机物\氧气等气体\氧化物是分子构成的
具体的物质参见
1.分子构成的物质一定是分子晶体
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。

如：所有的非金属
氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化
碳）,H2S（硫化氢）,HCl（氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化
硫），H2O（水）， CS2（二硫化碳）， HCN（氢氰酸），HF（氟
化氢）， CO（一氧化碳）， HBr（溴化氢），HI（碘化氢），还有无
数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯），
C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸），
CH3CHO（乙醛）等等等等
2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧
化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化
硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4） 3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠），
K（钾），Ca（钙），
Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe（铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰)
3.离子构成的物质是离子晶体
强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物
Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠），
CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。

关于离子晶体的详细资料：
http://61.161.125.16/wjm/hxjxzyk/jiaoan/g31jtjg.htm
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分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。

原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的分子。

可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。

在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。

离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。

一般酸碱盐是离子构成的
一般金属单质及碳,硅,及稀有气体等是原子构成的
所有有机物\氧气等气体\氧化物是分子构成的
具体的物质参见。

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构成物质的粒子 元素

构成物质的粒子 元素


【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
九年级化学中考专题复习六：物质的微观构成新课标人教版

九年级化学中考专题复习六：物质的微观构成新课标人教版

中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。

金属也是由原子构成的物质。

多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。

3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。

4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。

中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。

2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。

3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。

[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。

分子原子离子原子核_电子_质子

分子原子离子原子核_电子_质子

物质由分子.原子.离子组成.分子由原子核.核外电子组成.原子核由质子中子组成.离子表示得到或失去了电子的粒子(粒子表示原子.分子等).原子一般是金属和惰性气体.比如铜只有说铜原子.没有说铜分子的.分子由原子"构成"(只能说构成),原子由原子核(带正电)和核外电子(带负电)构成,原子核由质子(带正电)和中子(不带电)构成,物质由原子(金属和某些非金属)或分子(一般是气体)或离子构成物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。

分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。

以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。

它的化学式写作 H2O。

水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。

有的分子只由一个原子组成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子组成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)，由两个氧原子组成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一个氧原子和一个碳原子组成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。

一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C255H380O78N65S6。

物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。

分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。

分子可以由同种原子组成，也可以由不同种类的原子组成。

最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。

大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。

构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解

构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解

中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。

2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

“性质”是指化学性质。

分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。

如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。

分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。

如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。

【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。