氧化还原反应的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________②　Zn+　H++　NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①　KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②　As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③　Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④　MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤　FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥　K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦　P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+　______ —— Br2 + H2O⑨　Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩　CrI3 + Cl2 +　______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题1、 CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 22、 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 203、 KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O4、 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O5、 CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 6、 Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 7、 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O8、 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−9、 FeS 2+ O 2 ----Fe 2O 3 + SO 210、 Cu 2O+ HNO 3（稀）---Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O11、 FeBr 2+ Cl 2----FeBr 3+ FeCl 3 FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl12、 Na 2O 2+ H 2O — NaOH+ O 2 KO 2 + H 2O — KOH+ O 213、 NH 3+ NO----N 2+ H 2O14、 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl15、 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S16、 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO17、 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 218、 Fe(NO )3---- Fe 2O 3+ NO 2+ O 219、 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O20、 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O21. P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 422. K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O23. H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O24. BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O25. Fe(OH)2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H 2O26. FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O27. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ N 2O+ H 2O28. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ NH 4NO 3+ H 2O29. FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ NO+ H 2O30. Na 2B 4O 7+ NH 4Cl----NaCl+ B 2O 3+ BN+ ( )31. KMnO 4+ KNO 2+ [ ]= MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O 32, MnO 4- + Cl -+ [ ] — Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O33. P + KOH+ [ ] = KH 2PO 4 + PH 334. MnO 4- + NO 2-+ [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O35. KI+ KIO 3+ [ ] — I 2+ K 2SO 4+ H 2O 36.□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O37.□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O38.□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑39.□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O40.□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O41.□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 4二、选择题1．反应：NO 十O 2十NO 2十H 2O ———HNO 3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A ．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D ．任意比均可2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O ——Cu 2S+FeSO 4十H 2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/11mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol3．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2(3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ4．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

氧化还原反应配平专项训练题《氧化还原反应配平》训练题 O = 2Fe + AlO 1(2Al + Fe23232(4NH+ 5O=4NO+ 6HO 32 21( Al + FeO — Fe + AlO 2323(KClO+ 5KCl+ 3 HSO==3Cl?+ 3KSO+ 3HO 3324 22422( NH+ O— NO+ HO 32 24(Cu+ 4HNO=Cu(NO)+2NO?+ 2HO 332223( KClO+ KCl+ HSO— Cl?+ KSO+ HO 324 22425(3Cu+ 8 HNO=3Cu(NO)+ 2NO?+ 4HO 33224( Cu+ 4HNO — Cu(NO)+ NO?+ HO 332226(4HNO=4 NO?+ O?+ 2HO 3 2 225( Cu+ HNO— Cu(NO)+ NO?+ HO 33227(4NO+ 3O+ 2HO =4HNO2236( HNO— NO?+ O?+ HO 3 2 227( NO+ O+ HO— HNO8(3 NO+ HO = 2HNO+ NO? 223 2239(2Cl+ 2Ca(OH)=CaCl + Ca(ClO) +2 HO 2 22228( NO+ HO —— HNO+ NO? 223910( Cl+ Ca(OH)——CaCl + Ca(ClO) + HO (MnO + 4 HCl =MnCl+ Cl + 2HO 2 2222222210(MnO + HCl —— MnCl+ Cl + HO 11(CH+ 4CuO =4Cu+ CO+ 2HO 222242 211(CH12(3Cl+ CuO —— Cu+ CO+ HO + 6KOH =5KCl+ KClO + 3HO 42 22 3212(Cl+ KOH —— KCl+ KClO + HO 13(8NH+ 3Cl =6NHCl+ N2 323 242 13(NH+ Cl —— NHCl+ N14(HSO+ HS =SO+ S + 2HO 3 242 2422 214(HSO+ HS —— SO+ S + HO 15(FeO + 10HNO=3Fe(NO)+ NO+ 5HO 2422 2343 332215(FeO + HNO——Fe(NO)+ NO+ HO 16(3CuS+ 22HNO=6Cu(NO)+ 10NO+ 3HSO+ 8 HO 343 332223 3224216(CuS+ HNO— Cu(NO)+ NO+ HSO+ HO 17(11P+ 60CuSO+ 96HO=20CuP+60HSO+ 24HPO23 3224244232434 17(P+ CuSO+ HO— CuP+ HSO+ HPO18(FeC+ 22 HNO=3Fe(NO)+ CO+ 13NO+11HO 244232434 333322 18(FeC+ HNO— Fe(NO)+ CO+ NO+ HO 19(4FeS+11O=2FeO+8SO 333322 22223219(FeS+ O— FeO+ SO 20(3PS+ 38HNO+ 8HO =9HSO+ 12 HPO+ 38NO (PS+ HNO+ HO — HSO+ HPO+ NO 21(15Pb(N)+44Cr(MnO) =5PbO+90NO+22CrO+ 88MnO3221(Pb(N)+ Cr(MnO) — PbO+ NO+ CrO+ MnO22(2BrCl+ (2n+2)HO +(n+1)SO=2HBr+2nHCl +(n+1)HSO324234232 n2224---22(BrCl+ HO + SO — HBr+ HCl + HSO23(Cl+6OH=5Cl+ClO+3HO n2224 232 --2++ --2-23(Cl+ OH— Cl+ClO+ HO 24(5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn+4H2322424 2++ 2-+-2-2-24(SO+ MnO+ HO — SO+ Mn+ H25( 2 S+ 1 SO+ 6H= 3 S+6 HO 2424322-+ x-y- 2-25(S+ SO+ H— S+ 26(mnyA + mxB=mnx B+ ny A3nmx-y- 26(A + B— B+ A27(2NaS+(6x+2)NaClO +(6x-2)NaOH=2xNaSO+(6x+1)NaCl+(3x-1)HO nm 2x24227(NaS+ NaClO + NaOH— NaSO+ NaCl+ HO 28(4FeS+ (4x+3)O=2 FeO+ 4xSO 2x242x2 232(FeS+ O— FeO+ SO(2KMnO+5KNO+3HSO=2MnSO+1KSO+5KNO+2HO 2829x2 23242244243229( KMnO+KNO+ — MnSO+ KSO+ KNO+ HO 42424321化合价口诀一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；;3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等；4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号;例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价;例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O①Fe 3C+HNO 3——CO 2↑+FeNO 33+NO 2↑+H 2O②Fe 3P+HNO 3——FeNO 33+NO↑+H 3PO 4+H 2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平 ①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水 例6：KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O ①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m +OH －——Cl －+ClO n －+H 2O②NaS x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O⑨Cr2OH4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132 ⑥131111⑦65956 ⑧21212H+76⑨234235 ⑩22764KOH265432。

