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重量分析法习题

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习题

一、填空题

1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是＿＿；

2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是＿＿；

3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH是＿＿；

4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是＿＿；

5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是＿＿；

6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl时，为保护AgCl沉淀不被溶解须加入的试剂是＿＿；7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是＿＿；

8、沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl的终点颜色变化是＿＿；

9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的apK=7.0,则法扬司法滴定酸度pH为＿＿；

10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度＿＿；

11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度＿＿；

12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度＿＿；

13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度＿＿；

14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度＿＿；

15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀＿＿；

16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度＿＿；

17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒＿＿；

18、利用4PbCrO（rM=323.2）沉淀形式沉重，测定2Cr3O(rM=151.99)时，其换算因数为＿＿；

19、利用722OPMg形式（rM=222.6）沉淀沉重，测定4MgSO·7OH2(rM=246.47)时，其换算因数为＿＿；

20、利用424)(HPONH·123MoO(rM=1876.2) 沉淀形式沉重，测定243)(POCa(rM=310.18)时, 其换算因数为＿＿；

21、利用424)(HPONH·123MoO(rM=1876.2) 沉淀形式沉重，测定52OP(rM=141.95) 时,

其换算因数为＿＿； 22、利用AgCl (rM=143.3) 沉淀形式沉重，测定Cl (rM=35.45) 时, 其换算因数为＿＿；

23、利用32OFe (rM=159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe (rM=55.85) 时, 其换算因数为＿＿；

24、利用32OFe (rM=159.7) 沉淀形式沉重，测定FeO (rM=71.85) 时, 其换算因数为＿＿；

25、利用32OFe (rM=159.7) 沉淀形式沉重，测定43OFe (rM=231.5) 时, 其换算因数为＿＿；

26、利用722OPMg（rM=222.6）沉淀形式沉重，测定MgO(rM=40.32) 时, 其换算因数为＿＿；

27、利用42OCaC沉淀、灼烧为CaO(rM=40.32)形式称重，测定42OKHC·422OCH(rM=218.2) 时, 其换算因数为＿＿；

28、利用重量分析法测定OK2时，使试样中K转化为456)(HCKB沉淀形式称重，其换算因数为＿＿；

29、利用重量分析法测定52OP时，使试样中P转化为44POMgNH沉淀、再灼烧为722OPMg形式称重，其换算因数为＿＿；

二、选择题

1、晶形沉淀的沉淀条件是

A. 浓、热、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈

C. 稀、热、慢、搅、陈 D.稀、冷、慢、搅、陈

2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是

A.离子大小 B.物质的极性 C.溶液浓度 D.相对过饱和度

3、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是

A.物质的性质 B. 溶液的浓度 C. 过饱和度 D. 相对过饱和度

4、晶形的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核

A.少 B.多 C.为晶体晶形 D.为定形晶核

5、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 A.冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C.热的电解质溶液 D.热水

6、下列说法违反无定形沉淀条件的是

A.沉淀可在浓溶液中进行 B.沉淀应在不断搅拌下进行

C.在沉淀后放置陈化 D. 沉淀在热溶液中进行

7、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成

A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.继沉淀

8、在铵盐存在下，利用氨水沉淀3Fe，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，3)(OHFe沉淀对2222,,,NiZnMgCa四种离子的吸附量将是

A.都增加 B.都减少

C.22,NiZn 增加而22,MgCa减少 D. 22,MgCa增加而22,NiZn减少

9、2CaF沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度

A.小 B.大 C.相等 D.可能大可能小

10、42CrOAg在0.0010 mol·1L3AgNO溶液中的溶解度较在0.0010 mol·1L42CrOK中的溶解度

A.小 B.相等 C. 可能大可能小 D. 大

11、求难溶物化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为

A.)(/LMspK B.)(LMspK

C. )1/()(LMspK D. )1()(LMspK

12、求难溶物化合物nmAM在水溶液中的溶解度，若yA为弱酸根，并氢离子浓度一定，共同离子xM的浓度为MC时，其计算式为

A.nnAnmMspncK B. mnAnmMspncK

C. )(nmnAnmMspncK D. )()(nmnAnmMnspncK

13、求难溶物化合物nmAM在水溶液中的溶解度，若yA为弱酸根并氢离子浓度一定，共同离子yA的浓度为AC时，其计算式为

A. )(nmnAnnAspmcK B. mnAmnAspmcK

C. nnAmnAspmcK D. nmnAmnAnspmcK)(

14、SAg2的spK2.048-10，其在纯水中溶解度的计算式为

A.3spKs B. 34/spKs

C. 32/SspKs D. 324/SspKs

15、在一定酸度和一定242OC浓度的溶液中，42OCaC的溶解度为

A.)(/242OCcKssp B. SPKs

C. 242)(/242OCspOCcKs D. 242/OCSPKs

16、已知2Zn与46)(CNFe生成2632])([CNFeZnK沉淀。用0.051001Lmol])([62CNFeK溶液滴定25.00mL0.10001Lmol2Zn溶液，则需滴定剂体积（mL）

