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燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓Dc H m 恒容燃烧热Q VDr H m = Q p Dr U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体Dc H m = Q V ＋S n B RT＝ Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔恒容燃烧热 Mx－摩尔质量e－点火丝热值 bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值 cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数 DTx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套 2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约 1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s 振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。
(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。
氧弹式量热法测燃烧热实验的改进李震【摘要】本文讨论了氧弹式量热计的改进方法,并对仪器装置和实验原理进行了分析,最后给出了仪器改进前后部分实验结果的比较,从中可以看出,实验准确度有较大的提高.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2001(016)004【总页数】3页(P36-38)【关键词】燃烧热;测定;物理化学实验;氧弹式量热法;程序升温法;温度跟踪法【作者】李震【作者单位】泰安师专化学系,泰安,271000【正文语种】中文【中图分类】O61 实验原理物质燃烧热的测定,实验室中采用氧弹式量热计。
假定实验过程中环境温度不变，系统温度随燃烧热的放出而不断升高，通过温度的升高值和量热计的热容可计算燃烧过程中放出的热量。
其计算式如下：式中：Q为样品的燃烧热(J/mol),C为水与内筒的热容(J/K)，t0为点火时(燃烧开始)系统的温度(℃)，t为温度升高的最大值(℃)，g为引火线的燃烧热(J/g)，b为实际消耗的引火线重量(g)，Q′为量热计与环境交换的热量(J)，n为样品的摩尔数(mol)。
从上式可以看出，产生测量结果误差主要有以下一些原因。
1.1 贝克曼温度计的误差对实验结果的影响Δt=t-t0的准确度决定于贝克曼温度计的准确度和量热计与环境热交换(Q′)的大小，由于标准物质和待测样品的实验过程使用同一贝克曼温度计，读数的误差可以抵消，所以贝克曼温度计的误差对实验结果影响较小。
1.2 量热计与环境热交换对实验结果的影响Q′随Δt=t-t0的增加而增加，且受环境温度的影响，是产生实验误差的主要原因。
实验过程中，Q′值随样品燃烧后放热量的不同而不同。
为了减少热交换，在实验前使外筒温度高于内筒，外筒向内筒传热；反应完毕内筒温度升高后，内筒向外筒传热，因此在整个反应过程中，热交换不断进行。
虽然在量热计的制造过程中，考虑到了尽量使热交换降低，但不可能完全排除热交换，因此实验结果与文献值总有较大的误差。
为了使量热系统成为真正的绝热系统，即内外筒完全没有热交换，使外筒温度一直保持与内筒相同，必须对实验装置进行改进，一般可采用如下两种方法：①程序升温法，②温度跟踪法。
物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学061学号13姓名沈建明实验名称焚烧热的测定日期同组者姓名史黄亮室温气压成绩一、目的和要求1.用氧弹量热计测定蔗糖的焚烧热。
2.明确焚烧热的定义，认识恒压焚烧热与恒容焚烧热的差别。
3.认识量热计中主要局部的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
4.学会雷诺图解法校订温度改变值。
二、根来源理焚烧热是指 1 摩尔物质完整焚烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的焚烧热称为恒容焚烧热〔 Q v〕，恒容焚烧热这个过程的内能变化(U)。
在恒压条件下测得的焚烧热称为恒压焚烧热〔Q p〕，恒压焚烧热等于这个过程的热焓变化〔H〕。
假定把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体办理，那么有以下关系式：Q p Q V B ( g)RT本实验采纳氧弹式量热计丈量蔗糖的焚烧热。
丈量的根来源理是将必定量待测物质样品在氧弹中完整焚烧，焚烧时放出的热量使热量计自己及氧弹四周介质(本实验用水 )的温度高升。
经过测定焚烧前后热量计〔包含氧弹四周介质〕温度的变化值，就能够求出该样品的焚烧热。
其关系以下：m样Q v 1 Q l ( m水C水＋ C计 ) TM此中， Q l为点火丝的焚烧热〔 Q l＝ J﹒ cm-1〕，C 水 = J·g-1·K-1，量热计的水当量此后，就能够利用上式经过实验测定其余物质的焚烧热。
氧弹是一个特制的不锈钢容器为了保证待测样品能够完整焚烧，氧弹中应充以高压氧气〔或许其余氧化剂〕，还一定使焚烧后放出的热量尽可能所有传达给量热计自己和此中盛放的水，而几乎不与四周环境发生热互换。
可是，系统与环境之间的能量互换仍旧没法完整防备，这能够是同于环境向量热计辐射进热量或做功〔比方电功〕而使其温度高升，也能够是因为量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
所以焚烧前后温度的变化值不可以直接正确丈量，而一定经过作图法进行校订。
试验装置剖面图：1-氧弹； 2-温度传感器； 3-内筒；4-空气隔层； 5-外筒； 6-搅拌三、仪器、试剂氧弹卡计 1 台剖析天平 1 台压片机 1 台数字型贝克曼温度计 1 支精细数字温度温差仪 SWC-Ⅱ D 1 台点火丝 3 根直尺 1 把容量瓶〔 1000ml〕 1 个氧气钢瓶及减压阀 1 套蔗糖〔 .〕苯甲酸〔 .〕萘〔 .〕四、实验步骤1.量热计水当量Cm 的测定（1〕称取～ 1g 左右的苯甲酸〔不得超出〕；（2〕量取引火丝的长度，中间用细铁丝绕几圈做成弹簧形状；（3〕对称好的苯甲酸样品进行压片；（4〕再次称量压好片的苯甲酸样品；（5〕将样品上的引火丝两头固定在氧弹的两个电极上，引火丝不可以与坩埚相碰；（6〕将氧弹盖盖好。
