制取氧气-教案

制取氧气教案

制取氧气教案

一、引言

氧气是一种重要的化学元素，广泛应用于医疗、冶金、化工等领域。为了帮助学生更好地理解氧气的制取过程，本文将介绍一种简单的制取氧气的实验教案。

二、实验材料准备

1. 25ml烧瓶

2. 100ml量筒

3. 水槽

4. 水

5. 碎锌粉

6. 碱性过氧化物溶液

7. 橡皮管

8. 镊子

9. 灯泡

三、实验步骤

1. 将25ml烧瓶洗净并晾干。

2. 用25ml烧瓶量取30ml碱性过氧化物溶液，倒入烧瓶中。

3. 在烧瓶的口部插入一根橡皮管，将另一端放入水槽中。

4. 用镊子夹取适量的碎锌粉，加入烧瓶中。

5. 用橡皮管将烧瓶与灯泡连接起来。

6. 将烧瓶放入水槽中，确保烧瓶完全被水覆盖。 7. 打开灯泡开关，观察灯泡是否发光。

四、实验原理

本实验利用碱性过氧化物溶液与碎锌粉反应产生氧气。过氧化物溶液中的过氧化氢（H2O2）与碎锌粉反应时，会产生水和氧气。氧气通过橡皮管进入灯泡，使灯泡发光。

五、实验讲解

1. 实验前的准备工作很重要，确保实验器材干净并且无杂质。

2. 碱性过氧化物溶液是一种强氧化剂，使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

3. 碎锌粉在与过氧化物溶液反应时会产生气体，所以要将烧瓶放入水槽中，以防止气体泄漏。

4. 灯泡发光是由于氧气的存在，如果灯泡没有发光，可以检查实验操作是否正确或者增加碎锌粉的用量。

六、实验扩展

1. 可以尝试不同浓度的碱性过氧化物溶液，观察氧气的产生情况是否有差异。

2. 可以使用其他金属粉末代替碎锌粉，比如铝粉、铁粉等，观察氧气的产生情况是否有变化。

3. 可以将实验结果与理论知识进行对比，探讨氧气的制取原理及应用。

七、实验安全注意事项

1. 实验过程中要注意安全，避免碱性过氧化物溶液接触皮肤和眼睛。

2. 实验结束后，要将碱性过氧化物溶液和废弃物正确处理，避免对环境造成污染。

3. 实验操作时要小心谨慎，避免发生意外。 八、结语

- 1 - 课题3 制取氧气

【基础 主干落实】

一、氧气的实验室制取

1.反应原理(用文字表达式表示)

(1)加热高锰酸钾:

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

(2)分解过氧化氢: 过氧化氢水+氧气

2.发生装置

(1)固固加热型:用加热高锰酸钾制取氧气。

(2)固液不加热型:用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

3.收集方法

(1)排水法(原因:氧气 不易 溶于水,且不与水反应)。

(2)向上排空气法(原因:氧气的密度比空气的 大 )。

4.验满:用向上排空气法收集时,把带火星的木条放在 集气瓶口 ,观察到木条

复燃 ,说明已收集满。

二、催化剂和催化作用

1.探究实验

实验现象:实验(1)中带火星的木条 不复燃 ,实验(2)中带火星的木条 复燃 ,重复实验(2),二氧化锰的质量不减少,将二氧化锰分离出来,再加到过氧化氢溶液中,还能加速过氧化氢分解。 - 2 - 实验结论:二氧化锰能 加快 (填“加快”或“减慢”)过氧化氢的分解速率,但其

质量 和化学性质没有改变。

2.催化剂和催化作用

概念 (1)催化剂:化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率,而本身的

质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。

(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用

特点

三、分解反应

定义:由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质的反应。(特点:“一变多”)