A.65.40 mL B.32.68 mL C. 8.17mL D.16.34 mL

17、2)(OHMg 沉淀在水中的溶解度为 gg100/105.84，则2)(OHMg(rM=58.32)的溶度积为

A.12102.1 B.11102.1 C.12104.2 D. 11102.1

18、用105000.0LmolHCl标准溶液滴定50.00mL饱和2)(OHCa溶液，终点时消耗HCll

20.00mL，则2)(OHCa沉淀的spK为

A.5106.1 B.6100.2 C. 6100.4 D. 6100.8

19、已知2)(OHMg的11108.1spK，则2)(OHMg饱和溶液中的pH是

A.3.59 B.10.43 C. 4.5 D.9.41

20、沉淀洗涤一般采用少量多次的原则，若沉淀上含有母液)(mLVo, 其中含杂质)(mgmo，每次用洗液)(mLV洗涤，洗涤n次后，剩余杂质的量为

A.noooVVVm)/( B. noooVVVm)/(

C.noooVVVm)( D. nooVVm)(

21、测试试样中磷的质量分数时，可用如下四种重量法，从换算因数考虑其最好的方法是

A.以磷钼酸喹啉形式称重 B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷钼酸铵形式称重 D.以磷酸铵镁形式称重

22、测定溶液中24SO，3Fe中的24SO时，欲使3Fe以3)(OHFe形式除去，则溶液的酸度应控制在

A.在弱酸性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C.在弱碱性溶液中 D. 在中性溶液中

23、将磷矿石中的磷以44POMgNH形式沉淀、在灼烧为722OPMg形式称重，计算52OP含量是的换算因数算式是

A. )(52rOPM/rM(44POMgNH) B. )(52rOPM/2rM(44POMgNH)

C. )(52rOPM/2rM(722OPMg) D. )(52rOPM/rM(722OPMg)

24、重量法测定OHBaCl22中Ba的质量分数。其纯度为90%，要得到0.5000g4BaSO,应称取的试样质量为

A.0.6926g B.0.5308g C.1.385g D.1.062g

25、pH=4时用莫尔法滴定Cl含量，将使结果

A.偏高 B.偏低 C.忽高忽低 D.无影响

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分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

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重量分析法和沉淀滴定法

思 考 题

1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?

答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?

答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位* *

效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。

重量分析习题

重量分析习题

第9章 重量分析法

9.1单项选择题（共25题）

9.1.1 用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g）( )

（Ar（Cl）=35.5 , Mr（AgCl）=143.3）

A、0.1237 B、0.2477 C、0.3711 D、0.4948

9.1.2 用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品，最做可记录（ ）位有效数字。如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%，至少应称取土壤试样（ ）g。

A、3—10 B、3—8 C、5—10 D、5—8

9.1.3 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算公式为（ ）

A、224SPCOKSC B、spSK C、222424spCOCOKSC D、224spCOKS

9.1.4 在沉淀反应中，下列说法错误的是（ ）

A、酸效应会使沉淀的溶解度增大 B、盐效应会使沉淀的溶解度增大

C、络合效应会使沉淀的溶解度增大 D、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大

9.1.5 用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）

A、混晶共沉淀 B、吸附共沉淀 C、保藏共沉淀 D、后沉淀

9.1.6 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是（ ）

A、SO42- B、Cl- C、H+ D、Ba2+

9.1.7 用重量法测定试样中钙含量时，钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A、24CaCaCOMFM B、3CaCaCOMFM C、CaCaOMFM D、24CaCOCaMFM

第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

第九章 沉淀滴定法练习题参考答案

1. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 ( B )

(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定

(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )

(A) FeCl3 (B) BaCl2

(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（ Ag2CrO4不易形成,不能确定终点 ）,碱性太强,将生成（ 生成褐色Ag2O,不能进行测定 ）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ C ）

（A）指示剂K2CrO4的量越少越好

（B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—

（D）莫尔法的选择性较强

5．（ √ ）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（ 酸性 ）(酸性,中性), 这是因为（ 若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察 ）。

7．（ × ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）

（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液

（B）滴定前将AgCl沉淀滤去

（C）滴定前加入硝基苯，并振摇

（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出

9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案王军锋

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案王军锋

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案

1. NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为：

0.1023mol/L×27.00ml/20.00ml = 0.1381 mol/L

2. Ba2+的物质的量为0.3675g/244.23g/ mol = 0.0015 mol

Ba2+完全转化为BaSO4需要H2SO4体积为：

0.0015 mol/0.50 mol/L=0.003 L = 3 mL

需过量50%的0.50 mol/L的H2SO4体积为：

3 mL × 1.5 = 4.5 mL

3. （1） AgI先沉淀出来

（2） CAg+ ·CCl- = 1.8×10-10

CAg+ ·CI-=9.3×10-17

CCl-/ CI-=1.9×106

4. 假设完全转化

设CaO质量为m1、BaO质量为m2，建立等式：

m1 + m2 = 2.212g

m1×136.15/56.08 + m2×233.40/153.33 = 5.023

解得 m1=1.828g 、m2=0.384g

质量分数分别为：CaO为82.64%、BaO为17.36%

5. Ag物质的量为 0.1000 mol/L×0.02380L=0.002380 mol

Ag质量为0.002380 mol×107.8682g/ mol = 0.2567 g

合金中银的质量分数为：0.2567 g/0.3000g = 85.58%

6. 可溶性氯化物中Cl-的物质的量为： 0.1120 mol/L×0.030 L－ 0.1158 mol/L× 0.0065 L = 0.0026 mol

Cl-的质量为0.0026 mol×35.5g/ mol = 0.0923g

Cl-的质量分数为0.0923g/0.2266g=40.73%

7. 设KCl质量为m1、KBr质量为m2，建立等式：

m1 + m2 = 0.3000g