燃烧热的测定(氧弹法)2010-10-29 20:25(一)实验目的要求：1．用氧弹热量计测定萘或蔗糖的燃烧热2．明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；3．了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹热量计的实验技术(二)实验理论原理：燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容或恒压的条件下，分别测得恒容燃烧热QV和恒压燃烧热Qp 。
由热力学第一定律可知，QV等于体系内能变化∆U；Q p等于其焓变∆H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：∆H=∆U+∆(pV)Q p=QV+RT∆n (1)氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和热量计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
其关系如下：-（m样/M）*Q V - L铁丝*Q铁丝=（m水*c水+c计）*△T其中，（m水C水+C计）称为水当量，必须用已知燃烧热的样品标定。
本实验中用苯甲酸标定.(三)实验操作原理及测定内容1.如何控制量热计中的水量？量热机中水量必须淹没氧弹，这样才能使燃烧所释放出的热量全部被氧弹仪所吸收。
2.引燃铁丝的连接应注意什么？除与电极连接及与样品接触外，不能与氧弹的其它部位接触，否则会引起点火的失败。
(四)主要实验仪器及试剂氧气钢瓶及减压阀（带充氧器）1套压片机2台点火丝若干；苯甲酸（分析纯）；萘（分析纯）氧弹热量计（带数字温度温差仪）1套(五)实验操作步骤一、测量热量计的水当量1．样品制作：用台秤称取1克左右的苯甲酸（切勿超过1克），在压片机上压成圆片（用专用压片机，不能与萘的压片机混用，而且不能压的过紧，也不能压的过松），将样品轻击几下，再用分析天平精确称量。
2．装置氧弹：剪取15cm长的燃烧丝，中间绕成螺旋型4圈。
将螺旋紧贴在样品的表面，两端接在氧弹的两个电极上。
旋紧氧弹盖，放入充氧器中充氧至1 Mpa。
学会⽤氧弹热量计测定有机物燃烧热的⽅法学会⽤氧弹热量计测定有机物燃烧热的⽅法.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别.掌握⽤雷诺法和公式法校正温差的两种⽅法.掌握压⽚技术,熟悉⾼压钢瓶的使⽤⽅法,会⽤精密电⼦温差测量仪测定温度的改变值.2 基本原理有机物的燃烧焓△cHm是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g),H 变为H2O(l),S变为SO2 (g),N变为N2 (g),C l变为HCl(aq),⾦属都成为游离状态.燃烧热的测定,除了有其实际应⽤价值外,还可⽤来求算化合物的⽣成热,化学反应的反应热和键能等.量热⽅法是热⼒学的⼀个基本实验⽅法.热量有Qp 和Qv 之分.⽤氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从⼿册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热⼒学第⼀定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的⽓体和反应⽣成的⽓体都作为理想⽓体处理,则它们之间存在以下关系:△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT式中,△n为反应前后反应物和⽣成物中⽓体的物质的量之差;R为⽓体常数;T为反应的热⼒学温度.在本实验中,设有mg物质在氧弹中燃烧,可使Wg⽔及量热器本⾝由T1升⾼到T2 , 令Cm 代表量热器的热容,Qv为该有机物的恒容摩尔燃烧热,则:|Qv|=(Cm+W)(T2 - T1)·M / m式中,M为该有机物的摩尔质量.该有机物的燃烧热则为:△cHm =△rHm=Qp=Qv+△nRT= -M (Cm+W)(T2 - T1)/ m+△nRT由上式,我们可先⽤已知燃烧热值的苯甲酸,求出量热体系的总热容量(Cm+W)后,再⽤相同⽅法对其它物质进⾏测定,测出温升△T=T2 - T1,代⼊上式,即可求得其燃烧热.3 仪器试剂GR3500型氧弹热量计1套直尺1把精密电⼦温差测量仪1台剪⼑1把氧⽓钢瓶1个万⽤电表1个氧⽓减压阀1个台秤1台压⽚机1台引燃专⽤丝容量瓶(1000mL,500mL)各1个苯甲酸(分析纯)萘(分析纯)4 实验步骤测定热量计的⽔当量(即总热容量)①压⽚⽤台秤预称取0.9g～1.1g的苯甲酸,在压⽚机上压成圆⽚.样⽚压得太紧,点⽕时不易全部燃烧;压得太松,样品容易脱落.将压⽚制成的样品放在⼲净的滤纸上,⼩⼼除掉有污染和易脱落部分,然后在分析天平上精确称量.装氧弹a 截取20 cm的镍铬燃烧丝,在直径约3mm的玻璃棒上,将其中段绕成螺旋形5圈～6圈.b 将氧弹盖取下放在专⽤的弹头座上,⽤滤纸擦净电极及不锈钢坩埚.先放好坩埚,然后⽤镊⼦将样品放在坩埚正中央.将准备好的燃烧丝两端固定在电极上,并将螺旋部分紧贴在样品的上表⾯,然后⼩⼼旋紧氧弹盖.⽤万⽤表检查两电极间的电阻值,⼀般不应⼤于20Ω.充氧⽓充⽓前先⽤扳⼿轻轻拧紧氧弹上的放⽓阀.第⼆,⽤⼿拧掉氧弹上的充⽓阀螺丝,将氧⽓钢瓶上的充⽓管螺丝拧⼊充⽓阀,⽤扳⼿轻轻拧紧.检查氧⽓钢瓶上的减压阀,使其处于关闭状态,再打开氧⽓钢瓶上的总开关. 然后轻轻拧紧减压阀螺杆(拧紧即是打开减压阀),使氧⽓缓慢进⼊氧弹内.待减压阀上的减压表压⼒指到1.8MPa～2.0MPa之间时停⽌,使氧弹和钢瓶之间的⽓路断开.这时再从氧弹上取下充⽓螺丝,并将原来氧弹上的充⽓阀螺丝拧回原处.充⽓完毕关闭氧⽓钢瓶总开关,并拧松压阀螺杆.安装热量计:热量计包括外筒,搅拌马达,内筒和控制台等.先放好内筒,调整好搅拌,注意不要碰壁.将氧弹放在内筒正中央,接好点⽕插头,加⼊3000m L⾃来⽔.插⼊精密电⼦温差测量仪上的测温探头,注意既不要和氧弹接触,⼜不要和内筒壁接触,使导线从盖孔中出来,安装完毕.再次⽤万⽤表检查电路是否畅通.数据测量:打开搅拌,稳定后打开精密电⼦温差测量仪,监视内筒温度. 待温度基本稳定后开始记录数据,整个数据记录分为三个阶段:a 初期:这是样品燃烧以前的阶段.