1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例 (1)反应原理电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 片沿导线流向Cu 片盐桥中 离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
1．规避原电池工作原理的3个失分点第22讲 原电池 化学电源考点导航考点一 原电池及其工作原理重难点辨析规律·方法·技巧·点拔(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
2．判断原电池正、负极的5种方法提醒：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
3．一般电极反应式的书写列物质标得失——按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量⇩看环境配守恒——电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中不会生成H＋。
配平后的电极反应式要遵循电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒⇩两式加验总式——在得、失电子相等时，将两电极反应式相加，与总反应式对照验证3．盐桥的组成及在原电池中的作用①组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻②盐桥中的离子流向：盐桥中的阳离子(K＋)向正极区移动，阴离子(Cl－或NO－3)向负极区移动③作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流[若没有盐桥，当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子(负电荷)难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难，从而电池电流减弱]4．易混易错点①只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
②在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
③电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。
④负极失去的电子总数一定等于正极得到的电子总数。
⑤同一氧化还原反应，设计成原电池反应的速率一定比直接发生氧化还原反应的速率快。
⑥电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应结合OH－生成水。
电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒及电子得失守恒。
⑦当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。
⑧原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
⑨电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
⑩注意盐桥不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。
用导线连接后相当于一个是原电池，一个是电解池。
考向1 原电池的工作原理【典例1】（2023秋·全国·高三专题练习）如图，在盛有稀24H SO 的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A ．外电路的电流方向为X →外电路Y →B ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X Y >【变式练1】（2023秋·辽宁·高三校联考开学考试）党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。
下列说法正确的是 A ．该电池放电时电流流向：1Pt 电极→负载→2Pt 电极B ．1Pt 电极附近发生的反应：SO 22e+2H 2O=2-4SO +4H +C ．放电过程中若消耗22.4L 2O ，理论上可以消除2molSO 2D ．H +移向2Pt 电极，1Pt 电极附近pH 不变【变式练2】（2023秋·湖北孝感·高三应城市第一高级中学校联考开学考试）下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项实验操作及现象 结论A将223Na S O 溶液和稀24H SO 混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色24H SO 在反应中体现氧化性B在导管口点燃纯净的2H ，然后将导管伸入盛满2Cl 的集气瓶中，2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰 助燃物不一定是2OC向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生该条件下两者不反应 典型例题剖析A．A B．B C．C D．D考向2原电池正、负极的判断及电极反应式的书写【典例2】（2023·福建福州·统考模拟预测）我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其O和气体X。
下列说法错误的是工作原理如图所示。
该装置运行期间电极Ⅱ上产生2A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B．电极Ⅱ连接太阳能电池的负极C．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大D．实验室检验气体X可用湿润的淀粉KI试纸【变式练3】（2023秋·贵州铜仁·高三贵州省思南中学校考阶段练习）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是A．N电极为正极，发生还原反应B．电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极O+4H+4e=2H OC．M电极上的电极反应式：+-22D．电路中每转移电子，此时生成CO2的体积为【变式练4】（2023秋·山东日照·高三统考开学考试）浓差电池是利用物质的浓度差产生电动势的一种装置。
某浓差电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．X电极为负极B．电路中转移0.1mole-时，左池减少了离子C．隔膜为阴离子交换膜D．右池中的电极反应式为Ag e Cl AgCl---+=考向3聚焦“盐桥”原电池【典例3】（2022秋·安徽六安·高三六安一中校考阶段练习）各装置正确且能达到实验目的的是A．Ⅱ精确量取了14.80mL稀盐酸B．Ⅱ将乙二醇转化为乙二酸C．Ⅱ形成原电池D．Ⅱ吸收尾气SO2【变式练5】（2023春·上海徐汇·高一上海中学校考期末）铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是A ．负极反应为：2Zn 2e n =Z -+-B ．电池总反应为：22u =Zn Cu ZnC ++++C ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K +移向4ZnSO 溶液【变式练6】（2023·全国·高三专题练习）某同学利用下列电池装置探究2Fe +的氧化性和还原性。
电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe 析出，下列分析不正确的是A ．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中B ．一段时间后两烧杯溶液中()+2c Fe均增大C ．当两烧杯溶液中()2+c Fe 相等时，说明反应已达到平衡状态D ．由A 、B 中的现象可知，2Fe +还原性小于Fe 、氧化性小于3Fe +1．（2022秋·海南·高三校联考阶段练习）已知227Cr O -的氧化性大于3Fe +。
根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和24K SO 溶液)，下列叙述错误的是A ．a 为原电池的负极，b 为原电池的正极B ．电池工作时，盐桥中的24SO -移向甲烧杯C ．a 极的电极反应式为23Fe e =Fe +-+-D ．工作一段时间后，乙烧杯中溶液的pH 减小(忽略溶液体积变化)2．（2022秋·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考阶段练习）某同学利用下列电池装置进行实验，探究2Fe +的氧化性和还原性。
根据实验现象，下列分析不正确．．．的是 A ．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中B ．一段时间后石墨电极上未见Fe 析出且铁电极溶液中()2+c Fe 增大，可知石墨电极溶液中()2+c Fe 也增大C ．由A 、B 中的现象可知，2Fe +还原性小于Fe 、氧化性小于3Fe +D ．一段时间后两极溶液中的2Fe +浓度若相等，说明反应已达到平衡状态3．（2023·海南·统考高考真题）利用金属Al 、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的三年真题·两年模拟是A ．b 电极为电池正极B ．电池工作时，海水中的Na +向a 电极移动C ．电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性D ．每消耗1kgAl ，电池最多向外提供37mol 电子的电量 4．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是A ．图Ⅱ装置可用于制取并收集氨气B ．图Ⅱ操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图Ⅱ操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图Ⅱ装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移5．（2023·辽宁·统考高考真题）某低成本储能电池原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．放电时负极质量减小B ．储能过程中电能转变为化学能C ．放电时右侧H +通过质子交换膜移向左侧D ．充电总反应：23244Pb SO 2FePbSO 2Fe -++++=+ 6．（2022·广东·高考真题）科学家基于2Cl 易溶于4CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
充电时电极a 的反应为： ()()2432433NaTi PO 2Na 2e Na Ti PO +-++=。
下列说法正确的是A ．充电时电极b 是阴极B ．放电时NaCl 溶液的pH 减小C ．放电时NaCl 溶液的浓度增大D ．每生成21mol Cl ，电极a 质量理论上增加23g7．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）下列有关方程式错误的是D ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦8．（2024·福建泉州·统考一模）一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是A ．放电时，电解质中的()OH c -保持不变B ．放电时，电极a 为正极C ．充电时，消耗()241molZn OH -电路中转移电子数为A 2ND ．充电时，阳极反应式：()MX OH e MX OH --+-=1．加快氧化还原反应速率一个__自发__进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率__加快__，例如Zn 与稀硫酸反应时加入少量的CuSO 4溶液能使产生氢气的速率加快。
