分子和原子知识点梳理

分子与原子初中知识点梳理在化学学科中，分子与原子是非常基础并且重要的概念。

深入理解分子和原子的性质，对于初中化学知识的掌握至关重要。

本文将分别对分子和原子的相关知识进行梳理，帮助读者更好地理解这两个概念。

一、分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

分子是物质构成的基本单位，它们通过不同的组合可以形成不同性质的物质。

下面分别介绍分子的组成、性质以及分类。

1. 分子的组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。

不同的原子组合在一起，可以形成各种不同的分子。

例如，氧气（O2）分子由两个氧原子结合而成。

2. 分子的性质分子的性质受到分子内原子之间的化学键和分子间相互作用的影响。

分子内化学键决定了分子的结构和稳定性，而分子间相互作用则影响了分子的物理性质。

不同的分子具有不同的物理和化学性质。

3. 分子的分类按照分子中原子的数量和种类，分子可以分为单质分子和化合物分子。

单质分子是由相同种类的原子组成，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

化合物分子是由不同种类的原子组成，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

二、原子的基本概念原子是构成物质的基本粒子，是化学反应的最小单位。

了解原子的性质和组成对于理解化学反应和物质变化至关重要。

下面将介绍原子的组成、性质以及分类。

1. 原子的组成原子由电荷均衡的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。

原子的中心部分称为原子核，其中包含质子和中子。

电子以高速在原子核周围的轨道上运动。

2. 原子的性质原子的性质主要由原子核和电子数目决定。

原子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同的原子核对应不同的元素。

原子的电子数目决定了原子的化学性质。

3. 原子的分类根据原子核中的质子数目，原子可以分为不同的元素。

目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的原子核构成。

不同元素之间的原子核中质子的数目不同，从而使得元素的性质也不同。

三、分子与原子的关系分子和原子是化学研究中密切相关的概念。

化学分子与原子知识点总结化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。

我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。

下面是整理的化学分子与原子知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

化学分子与原子知识点构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由__分子(或原子)构成。

例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

如何学好初中化学找出相关概念的区别和联系进行对比学习化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。

初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

1803年道尔顿提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。

分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。

【要点梳理】知识点一、分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。

（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。

2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。

（2）分子不保持物质的物理性质。

物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。

3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

【要点诠释】1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。

2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。

3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。

如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。

知识点二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结2024年初中化学考试中，分子、原子和离子是重要的考点之一。

下面是一份关于这些知识点的总结，希望对你有帮助。

一、分子1. 分子的概念：由两个或更多个原子通过化学键连接而成，并保持一定空间结构的粒子。

2. 分子的种类：分子可以分为单原子分子和多原子分子两种类型。

单原子分子由同种元素的原子组成，如O2、N2等；多原子分子由不同元素的原子组成，如H2O、CO2等。

3. 分子的化学键：分子中的原子通过共享电子或转移电子形成化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

4. 分子式：用化学符号表示分子中所含原子种类和原子数目的式子。

分子式中一般会用下标表示原子的个数，如H2O表示一个水分子。

5. 分子结构：分子的结构由分子中原子的排列方式决定。

分子可以是线性的、非线性的、平面的或立体的。

二、原子1. 原子的概念：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

原子是化学反应的基本单位。

2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的能级轨道上。

3. 元素符号：元素符号是表示元素的化学符号，由拉丁字母或希腊字母组成，用于表示元素的种类。

例如，H表示氢，O表示氧等。

4. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是该元素原子核中质子的数目，同时也是元素符号上面的小数。

三、离子1. 离子的概念：通过原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。

正离子由原子失去电子而形成，带正电荷；负离子由原子获得电子而形成，带负电荷。

2. 价电子：位于原子外层能级的电子称为价电子。

原子通过失去或获得价电子形成离子。

3. 离子的命名：正离子一般采用元素名称加“离子”的形式命名，如氢离子(H+)、钠离子(Na+)等；负离子一般采用元素名称加“化合物根离子”的形式命名，如氧化物离子(O2-)、氯化物离子(Cl-)等。