在这⼀阶段观测和记录周围环境和量热体系在试验开始温度下的热交换关系.每隔1分钟读取温度1次,共读取6次.b 主期:从点⽕开始⾄传热平衡称为主期.在读取初期最末1次数值的同时,旋转点⽕旋钮即进⼊主期.此时每0 .5min读取温度1次,直到温度不再上升⽽开始下降的第1次温度为⽌.c 末期:这⼀阶段的⽬的与初期相同,是观察在试验后期的热交换关系.此阶段仍是每0.5min 读取温度1次,直⾄温度停⽌下降为⽌(约共读取10次).停⽌观测温度后,从热量计中取出氧弹,缓缓旋开放⽓阀,在5min左右放尽⽓体,拧开并取下氧弹盖,氧弹中如有烟⿊或未燃尽的试样残余,试验失败,应重做.实验结束,⽤⼲布将氧弹内外表⾯和弹盖擦净,最好⽤热风将弹盖及零件吹⼲或风⼲.萘的燃烧热的测定:称取0.8g～1g 萘,⽤同样的⽅法进⾏测定.5 数据处理(1) ⽤雷诺法校正温差.具体⽅法为:将燃烧前后观察所得的⼀系列⽔温和时间关系作图,得⼀曲线,如图Ⅱ-1-1所⽰.图Ⅱ-1-1 雷诺温度校正图图Ⅱ- 1-2 绝热良好情况下的雷诺校正图图中H点意味着燃烧开始,热传⼊介质;D点为观察到的最⾼温度值;从相当于室温的J点作⽔平线交曲线与I,过I点作垂线ab,再将FH 线和GD线延长并交ab线于A,C两点,其间的温度差值即为经过校正的△T.图中Ⅱ-1-1A A′为开始燃烧到温度上升⾄室温这⼀段时间△t1内,由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除.CC′为由室温升到最⾼点D这⼀段时间△t2内,热量计向环境的热漏造成的温度降低,计算时必须考虑在内,故可认为,AC两点的差值较客观地表⽰了样品燃烧引起的升温数值.在某些情况下,热量计的绝热性能良好,热漏很⼩,⽽搅拌器功率较⼤,不断引进的能量使得曲线不出现极⾼温度点,如图Ⅱ-1-2.校正⽅法相似.⽤公式法校正温差:①量结果按下列公式计算:K=(Q·a+gb) / 〔(T-T.)+△t〕式中K——量热体系的热容量;Q——苯甲酸的热值( J·g-1);a——苯甲酸的重量(g);g——燃烧丝的热值(J·g-1);b——实际消耗的引⽕丝重量(g );T——直接观测到的主期的最终温度;T0——直接观测到的主期的最初温度;t——热量计热交换校正值.②热量计热交换校正值△t,⽤奔特公式计算:△t=m(v+v1) / 2+v1r式中: v——初期温度变率;v1——末期温度变率;m——在主期中每0.5min温度上升不⼩于0.3℃的间隔数,第⼀间隔不管温度升⾼多少度都计⼊m中; r:在主期每半分钟温度上升⼩于0.3℃的间隔数;③记录及计算⽰例:室温:22.3℃;外筒温度:22.5℃;内筒温度:21.8℃;苯甲酸热值:26465J·g-10——0.848)1——……2——0.8493——……4——0.850初期5——……6——0.8517——……8——0.8529——……10——0.853 点⽕1——1.0902——1.9303——2.390 m=34——2.6105——2.7226——2.7827——2.817主期8——2.8379——2.849γ=1210——2.85611——2.86012——2.86113——2.86214——2.86215——2.8611——2.8602——2.8593——2.8584——2.8575——2. 856末期6——2.8557——2.8548——2.8539——2.85210——2.851v = (0.848-0.853) / 10 = -0.0005v1 = (2.861-2.851)/ 10 = 0.001t = (-0.0005+0.001 )×3 / 2+0.001×12=0.01275a = 1.1071ggb = 33.44JK = (26465×1.107+33.44) / (2.861-0.853+0.01275) = 14515J·℃-1④萘的燃烧热按下列公式计算:Qv=[(T-T0+△t)K-gb]/ G;Qv——⽤氧弹热量计测得的恒容燃烧热(J·g-1);G——样品萘的质量(g);其余符号的意义同前.⽕丝燃烧值:镍铬丝为-3242 J·g- 1或1.4 J·cm-1;铁丝为-6694 J·g-1或2.9 J·cm-1 苯甲酸燃烧热为-26460 J·g –1作苯甲酸和萘燃烧的雷诺温度校正后,由△T计算体系的热容量和萘的恒容燃烧热Qv,并计算其恒压燃烧热Qp;再⽤公式法计算体系的热容量和萘的恒容燃烧热Qv ,并计算其恒压燃烧热Qp .并分别⽐较测定结果的相对百分误差.⽂献值恒压燃烧焓kcal·mol-1kJ·mol-1J·g-1测定条件苯甲酸3226.87-3226.9-26410p ,20℃萘5153.85-5153.8-40205p ,20℃6 注意事项(1) 试样在氧弹中燃烧产⽣的压⼒可达14MPa. 因此在使⽤后应将氧弹内部擦⼲净,以免引起弹壁腐蚀,减少其强度.(2) 氧弹,量热容器,搅拌器在使⽤完毕后,应⽤⼲布擦去⽔迹,保持表⾯清洁⼲燥.(3) 氧⽓遇油脂会爆炸.因此氧⽓减压器,氧弹以及氧⽓通过的各个部件,各连接部分不允许有油污,更不允许使⽤润滑油.如发现油垢,应⽤⼄醚或其它有机溶剂清洗⼲净.坩埚在每次使⽤后,必须清洗和除去碳化物,并⽤纱布清除粘着的污点.其他回答按时间排序按投票数排序xiaodaozhutiti2009-11-28 22:16:17 115.155.69.* 举报△rHm=ri△cHmi(反应热)-ri△cHmi(⽣产热)C10H8（s）+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)祝贺你2009-11-28 22:16:33 114.246.254.* 举报恒压燃烧热qp(萘，1atm，25℃)= -5153.8kj/mol燃烧热的测定⼀、⽬的1．掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；2．熟悉热量计中主要部件的原理和作⽤，掌握氧弹热量计的实验技术；3．⽤氧弹热量计测定苯甲酸和蔗糖的燃烧热；4．学会雷诺图解法校正温度改变值。
华南师范大学实验报告一、实验目的1、明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别。
2、掌握量热技术的基本原理；学会测定萘的燃烧热3、了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术。
4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、 实验原理通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ∆，就能计算出该样品的燃烧热。