四、氧气的工业制法

1.原理:利用液态氧和液态氮的 沸点 不同。

2.过程

【生活应用】

高锰酸钾是暗紫色固体,有强氧化性,在生活中可作为消毒剂,使用时应注意安全。【妙法指引】

1.催化剂只能改变化学反应的速率,不能增加或减少生成物的质量,也不能使原来不反应的物质发生反应。

2.同一个反应,可能有多种不同的催化剂。 - 3 - 3.化学反应前后催化剂的化学性质不变,但其物理性质可能改变。

【易错提醒】

工业制氧气时,氮气先从液态空气中分离出来,此过程中没有新物质生成,属于物理变化。

《制取氧气》教学设计

榆阳区红石桥中学 田秀莉

一、教学设计思路

1、课题分析

本课题内容可以分为两部分，一部分是实验2-5、实验2-6、实验2-7及学习另一类主要的化学反应-----分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。本课题的重点是氧气的制法及实验操作，难点是催化剂的概念。

首先、上述三个实验是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。催化剂虽然不是重点，但确实是教学的难点。

其次、由于过氧化氢溶液分解制取氧气时，需要用到二氧化锰做催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。

最后、通过讨论分解反应比较了和化合反应的区别。氧气的工业制法主要是分离液态空气法，在本课题中把这部分内容作为资料供学生阅读。

本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并实验氧气的性质。是对本单元知识中关于氧气部分的一个小结性的实践活动。

2.教学策略

我在教学中拟引导学生从实验：过氧化氢溶液在不同条件下的分解产生氧气出发，认识催化剂及催化作用。并通过它让学生理解制取氧气的反应原理，通过多媒体课件了解催化剂在化工生产中的应用。演示用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶氧气并检验。培养学生观察能力、分析能力，让学生在交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。通过演示用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，介绍反应原理、所用的仪器、装置特点、操作方法，让学生在一次对气体制取的一般方法加深印象。利用对比、讨论、归纳反应表达式的相同点而得出分解反应概念，练习巩固。

二、教案

课题名称 制取氧气 课型 新授课

教学

目

标

知识目标 1、了解制取氧气的主要方法和原理，以及装置、步骤。

2、认识催化剂和催化作用。 3、认识分解反应。

过程目标 初步了解实验室制备气体的方法。

情感目标 培养学生勤于思考、严谨求实的科学作风和态度。

教学方法 分组实验探究法

重点 氧气的实验室制法及操作注意事项

第1篇

教学目标：

1. 让学生了解氧气的性质、制备方法以及氧气的用途。

2. 通过实验操作，培养学生动手实验、观察实验现象、分析实验结果的能力。

3. 培养学生的团队协作精神和科学探究精神。

教学重点：

1. 氧气的制备方法。

2. 实验操作的步骤和注意事项。

教学难点：

1. 实验操作的准确性和安全性。

2. 实验结果的分析和解释。

教学准备：

1. 实验器材：集气瓶、酒精灯、试管、导管、火柴、澄清石灰水、水槽、玻璃片等。

2. 实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾等。

教学过程：

一、导入新课

1. 提问：同学们，你们知道氧气吗？氧气有什么性质？氧气有什么用途？

2. 学生回答，教师总结：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有助燃性和氧化性。氧气广泛应用于医疗、工业、科研等领域。

二、讲授新课

1. 氧气的制备方法

（1）过氧化氢溶液分解法：将过氧化氢溶液加入二氧化锰作为催化剂，在常温下分解产生氧气。 （2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾加热至一定温度，分解产生氧气。

2. 实验操作步骤

（1）过氧化氢溶液分解法：取一定量的过氧化氢溶液，加入适量的二氧化锰，将反应产生的氧气收集在集气瓶中。

（2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾放入试管中，加热至产生氧气，收集在集气瓶中。

3. 实验注意事项

（1）实验过程中要注意安全，防止火灾和爆炸。

（2）实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

三、实验操作

1. 学生分组进行实验，教师巡回指导。

2. 观察实验现象，记录实验结果。

3. 学生交流实验心得，总结实验经验。

四、实验结果分析

1. 学生展示实验结果，教师引导学生分析实验结果。

2. 讨论氧气制备方法的选择和优缺点。

五、课堂小结

1. 总结本节课所学内容，强调氧气的性质、制备方法及用途。

2. 布置课后作业，巩固所学知识。

课后作业：

1. 查阅资料，了解氧气在生活中的应用。