专题一钠及其化合物

钠及其化合物知识归纳(总45页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一讲 钠及其化合物1.1 钠知识网络图解 银白色、密度小物理性质 硬度低、熔点低钠 与氧气反应与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。

2. 研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。

为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。

关于研究物质性质的程序可用下图来表示。

从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。

知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。

新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中被氧化而变暗。

钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下，钠会熔化成一个闪亮的小球。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。

在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋O₂＝Na₂O₂（加热或点燃）。

2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

这个反应会产生大量的热量，使钠熔化成小球，并且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。

3、钠与酸的反应钠与酸的反应非常剧烈，直接与酸中的氢离子（H⁺）反应生成氢气。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。

（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。

二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。

2、化学性质氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。

2、化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。

高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。

高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。

金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。

2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。

自然界中钠只以化合态存在。

（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。

③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。

（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。

②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。

如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。

工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。

钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。

【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。

3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。

专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。

（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。

（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。

（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。

或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。

（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。

2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。

②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。

3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。

第一章钠及其化合物1钠与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2类型化合反应、氧化还原反应。

现象(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。

(2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。

2钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑类型氧化还原反应。

现象钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。

实质钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43钠与水(滴有酚酞)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑类型置换反应、氧化还原反应。

现象钠与水(滴有酚酞)反应4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑类型氧化还原反应。

现象过氧化钠与水反应类别Na2O2为非碱性氧化物。

5过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类型氧化还原反应。

现象淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。

作用用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

6氢氧化钠与碳酸氢钙反应2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3↓+NaHCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。

反应反应的离子方程式:2OH-+Ca2++2HC-CaCO3↓+C-+2H2OOH-+Ca2++HC-CaCO3↓+H2O7碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2↑说明向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。

考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。

例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。

①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。