()p V Q Q RT n g =+∆ （1）()V W W Q Q C W C M+=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2） 用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ∆。
便可据上式求出K ，再用求得的K 值作为已知数求出待测物（萘）的燃烧热。
三、仪器和试剂1.仪器SHR-15氧弹量热计1台；贝克曼温度计；压片机 2台；充氧器1台；氧气钢瓶1个；1/10℃温度计；万能电表一个；天平2.试剂铁丝；苯甲酸(AR)；萘（AR ）；氧气四、实验步骤1、测定氧氮卡计和水的总热容量（1）样品压片：压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g 苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。
抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。
分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。
（2）装置氧弹、充氧气：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。
将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。
氧弹量热力计测定物质的燃烧热- 氧弹热量计是测量物质的燃烧热的仪器。
氧弹热量计从结构上分为环境等温和绝热跟踪两种类型。
前者燃烧体系的环境温度不变，后者的环境温度借电热器与燃烧体系的温度尽量保持一致，造成绝热条件。
基本原理是:一定量的燃烧热标准物质苯甲酸在热量计氧弹内燃烧,放出的热量使整个量热体系(包括内筒、内筒中的水或其它介质、氧弹、搅拌器、温度计等)由初态温度TA升到末态温度TB,然后将一定量的被测物质再与上述相同条件进行燃烧测定.由于使用的热量计相同,而且量热体系温度变化又一致,因而可以得到被测物质的热值。
物理化学实验思考题与参考答案实验七十恒温水浴组装及性能测试1.简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。
当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。
这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。
恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。
浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。
2.恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。
因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。
所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。
4.什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答： T S为设定温度， T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：T2T1S测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度2下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度 -时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。
5.恒温槽内各处温度是否相等？为什么？答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。
6.如何考核恒温槽的工作质量？答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。
环己烷燃烧热的测定一、目的要求1.用氧弹量热计测定环己烷的燃烧热2.了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
3.掌握有关热化学试验中总热容量表定义温差校正的方法。
二、实验原理环己烷外观与性状：无色液体，有刺激性气味。
熔点(℃)：6.5（常温下呈液态）沸点(℃)：80.7。
易燃液体。
燃烧热：1mol 物质完全燃烧时所放出的热量。
恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热Q V ，Q V ＝ΔU 。
恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热Q p ，Q p ＝ΔH 。
若把参加反应的气体和生成的气体作为理想气体处理，则存在如下关系式：()p V Q Q RT n g =+∆--------------------------(1)其中：Δn 为反应产物中气体物质的总摩尔数与反应物中气体物质总摩尔数之差；R 为气体常数；T 为反应前后绝对温度。
本实验采用氧弹式量热计测量易燃液体环己烷的燃烧热。
氧弹是一具特制的不锈钢容器，如图4-1所示。
为保证样品在其中迅速而完全地燃烧，需要用过量的强氧化剂，通常氧弹中充以氧气作为氧化剂。
实验时氧弹是旋转在装有一定量水的不锈钢桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是恒定的水夹套，如图4-2所示。
测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件(氧弹、水桶、搅拌器及感温探头等设备)的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值 ，就能计算出该样品的燃烧热。
