电解池复习(ppt)

A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中 电荷平衡
下图是一个化学反应过程的示意图,已知甲池的总反 应式为 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题:
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
原电池与反应式的书写就是将氧化还 原反应拆为两个半反应（即氧化与还 原）。
2.因得失电子使电极带上正负电荷 而引发阴阳离子的定向移动。
1.(2015 年天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 ( )。
(1)甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)通入 CH3OH 的电极是
(填“正”或“负”)极,B(石
墨)电极是
(填“阴”或“阳”)极。
(3)通入 O2的电极的电极反应式
是
;A(Fe)电极的电极反应式
为
。
(4)乙池中反应的总化学方程式为
。
(5)当乙池中 A(Fe)极的质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消
耗 O2
mL(标准状况下)。
• 布置作业： 金太阳p151
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
9
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折

遇火或强光会爆炸
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：

电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑

阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
C
C
工作原理： C
电荷流动方向 C
氧 化
还 原
小结
分析电极反应的一般思路：
明确阳极电极材料 明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
★
. 放电顺序
⑴ 阳极：
电极材料；
离子的性质 ①活泼金属电极（Al~Ag) ：
金属本身失去电子。（如Fe、Cu等）
②惰性电极(C、Pt)： 溶液中的阴离子(还原性）失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F不参与电极反应， ⑵阴极： 溶液中的阳离子（氧化性）得电子。
二 、 电 解 规 律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>
酸
水
Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
①直流电源； 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。

阳极：4OH- － 4e- = O2↑+2H2O ③ 最后使得失电子数相等，两极反响相加得总方程式:
电解化学方程式 : 电解离子方程式 :
5.惰性电极电解电解质溶液的四种类型
(1)电解水型
电解质类型
电解质溶
电解质溶
电极反应式及总反应式
溶液pH
液浓度
液复原
含氧酸，如H2SO4 阴极：_4_H__＋_＋__4_e_－_ 可溶性强碱，如 _=__=_=_2_H_2_↑_
13、 电极反应式的书写及相关计算 28（4）
7、 电解氯化铜溶液，电解的基本原 27（2） 理
6、 电极的判定及电极反应式的书写 10Ⅱ（1）
近三年考情分析：
时间
题号
涉及考点
全国Ⅰ卷 13、27（3） 电解原理、电极反应式的书写
2
0 全国Ⅱ卷 12、26（4） 电解原理、电极反应式的书写
1
8 全国Ⅲ卷 11、27（3） 电解原理、电极反应式的书写、离子的移
＋__H__2_↑__＋__2_O_H_－_
生成 新电 解质
_增__大__ 通入_H_C_l_ _气__体___
(4)放O2生酸型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质 溶液pH 溶液复原
浓度
阳极：_4_O_H_－__－__4_e_－_=_=_=_2_H__2O__ 不活泼金属的含 _＋__O_2_↑__
惰性电极：碳棒、Pt、Au 按电极材料分类 活泼电极：除Pt、Au外的金属做电极
阴极： 受保护， 不损耗。
阳极：优先放电，要损耗。
2、电解池的工作原理
阴极
阳极
还原反应
氧化反应
Cu2+＋2e－=CuCl－

化，只是起到导电的作用，我们也把这种电 2Cu2+ + 2H2O ===2Cu+O2 ↑ + 4H+
用
做阴极，
两种气体（H2和O2）。
极叫为惰性电极， 注意：水电离出的H+的位置。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （3）用石墨电极电解质是氯化钠溶液
2Cu2+ + 2H2O ===2Cu+O2 ↑ + 4H+
2、实质是：不能自发进行的氧化还原反 应在电场的作用下强迫进行的一种形式。
可以看做自发进行的氧化还原反应的逆反 应。
3、电解池的构造：电解质溶液，导线和 直流电源，两个电极 与原电池比较 原电池的电极分为正负极。
(1)、电解池的电极： 分为阳极和阴极。 电解池阳极是 ： 与直流电源的 正极 相连的电极叫阳极， 阳极带 正 电荷，吸引溶液的 阴 离子，
电极反应
Cu 正极 2H+ + 2e- =H2 ↑
Zn 负极 Zn — 2e- = Zn2+
H2SO4 电解液
原电池反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
电解池 一、电解池 1、电解是使 电流 通过电解质 溶液而
在阴、阳 两极引起 氧化还原 反应的过程。
电解池是把 电能 转化为 化学能 的装置。
常用于框图推断的突破口。
电解电解质溶液生成两种物质的只考氯化 铜。
（2）电解质是硝酸钠溶液,
阳极 反应 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O NO3- < OH-
H2O H+ + OH阳极区溶液酸性
只能意会，不 能写出来

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弱电解质电解池：如醋酸、氨水等， 电解质部分电离，形成离子溶液
混合电解质电解池：如氯化钠和醋 酸混合溶液，电解质部分电离，形 成离子溶液和非离子溶液
石墨电极：常用于电解氯化钠、氯化钾等电解质溶液 铂电极：常用于电解水、氢氧化钠等电解质溶液 铁电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 镍电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 铅电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 铜电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液
实验过程中避免接触电解 液，防止皮肤接触
实验结束后，及时清理实 验现场，确保安全
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汇报人：
高考化学复习课件： 第19讲 电解池
汇报人：
目录
电解池的基本概念
电解池的分类
电解池的应用
电解池的电极反应
电解池的计算
电解池的实验操作
电解池的基本概念
电解池是一种 将电能转化为 化学能的装置
电解池由阴极、 阳极和电解质
溶液组成
电解池的工作原 理是利用电场使 电解质溶液中的 离子发生定向移 动，从而产生化
电源：直流电源，电压稳定， 电流可调
电解液：硫酸、盐酸、氢氧 化钠等
搅拌器：搅拌电解液，使电 解反应均匀进行
实验记录本：记录实验数据， 便于分析
电解池：包括阳极、阴极、 电解液和隔膜
电极：铂电极、石墨电极、 铁电极等
温度计：测量电解液温度
计时器：记录电解反应时间
准备电解池：包括电 解液、电极、电源等
电解池的电极反应
阳极反应：在电解池中，阳极发生的反应称为阳极反应。 阳极反应类型：阳极反应可以分为氧化反应和还原反应。 氧化反应：在阳极上，金属失去电子，发生氧化反应。 还原反应：在阳极上，非金属得到电子，发生还原反应。