WORD 整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3 __ O2催化剂加温加压__ NO __ H 2O（2） C HNO NO CO H O__ __ 浓3 ( ) __ __ __2 2 2（3）Cu HNO Cu NO NO H O__ __ 3(稀) __ ( ) __ __3 2 2（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O2↑（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O3（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO2 7 2 4 2 2 4 2 4 4（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO26 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H2O11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O优质参考资料WORD 整理版12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应⽅程式配平练习题⽬和答案详细讲解《氧化还原反应⽅程式的配平》练习题⼀、配平下列⽅程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?（11）_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O⼆、缺项配平⽅法：缺项的氧化还原⽅程式配平时，先⽤化合价升降法配出发⽣氧化还原的系数，再观察两端，通过⽐较反应物与⽣成物,观察增减的原⼦或离⼦数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)⼀般为酸、碱、H2O。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

《氧化复原反响方程式的配平》练习题一、配平以下方程式（1）__ NH3催化剂__ O2加温加压__ NO __H2O（2）__ C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__ H 2O（3）__ Cu __ HNO3(稀)__ Cu( NO3 ) 2__ NO__H2O （4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O（5） H 2S+ SO 2S↓+ H20（6） KClO 3+HCl KCl+ Cl2+H 2O（7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H2SO+NO↑+ H2O3324（8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2↑（9）NH3+CuO N2↑+Cu+H2O（10）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO 3__ S__NO__H2O（11）__ C __ K2Cr2O7__ H 2SO4__ CO2__ K 2SO4__ Cr2 (SO4 ) 4_________（12）FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl321NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S233224As 2S3+ HNO3+ H 2O+---- H2SO4+ H 3AsO4 +NO5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO 26(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 27Ca(OH)+ S---CaSx + CaS O+ H O2 328 C H + KMnO+ H2SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO224424429P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO410K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K2SO+ MnSO+ H2O24244412 BaSO + HNO -----BaSO4+NO+HO33213 Fe(OH) + HNO ----- Fe(NO)+ NO+HO233 2 14 FeS + HNO 3----- Fe(NO)+S+NO+H 2O2315 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H 2O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO 3+ H 2 O17 FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4) 3+ NO+ H 2O二、缺项配平方法：缺项的氧化复原方程式配平常，先用化合价起落法配出发生氧化复原的系数，再察看两头， 经过比较反响物与生成物 , 察看增减的原子或离子数 , 确立未知物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 HO 。