得出关系式为：()V m m Q Q qV C m C T M++=+∆样品计铁丝铁丝水水 实验中忽略qV 的影响；则关系式变为：()V m m Q Q C m C T M+=+∆样品计铁丝铁丝水水------------------------------（2） k=（m 水C 水+C 计） (K 为仪器常数)13.4681)-4712.8)/(15.1*12.65+-26477*T (0.6222K ∆≈+∆+= lQ mQv nRTQv Qp式中：Q V ——样品的恒容燃烧热 (J ·g-1)； m 样品——样品的质量 (g)；C 计——量热计热容，它包括氧弹、量热计及水的热容 (J ·K-1)； ΔT ——准确温差 (K)；Cu －Ni 丝为－3136.2 J ·g-1；Q 铁丝——点火丝燃烧热。
实验四燃烧热的测定摘要：本实验采用氧弹量热计测定萘的恒容燃烧热，并计算萘的恒压燃烧热。
在测量过程中先用标准物质苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化，以获得同绝热系统相近的测量效果，然后用相同的方法进行萘的燃烧测定关键词：氧弹量热计燃烧热雷诺校正图The Determination of The Combustion Heat of AlbocarbonAbstract：In this experiment, we determined the combustion heat of Albocarbon at a constant volume by using Oxygen-bomb calorimeter and then calculated thecombustion heat at a constant pressure. Benzoic acid, as standard substance,is used at the process of the experience first, and then we calculated the heatcapacity of the whole instrument. Through the method of Renault correctfigure we can measure the temperature variance to simulate a perfectinsulator-system in the actual system. After that, we got the albocarbon’scombustion heat at a constant volume.Key words：Oxygen-bomb calorimeter Combustion heat Renault correct figure1.序言摩尔燃烧热是指一摩尔纯净物完全燃烧时所放出的热量。
恒温氧弹量热计对萘的燃烧热测定PB09206XXX化学物理系摘要：实验用氧弹量热计测定萘的恒容燃烧热，并计算萘的恒压燃烧热。
先用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化，以获得同绝热系统相近的测量效果，然后用相同的方法进行萘的燃烧测定。
得出萘的燃烧热的值。
Abstract ：In this experiment, we measured the combustion heat of Albocarbon at a constant volume by using Oxygen-bomb calorimeter and then calculated the combustion heat at a constant pressure. We use the Benzoic acid the standard substance at the process of the experience firstly, then we can calculated the heat capacity of the whole instrument. Through the same process of Renault correct figure we can measure the temperature variance to simulate a perfect insulator-system in the actual system. After that, we go t the albocarbon’s combustion heat at a constant volume.关键词：氧弹量热计， 雷诺校正法， 苯甲酸标定，萘， 燃烧热实验部分： 实验前言与原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
基础化学实验w 物理化学实验）思考题及参考答2011 年11 制作目录第一部分：思考题.................................. 错误!未定义书签。
实验七十恒温水浴组装及性能测试...................... 错误!未定义书签。
实验七十一燃烧热的测定.......................... 错误!未定义书签。
实验七十二差热分析............................ 错误!未定义书签。
实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量...................... 错误!未定义书签。
实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量...................... 错误!未定义书签。
实验七十五双液系的气-液平衡相图...................... 错误!未定义书签。
实验七十六三组分液-液体系的平衡相图.................... 错误!未定义书签。
实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定.................... 错误!未定义书签。
实验七十八溶液电导的测定一一测HAc的电离平衡常数.............. 错误！未定义书签。
实验七十九原电池电动势的测定及其应用.................... 错误!未定义书签。
实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为.............. 错误！未定义书签。
实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数................... 错误！未定义书签。
