山东省2020版高考化学二模试卷
- 格式：doc
- 大小：428.50 KB
- 文档页数：14
第 1 页 共 14 页 山东省2020版高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A . OH﹣、H2O
B . NH3、NH4+
C . H3O+、NH2﹣
D . HC1、H2S
2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（ ）
①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：
A . ①④⑥
B . ④⑤⑥
C . ③④⑥⑦
D . 全部都不符合题意
3. （2分） (2016高一上·扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） 第 2 页 共 14 页
A . Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 3Mg+N2 Mg3N2
D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
4. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B . 氯气、液氯是同一种物质
C . 氯气不能溶于水
D . 氯气是一种有毒的气体
5. （2分） 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（ ）
A . 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘
B . 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
C . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
D . 将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道
6.
（2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机反应的类型归属正确的是 （ ）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯
⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A . ①⑤属于取代反应
B . ②④属于聚合反应
C . ②③⑥属于加成反应 第 3 页 共 14 页 D . ③④⑤属于氧化反应
7. （2分） (2018高二下·临川期中) 从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是
（ ）
A .
链状烃：①③⑤
B .
链状烃：③⑤
C . 环状烃：②④⑤
D . 芳香烃：②④
8. （2分） 下列叙述，正确的是（ ）
A .
当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾
B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染
C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量
D . 不慎误食BaCl2 ， 可服用稀H2SO4解毒
9. （2分） (2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） 第 4 页 共 14 页
A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B . V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C . V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH
D . V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
10. （2分） 下列因果关系叙述正确的是（ ）
A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
11. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
12. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页
A . 这些离子中结合H＋能力最强的是E
B . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D . B→A+D是吸热反应
13. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）
A . 吸水性
B . 强酸性
C . 脱水性
D . 强氧化性
14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ）
A . 26.3倍
B . 15.25倍
C . 13.2倍
D . 12倍
15. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） 第 6 页 共 14 页 A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2018·齐齐哈尔模拟) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D . 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
17. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（ ） 第 7 页 共 14 页
A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D . t1时可能使用了催化剂
18. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
A KCl（BaCl2） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．
B NaNO3（AgNO3）
加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．
C NaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液
D KNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作．
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） 已知：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．工业合成氨应选择的条件是（ ）
A . 高温、高压
B . 低温、低压、催化剂
C . 适宜的温度、高压、催化剂
D . 低温、高压、催化剂 第 8 页 共 14 页 20.
（2分） (2018高二上·黑龙江期中)
常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为（ ）
A . pH>7
B . pH=7
C . pH<7
D . 无法确定
二、 填空题 (共1题；共5分)
21. （5分）
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1） 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________．
（2） 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________．
（3） 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 ．
A . 耗氧量减少
B . 二氧化硫的转化率提高
