2019版高考化学大二轮复习突破高考大题2化学工艺流程题课件

1 2020二轮大题高考化学工艺流程题解题剖析

无机化工流程题的特点

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，

以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

⑴ 反应速率与平衡理论的运用

反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等

温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等

⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；

⑶ 利用控制pH分离除杂；

⑷ 化学反应的能量变化；

⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；

⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；

⑺ 环境保护与绿色化学评价。

一、原料处理的方法和作用

对原料进行预处理的常用方法及其作用：

1. 粉碎、研磨：

减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

2. 水浸：

与水接触反应或溶解。

3. 酸浸：

通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 2 近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

4. 浸出率：

固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

5. 灼烧：

除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧：

改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。

二、掌握核心化学反应

1. 元素及其化合物知识：

化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识

高三化学第一轮总复习之二

《碱金属》

命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）

A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹

2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多

3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）

A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠

4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－

5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧

A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）

1 / 17 专题11 无机工艺流程题

一、考情分析

核心素养 科学精神与社会责任

考纲 1、常见的金属元素（Na、Mg、Al、Fe、Cu）

2、了解常见金属的活动顺序

3、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用

4、了解合金的概念及其重要应用

考情预测 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学试题的常考题型。

预测2022年高考仍会采用工艺流程图的形式，以元素化合物知识为载体,围绕原料的预处理考查影响速率的因素;围绕经济原则考查循环利用。围绕产品纯度考查物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤);围绕核心反应或副反应考查物质变化及定量关系;陌生方程式的书写与含量计算是化工流程题的重要组成部分,也是学生失分较多的能力点,复习时应加以重视!

二、考点分布

三、考点剖析

考点一：整体把握，建立解题模型

2 / 17 1．呈现形式

2．识图方法

图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；

图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；

图3箭头表示循环反应。

3．考查角度

化工流程题的考点主要从以下6点设置：

(1)基本操作

除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。

(2)物质的分离与提纯

通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。

(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用

例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。

1 化学反应原理综合题的研究

考向突破一 化学平衡与能量变化的结合

1．题型特点

这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：

(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。

(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。

(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。

(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。

2．热化学方程式的书写及反应热计算技巧

首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、生成物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。

3．解答化学平衡移动问题的步骤

(1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。

(2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。

(3)结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。

(4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。

4．分析图表与作图时应注意的问题

(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。

(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。

(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。

(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。

1．从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁·欧拉教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

(1)如图所示转化中，第4步常采取蒸馏法分离生成的甲醇和水，其依据是________________ 2 ________________________________________________________________________。