实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数................. 错误！未定义书签。
实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力.................... 错误！未定义书签。
实验八十四固体在溶液中的吸附........................ 错误！未定义书签。
实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会用雷诺作图法校正温度变化。
4、掌握用氧弹量热计测定物质燃烧热的操作技术。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。
本实验中，采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使得量热计本身及周围介质（通常是水）的温度升高。
通过测量燃烧前后量热计及介质的温度变化，以及已知量热计的水当量（即量热计每升高 1℃所需要吸收的热量），就可以计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计引燃丝氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（基准物质）萘四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
称取约 06g 萘，同样压片处理。
2、装样将引燃丝两端分别绕在氧弹的两个电极柱上，中间部分与样品片接触。
小心将样品片放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。
3、充氧将氧弹连接到氧气钢瓶上，缓慢充入氧气至压力约为 20MPa。
4、量热计准备向量热计内筒中加入适量去离子水，水量应能浸没氧弹。
插入贝克曼温度计，调节搅拌器使水温均匀。
5、测量初始温度开动搅拌器，待温度稳定后，每隔 1 分钟读取一次温度，连续读取5 次，取平均值作为初始温度 T1。
6、点火燃烧将氧弹放入量热计内筒，连接好电极，按下点火按钮点火。
7、测量终态温度点火后继续搅拌，每隔 1 分钟读取一次温度，直至温度不再升高，再继续读取 5 次，取温度最高的一次作为终态温度 T2。
学号：201014370128 Array基础物理化学实验报告实验名称：氧弹量热力计测定物质的燃烧热应化师范班级2 组号实验人姓名：毛锦平同组人姓名：刘兴旺刘奇玲指导老师：李强国老师实验日期：2012.9.27湘南学院化学与生命科学系一、 实验目的：1. 了解氧弹式量热计的原理、构造和使用方法，掌握燃烧热的测定技术。
2. 学会调整贝克曼温度计。
3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值。
二、 主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据：1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。
所谓完全氧化是指C 变为CO 2(气)，H 变为H 2O(液)，S 变为SO 2(气)，N变为N 2(气)，如银等金属都变成为游离状态。
例如：在25℃、1.01325×105Pa 下苯甲酸的燃烧热为-3226.9kJ/mol ，反应方程式为：1.01325105165222225C H COOH()+7O ()7CO H O Pa s g g l ⨯−−−−−→℃()+3（）3226.9kJ/mol c m H O ∆=- 对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应热。
燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热V Q U =∆，恒压燃烧热p Q H =∆。
在体积恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热为Q V ，而通常从手册上查得的数据为Q p ，这两者可按下列公式进行换算()p V Q Q RT n g =+∆ （2-1）式中，Δn(g)——反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；R ——气体常数；T ——反应温度，用绝对温度表示。
通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热 量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ∆，就能计算出该样品的燃烧热。
()V W W Q Q C W C M+=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2-2） 式中，W 样品，M ——分别为样品的质量和摩尔质量；Q V ——为样品的恒容燃烧热；W 铁丝,铁丝Q ——引燃用的铁丝的质量和单位质量的燃烧热（-16.69kJ g Q =⋅铁丝）；C W 水水，——分别为水的比热容和水的质量； C 总——是量热计的总热容（氧弹、水桶每升高1K ，所需的总热量）；21T T -——即T ∆，为样品燃烧前后水温的变化值。
[理学]物化实验报告：燃烧热的测定苯甲酸萘华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定【实验目的】?明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
?掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
?了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
