(完整word版)2016高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。

）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。

）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。

高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。

1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( 。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。

2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。

高中化学学习材料唐玲出品武威二中2015---2016学年第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子量H:1 Al: 27 Na:23一、选择题（每小题2分，共46分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．CO2 B．H2C．Na2SO4 D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A．Mg B.Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于物理量的是( )。

A．物质的量B．质量 C．摩尔D．长度8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。

A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3 D．SO29．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

A ．烧杯B ．分液漏斗C ．铁架台D ．温度计12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是( )。

A ．晶体硅是良好的半导体材料B ．硅是地壳中含量最多的元素C ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸D ．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液13．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。

1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的( )。

A ．分子数B ．原子数 C．质子数D ．电子数14．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。

化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。

全卷100分。

第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。

为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。

【高一】202116年第一学期高一化学期末试题(含答案)高一化学期末试题，具体请看以下内容。

1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关 C的说法正确的是 ( )A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是 ( )A.尿素B.酒精C.苏打D.塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是 ( )A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是 ( )A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是 ( )A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ( )A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、有关化学用语正确的是 ( )9、下列各对物质中，互为同系物的是 ( )A.CH4、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3COOH、C3H810、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是 ( )A.加金属钠，看是否有氢气放出B.与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D.加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层11、下列物质不能发生水解反应的是 ( )A.油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是 ( )A. 葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素16.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

word格式-可编辑-感谢下载支持2016年高一化学期末考试题一、单选题(本大题共15小题，共30分)1. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A. 分子个数B. 温度C. 压强D. 分子直径2. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A. 石灰石B. 氢氧化钙C. 碳酸钙D. 甲烷4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D. H+、K+、CO32-、SO42-5. 已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（）A. 2Fe3++2I-═2Fe2++I2B. Cl2+2Br-═2Cl-+Br2C. I2+2Cl-═2I-+Cl2D. 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-6. 称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A. 1：2B. 1：3C. 3：2D. 1：17. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A. 加入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入NaOH 溶液D. 加入铁粉8. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A. ①②⑥B. ②③⑥C. ①③④⑤D. 全部9. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（）A. CuCl2B. Ca（ClO）2C. FeCl2D. NaCl10. 下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（）①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A. 上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2L COB. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒12. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. NH4Br的电子式：B. HClO的结构式：H-Cl-OC. N2的电子式：D. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl13. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A. 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB. 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D. ABCD四种元素一定属于短周期元素14. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）A. 19和16B. 6和8C. 12和8D. 10和215. 如图为反应X+Y⇌M的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. 正反应为吸热反应C. 该反应一定要加热后才能发生D. 反应物总能量高于生成物总能量word格式-可编辑-感谢下载支持16. 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（）A. PbO2得电子，被氧化B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC. 电流是由PbO2经外电路流向PbD. 电池放电时，溶液酸性增强17. 温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（）A. v（O2）=0.01mol/（L•s）B. v（NO）=0.08mol/（L•s）C. v（H2O）=0.002mol/（L•s）D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）18. 分子式为C4H l0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种19. 下列反应中属于取代反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应20. 乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（）A. 与金属钠反应时，键①断裂B. 在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂C. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂21. 某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A. 水解B. 酯化C. 加成D. 氧化二、填空题(本大题共2小题，共11分)22. A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是______ ，在周期表第______ 周期，第______ 族，其原子结构示意图______ ．23. （1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．①根据以上条件，推断X ______ ，Y ______ ，Z ______ （填写元素符号）；②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．③写出Y在周期表中的位置______ ．三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)24. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式______（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______ ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______ ．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图11．（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______ ．②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______ ．word格式-可编辑-感谢下载支持③F中试剂是______ ．④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：______ ．（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①初步判定：甲方案不可行，理由是______ ．②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______ （排除仪器和实验操作的影响因素）．（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于______ 时不再与二氧化锰反应．四、计算题(本大题共1小题，共4分)25. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。

高中化学学习材料2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br A．A B．B C．C D．D7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl212．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．18．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为 g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．请回答下列问题：（1）写出化学式：F J K（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）①A+B：②C+J：③E+G：④M+L （过量）：．20．用如图示装置制备NO并验证其还原性．（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是．（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是．（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是．（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入可验证NO的还原性．21．有以下物质：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液（1）写出①与④反应的离子方程式（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程（3 ）写出③与⑤反应的化学方程式，该反应中⑤体现的性质足量的铜片与1OOmoL，8mol/L的浓H2S04充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuS04的质量为克，生成的A气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C 错误；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D 正确；故选C．【点评】本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．食醋成分为醋酸水溶液酸性大于碳酸；B．氯气有毒，比空气重；C．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，醋酸和氢氧化镁、碳酸钙反应得到溶液，可用于除去水壶中的水垢，故A正确；B．氯气有毒的密度比空气的大，应向高处跑，低处跑回吸入过多氯气中毒，故B错误；C．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对身体产生危害，故C错误；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，主要是氯气的密度比空气的大，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，难度不大，注意注意知识的积累．4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol 单原子即2N A个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4N A 个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有BrA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶；B．氧化铝的熔点高；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质．【解答】解：A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶，现象与结论均合理，故A正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握强酸制弱酸规律、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．铁离子为有色离子，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣能够与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NO不溶于水，可用排水法收集；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C．氯气和HCl都能与NaOH反应；D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离．【解答】解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、钠的熔点低于100℃；B、碳酸氢盐易分解；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强．【解答】解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；故选C．【点评】本题考查熔点的比较、物质的稳定性、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；B．二氧化硅不溶于水；C．SO2具有强还原性，SiO2没有；D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．【解答】解：A．SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅的特殊性．14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断．【解答】解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故A错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B 正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D正确．故A正确．【点评】本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题培养了学生的灵活应用能力．16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。

5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。