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曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析

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曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为

C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH

2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

3．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是( )

A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O 4．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是乙区域

C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋

D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸

5．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是

A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

7．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别SO2和CO2 B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C．鉴别苯和甲苯 D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

8．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2

C．充电时，电源b极为负极

D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子

9．下列有关化合物的说法正确的是（ ）

A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6种

C．是苯的同系物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

11．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液

12．能用离子方程式 2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是

A．NaHSO4 和 Na2CO3 B．HCl 和 BaCO3

C．CH3COOH 和 Na2CO3 D．HI 和 NaHCO3

13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-

B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3- C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-

D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-

14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A．NH32O/催化剂ΔNO22OHO，HNO3

B．浓盐酸2MnOΔCl2石灰乳漂白粉

C．Al2O3HCl(aq)AlCl3(aq) Δ无水AlCl3

D．葡萄糖酒化酶C2H5OH2O/CuΔCH3CHO

15．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．HX为弱酸

B．V1＜20

C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下： 物质

Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.5×102 6.8×106 2.8×109 2.3×1011 6.0×1010

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号 23NaCOLiClnn

沉淀质量/g 碳酸锂含量/% 锂回收率/%

① 0.9∶1 10.09 92.36 77.67

② 1.0∶1 10.97 90.19 82.46

③ 1.1∶1 11.45 89.37 85.27

④ 1.2∶1 12.14 84.82 85.45

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为______。

（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物

①求25℃时KCl的溶解度___；

②求原混合物中KClO3的质量___；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？___

19．（6分）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：

(1)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是________________________。

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、

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2014届预测汇编化学

1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑

C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O

3．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 （ ）

①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥

4．2012年4月卫生部拟取消2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂，其中2，4-二氯苯氧乙酸结构如图所示。下列说法不正确的是

（ ）

A．该物质的分子式为C8H6Cl2O3

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理科综合试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1. 从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是

A. 除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除

B. 22NaO可作供氧剂

C. 人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收

D. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

【答案】D

2. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A. 少量2SO通入23NaCO溶液中：222332SOCOSOCO

B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：--222电解2Cl+2HOCl↑+H↑+2OH

C. 向42KAlSO溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：322443AlSOBa3OHBaSOAl(OH)

D. 用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：2222CuHO2HCu2HO

【答案】D

3. 短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低

B. 含有M与Y元素化合物中可能存在离子键

C. Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应

D. Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电

【答案】B

4. 下列实验中，现象及相应结论都正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积 混合气体颜色逐渐加深 符合勒夏特列原理

B 3FeCl溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCI固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动

2014版高考化学模拟试题精编2

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1 高考模拟试题精编(二)

【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64

题号 一 二 三 总分

17 18 19 20 21 22 23 24

得分

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法不正确的是( )

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成气溶胶

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

D．PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质

2．下列选项中涉及的两个量一定相等的是( )

A．精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量

B．4.5 g H2O与5.6 L NH3含有的电子数

C．1 mol O2和1 mol H2O2氧化足量FeSO4溶液时得到的电子数

D．室温下体积、pH均相同的稀醋酸与稀盐酸中含有的阳离子数

3．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是( )

A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－3

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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1 / 5 云南省曲靖市市民族中学高三化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列表述正确的是（ ）

A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行

参考答案：

C

略

2. （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol

0 1.20 0.60

t1 0.80

t2 0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

参考答案：

BC 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。