?学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Ov)，恒容燃烧热这个过程的内能变化(ΔU)。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)，恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化(ΔH)。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式: ,cHm = Qp,Qv ，ΔnRT (1)本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质(本实验用水)的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器(如图)为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气(或者其他氧化剂)，还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝),吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计)量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统(包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水)的总热容为C(通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K所需吸收的热量)，假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:CTT(,)21Q (2) ,,Vm,n式中，Qvm为样品的恒容摩尔燃烧热(J?mol-1);n为样品的摩尔数(mol);C为仪器的总热容(J?K-1或J / oC)。
内容提要：本实验利用氧弹式热量计，以苯甲酸为标准物，测量物质燃烧时系统温度随时间的变化曲线，经过雷诺校正和相关计算，得到16.3℃，102.20 kPa下，热量计的水当量为，进而得到蔗糖的燃烧热为，与文献值比较误差为-0.6 %。
对实验的讨论给出了可能引起误差的原因，并说明了雷诺校正的原理及意义。
1 引言（略）2 实验部分2.1 仪器和药品GR 3500Ⅱ型氧弹式热量计，氧气钢瓶，压片机，SWC-ⅡD型温差测量仪，RF-K1型控制箱，数字万用表，秒表，分析天平（万分之一），电子天平（百分之一），研钵，容量瓶（1000 mL，2000 mL）。
镍丝，棉线，苯甲酸（分析纯），蔗糖（分析纯）。
2.2实验步骤2.2.1 水当量的测量取一段镍丝，称量其质量m1，紧缠于氧弹两电极上。
取一段棉线，称量其质量m2。
称取约1.0 g研磨过的苯甲酸，用专用压片机压片。
用棉线绑住压片，称量总质量m3后置于燃烧皿中，棉线两端缠绕在镍丝上。
旋紧氧弹盖，充入约1 MPa氧气，随即放气。
重复三次，最后充入1.0 MPa氧气。
用数字万用表测得两电极间的电阻为12~15 Ω，符合要求。
将氧弹放入热量器中。
从实验室中的水箱内取3000.0 mL水加入热量器内筒，关上热量器盖，插入温差测量仪探头，启动控制箱开始搅拌。
待水温稳定上升后，将温差测量仪采零，开始计时，每隔30 s记录一次温差。
10 min后点火，每15 s记录一次温差。
待温差基本保持不变后停止计时。
停止搅拌，取出温差测量仪探头，打开盖子，取出氧弹，泄去废气，打开氧弹，取出剩余镍丝并称量其质量m4。
2.2.2 蔗糖燃烧热的测量擦干氧弹内外壁和热量器内筒，清理燃烧皿中的残渣。
用2.2.1所述方法测量蔗糖的温差-时间变化曲线，进而计算燃烧热。
3 数据处理3.1 实验数据实验过程中的温度和大气压见封面。
两种物质的各质量测定数据见表1。
表1 质量测定数据样品初始镍丝质量m1/g剩余镍丝质量m4/g燃烧镍丝质量m0=m1-m4/g棉线质量m2/g样品及棉线总质量m3/g样品质量G=m3-m2/g蔗糖分析天平的精度为0.0001 g，即，则。
学号：201014370128 Array基础物理化学实验报告实验名称：氧弹量热力计测定物质的燃烧热
应化师范班级2 组号
实验人姓名：毛锦平
同组人姓名：刘兴旺刘奇玲
指导老师：李强国老师
实验日期：2012.9.27
湘南学院化学与生命科学系
一、 实验目的：
1. 了解氧弹式量热计的原理、构造和使用方法，掌握燃烧热
的测定技术。
2. 学会调整贝克曼温度计。
3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值。
二、 主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据：
1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。
所谓完全氧
化是指C 变为CO 2(气)，H 变为H 2O(液)，S 变为SO 2(气)，N
变为N 2(气)，如银等金属都变成为游离状态。
例如：在25℃、1.01325×105Pa 下苯甲酸的燃烧热为
-3226.9kJ/mol ，反应方程式为：
1.01325105165222225C H COOH()+7O ()7CO H O Pa s g g l ⨯−−−−−→℃
()+3（）
3226.9kJ/mol c m H O ∆=- 对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应
热。
燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律
可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热V Q U =∆，恒压
燃烧热p Q H =∆。
在体积恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热
为Q V ，而通常从手册上查得的数据为Q p ，这两者可按下列
公式进行换算
()p V Q Q RT n g =+∆ （2-1）
式中，Δn(g)——反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；
R ——气体常数；
T ——反应温度，用绝对温度表示。
通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热 量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ∆，就能计算出该样品的燃烧热。
()V W W Q Q C W C M
+=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2-2） 式中，W 样品，M ——分别为样品的质量和摩尔质量；
Q V ——为样品的恒容燃烧热；
W 铁丝,铁丝Q ——引燃用的铁丝的质量和单位质量的燃烧