4. 离子化反应：指发生在化学反应中的离子间的相互作用。

化学分子和原子知识点
以下是化学中的关于分子和原子的一些知识点：
一、原子结构
1．原子由质子、中子和电子组成。

2．原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子电荷中性。

3．电子围绕原子核运动，带有负电荷。

二、原子量和摩尔质量
1．原子量是指元素相对于碳-12的质量比，单位为原子质量单位（atomic mass unit，amu）。

2．摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

三、化学键
1．共价键：原子间通过共享电子对而形成的化学键。

2．离子键：原子间通过电子转移而形成的化学键。

3．金属键：金属原子间通过电子云形成的化学键。

四、分子结构
1．分子是由两个或更多个原子通过化学键相互连接而成的，具有稳定的结构和化学性质。

2．分子的几何构型可以影响其化学性质。

五、化学式和分子式
1．化学式是用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。

2．分子式是化合物中原子的种类和数量的简化表示，不涉及具体的化学键结构。

六、元素周期表
1．元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

2．元素周期表的横行称为周期，竖列称为族。

七、分子的反应
1．化学反应是指化学物质之间发生变化，生成新的化学物质。

2．反应中原子的种类和数量在化学反应前后保持不变，符合质量守恒定律。

八、分子的性质
分子的性质受分子结构和化学键性质影响，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应活性、稳定性等）。

化学原子分子知识点总结一、原子的结构和性质原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，约为质子和中子的1/1836，质子和中子的质量几乎相等。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的轨道上运动。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，原子核带正电。

在化学反应中，原子的化学性质主要由外层电子结构决定。

根据原子外层电子的排布规律，我们可以确定元素的周期性和族性。

原子的周期表上，周期数代表了原子的能级，族号代表了原子的价电子数。

元素周期表的排列规律反映了原子结构的周期性规律。

原子的大小是以原子的半径来表征的。

原子半径是指原子核到原子外层最外电子轨道的距离。

原子半径会受到原子核电荷数和电子排布的影响。

通常情况下，原子半径会在同一族之中随周期数增加而增大，而在同一周期内随族数增大而减小。

原子的离子化趋势和电负度也是原子性质的重要表现。

原子的电离能是指使原子失去一个电子所需的能量，电子亲和能则是指原子吸收一个电子所释放的能量。

原子的电负度是指原子在化学键中对电子的亲和性。

原子的电离能、电子亲和能以及电负度会影响原子的化学反应性。

二、分子的结构和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

根据原子之间的化学键的不同，分子可以分为离子型分子和共价型分子。

离子型分子是由带正电和带负电的离子通过静电作用结合而成的，共价型分子则是由共价键连接的原子组成的。

分子的结构和性质取决于其原子的种类和排布方式。

分子的形状和极性是决定其化学性质的重要因素。

分子的形状会受到原子间的键角和空间构型的影响。

根据分子形状的不同，可以分为直线型、角形、平面三角形、四面体、三棱柱等多种形状。

分子的极性则是指分子中正负电荷分布不均匀所导致的极性差异。

极性分子会在外电场中发生取向和极化，从而影响其物理和化学性质。

分子的化学键也是决定其性质的关键因素。

化学键是原子之间通过电子重新排布而形成的稳定连接。

主要的化学键包括离子键、共价键和金属键。

分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。

分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。

例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。

2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。

3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。

元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。

目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。

二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。

质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。

（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。

（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。

（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。

原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。

2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。

（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。

（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。

分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。

3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。

原子序数不同的元素具有不同的化学性质。

（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。

（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。

2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。

元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。

二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。

3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。

三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。

2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。

3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。

例如，水的分子式为H2O。

四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。

2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。

可以通过分子式计算得出。

3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。

化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。

五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。

2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。

3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。

六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。

2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。

3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。