热（-16.69kJ g Q =⋅铁丝）；
C W 水水，
——分别为水的比热容和水的质量； C 总——是量热计的总热容（氧弹、水桶每升高1K ，所
需的总热量）；
21T T -——即T ∆，为样品燃烧前后水温的变化值。
若每次实验时水量相等，对同一台仪器C 总不变，则
（C W C +总水水）可视为定值K ，称为量热计的水当量。
水当量K 的求法是：用已知燃烧热的物质（本实验用苯
甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ，便可据式2-2求出K。
三、实验仪器及试剂（记录所用仪器型号、药品规格和溶液浓度）
1.仪器
SHR-15氧弹量热计1台；SWC-ⅡD精密温度温差仪1台；压片机 1台；充氧器1台；氧气钢瓶1个。
部分实验仪器如图2.1和图2.2所示。
图2.1 氧弹量热计安装图
2.药品
铁丝；苯甲酸(标准物质)；萘（AR）。
四、简述实验步骤
1.萘的燃烧热测定
⑴ 压片：用台秤称取大约0.6g 萘，用分析天平准确称量燃烧丝质量，将已精确称量的燃烧丝穿在压片机钢模的底板内，然后将钢模底板装进模子中，从上面倒入称好的萘样品，在压片机上压成圆片。
将萘圆片在干净的玻璃扳上轻击二三次，再用分析天平精确称量。
⑵ 装氧弹：把氧弹的弹头放在弹头架上，将样品萘放入坩锅内，把坩锅放在燃烧架上。
然后将燃烧丝两端分别固定在弹头中的两根电极上。
在弹杯
中注入10ml 水，把弹头放入弹
杯中，用手拧紧。
⑶ 充氧：使用高压钢瓶必须
严格遵守操作规则。
开始先充
入少量氧气
（约0.5MPa ），然后开启出
口，借以赶出弹中空气。
再充
入约1.5～2MPa 的氧气。
⑷ 调节水温：将量热计外筒内注满水，缓慢搅动。
打开精密温度温差仪的电源并将其传感器插入外筒水中测其温度。
再用桶取适量自来水，测其温度，并调节水温使其低于外筒水温1度左右。
用容量瓶精确量取3000ml 已调节的自来水注入内筒，水面刚好盖过氧弹。
如氧弹有气泡逸出，样品片金属小皿引燃铁丝电极进气管兼做电极出气管弹盖弹体图2.2 氧弹剖面图
说明氧弹漏气，寻找原因并排除。
将电极插头插在氧弹两电极上，电极线嵌入桶盖的槽中，盖上盖子（搅拌器不要与弹头相碰）。
将两电极插入点火控制箱。
同时将传感器插入内筒水中。
⑸点火：打开SHR-15氧弹式量热计的电源，开启搅拌开关，进行搅拌。
水温基本稳定后，将温差仪“采零”并“锁定”。
然后将传感器取出放入外筒水中，记录其温差值，再将传感器插入内筒水中。
每隔1分钟读水温一次（精确至±0.002℃），直至连续10次水温有规律微小变化。
设置蜂鸣15秒一次，按下“点火”按钮，“点火灯”熄灭。
杯内样品一经燃烧，水温很快上升，点火成功（若水温没有上升，说明点火失败，应关闭电源，取出氧弹，放出氧气，仔细检查加热丝及连接线，找出原因并排除）。
每15秒记录一次，当温度升至每分钟上升小于0.002℃，每隔1分钟读一次温度，连续读10个点，实验结束。
实验停止后，将传感器放入外筒。
⑹校验：实验停止后，关闭电源，将传感器放入外筒。
取出氧弹，放出氧弹内的余气。
旋下氧弹盖，称量燃烧后残丝质量以计算铁丝实际燃烧质量并检查样品燃烧情况。
最后擦干氧弹和盛水桶。
若样品未完全燃烧，实验失败，须重做。
的测定
2.量热计的水当量C
总
以苯甲酸标准物质代替样品萘，按测定萘燃烧热的相同
方法测定苯甲酸燃烧前后的温度变化值，用式2-2计算量热。
计的水当量C
总
五、实验数据及数据处理
1.原始数据
（一）、体系热容量K的计算
苯甲酸的热值(J/g):-26460.00
苯甲酸的质量(g):0.6126
燃烧丝的热值(J/g):-3242
燃烧丝消耗质量(g):0.0072
温差校正△t(℃):1.2126
体系热容量K(J/℃):
（二）、待测样品反应热的计算
样品名称:萘
样品质量(g):0.6492
燃烧丝的热值(J/g):-3242
燃烧丝消耗质量(g):0.0055
样品反应前后气体的摩尔数之差:2
室温(℃):24
温差校正△t(℃):2.1209
恒容燃烧热值Qv(J/g):
恒压燃烧热值Qp(J/g):
2.计算量热计的水当量C 总，已知苯甲酸的烧燃焓为
126460J g --⋅。
求出萘的燃烧热Q V 和c m H ∆。
解：由W 丝Q 丝+W 样品Q Ｖ/Ｍ=K ∆T ；其中K 为C 水W 水+C 总 代入苯甲酸数据有
0.0027×3242+0.6126×26460÷122= 1.2126K K =116.79
利用已求出的K ，计算萘的萘的燃烧热Q V 和c m H ∆ 代入萘的数据有
0.0055×3242+0.6492× Q Ｖ÷128.12=116.79×2.1209
则 Q Ｖ=45365.88 J ·1g -
由()p V Q Q RT n g =+∆计算标准萘的c m H ∆，恒压燃烧热
Q P =c m H ∆
()p V Q Q RT n g =+∆=(-45365.88-2×8.314×300.15
×10-3 )=-45370.87 J ·1g -=5815.64KJ ／mol
萘C 10H 8（s ）的（101.325KPa,298K)文献值为-5153.9KJ/mol
则相对误差 Ｅr=﹙Qp －Qp 文﹚/Qp 文={[-5815.64-(-5153.9)]/(-5153.9)}×100%
=12.84%
六、讨论
1 实验注意事项
(1).样品压片不可太紧，否则，燃烧不充分。
(2).装氧弹时，燃烧丝不能与坩埚壁有接触。
(3).点火前和达到最高温度点后要保证足够的测温时间，取足测量数据。
(4).实验停止后，一定要称取未燃烧完的残余点火丝的质量。
2.思考题
1).在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？
答：（1）氧气减压阀应严禁接触油脂，以免发生火警事故。
(2)停止工作时，应将减压阀中余气放净，然后拧松
调节螺杆以免弹性元件长久受压变形。
(3)减压阀应避免撞击振动，不可与腐蚀性物质相接触。
2).为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？
答：由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。
这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T。
3.实验总结
这次实验中，需要特别小心，特别是做压片和把样品放到燃烧匙时，一定要注意，保证实验规范，同时要注意苯甲酸和萘的压片制作燃烧热等的相关要求。
