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第4讲过渡元素上课版

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过渡元素课件

过渡元素课件

Cr3+的配合物有数千种，绝大多数配位数：6 常见的是：[Cr(H2O)6]3+, 配合物多有颜色
[Cr(H2O）6 ]Cl2紫色 [Cr(H2O）5Cl]Cl2 H2O蓝绿色
[Cr(H2O）4Cl2 ]Cl 2H过渡2元O素绿色
18
12.2.4 铬（Ⅵ）盐 1. Cr2O72-与CrO42-间的转化
4.形成多种配合物
过渡元素
11
12.1 过渡元素通性
过渡元素
12
12.1 过渡元素通性
5.催化性
许多过渡元素及其化合物具有独特的催化性能，Pt，Pd， Fe，Cu，V，…..，PdCl2 ， V2O5….等常用的催化剂
6.磁性
多数过渡金属原子或离子有未成对电子，具有顺磁性，未 成对电子数越多，磁矩越大
Sc
Ti
Eθ M 2 /M
/
V
可溶该金属 的酸 元素
---
各种酸 Fe
-1.63
热 HCl HF Co
E / V θ M2 /M
可溶该金属 的酸
-0.44
稀 HCl H2SO4 等
-0.29
缓溶解在 HCl 等酸中
V -1.2 (估算值) HNO3，HF 浓 H2SO4 Ni
-0.25
稀 HCl H2SO4 等
Cr 2H (稀) Cr2（ 蓝） H2
O2 Cr3 (紫)
2Cr
2H 2SO 4
(浓)
Cr（2 SO
）
43
3SO2
H2O
在冷、浓硝酸中钝化
2. 铬（Ⅲ）的化合物
（1）Cr2O（3 铬绿） ——两性氧化物 制备：4Cr 3O2 Δ 2Cr2O3

《d区过渡元素》PPT课件

《d区过渡元素》PPT课件
维尔纳 (1866—1919 )
15.2 钛副族 --- 钛
15.2.1 存在、提取和用途 15.2.2 重要化合物
15.2.1 存在、提取和用途
(1) 含量并不十分短缺的元素
元素 Ti Cl C Mn wt % 0.42 0.14 0.087 0.085
钛为稀有元素、亲氧元素，自然界主要以氧化物 或含氧酸盐的形式存在。
2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl
• V2O5 在H2O中溶解度很小，但在酸中、碱中都可溶， 是两性氧化物。
V2O5 + 6NaOH --- 2Na3VO4 + 3H2O V2O5 + H2SO4 --- (VO2)2SO4 + H2O
• 和盐酸的反应，放出Cl2，V2O5有氧化性
金红石TiO2 的结构
TiO2 的多面体表示法
室温下，金属钛不与无机酸反应；可被浓热盐酸溶解，但最 好的溶剂(反应试剂)则是氢氟酸或含有F-离子的无机酸：
Ti(s) + 6 HF(aq) + 2H2O(l) [TiF6]2(aq) + 2 H3O+(aq) + 2 H2(g)
(2) 有多种优异性质
TiO2 的多面体表示法
Ti4+在水溶液中存在吗？
水溶液中实际上不存在Ti4+离子，发生强烈的水解，而是以羟基水合 离子的形式存在，如[Ti(OH)2(H2O)4]2+、[Ti(OH)4(H2O)2], 可简写为 TiO2+（钛氧离子）
TiCl4 + H2O = TiOCl2 + 2HCl TiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + 4HCl

无机化学区过渡元素优秀课件

无机化学区过渡元素优秀课件
另一方面, 原子半径不是单 调地减小, 而是一条两峰一谷的 曲线。
造成这种两峰一谷的原因有三个：
其一为电子的精细结构, 即由于具有半充满 f 层(f7)的 Eu 和全充满 f 层(f14)的Yb 只用2个 6s2 电子形成金属键, 因 而键较弱、核间距较大, 故在Eu和Yb处出现两个峰值, 而Ce 平均用3.1个电子成键, 金属键较强, 其半径略小于Pr, 故在 Ce处微凹成一小谷。其余镧系元素均以三个电子成键, 故随 原子序数的增大, 半径均匀减小。
由于La到Lu的15个元素在物理性质、化学性质上的相 似性和连续性, 人们习惯上把La(4f0)到Lu(4f14)的15个元素 统称为镧系元素(简写为Ln),
同样地, 把Ac(5f0)到Lr(5f14)的15个元素统称为锕系 元素(简写为An)。这样, f区元素包含了由4f0到4f14的15 个镧系元素和由5f0到5f14的15个锕系元素。
La、Gd、Lu的构型可以 用f0、f7、f14(全空、半满和全 全满)的洪特规则来解释, 但Ce的结构尚不能得到满意的解释, 有 人认为是接近全空的缓故。
这两种电子结构可以用来说明镧系元素化学
性质的差异。
这些元素在参加化学反应时需要失去价电子, 由于4f轨道被外层电子有效地屏蔽着, 且由于 E4fE5d, 因而在结构为4fn6s2 的情况下, f电子要参 与反应, 必须先得由4f 轨道跃迁到 5d 轨道。这样, 由于电子构型不同, 所需激发能不同, 元素的化学 活泼性就有了差异。
10.1.1 镧系元素的价电子层结构
下表列出镧系元素在气态时和在固态时原子的电子层结构。
镧系元素气态原子的4f轨 道的充填呈现两种构型, 即4fn－1 5d16s2和4fn6s2, 这两种电子构型 的相对能量如左图所示。

过渡金属元素讲课文档

过渡金属元素讲课文档
结构异构又称为构造异构。如配合物内外界分配 不同，或键合异构等。这类异构体通常在物理和化 学性质上均差异很大。
第7页，共134页。
配体异构：
例：组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构 异构体：
[Cr(H2O)6]Cl3(紫色) [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色) [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色)
o/cm-1 17600
14000 13600 19200
[Co(H2O)6]3+ [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+ [Co(CN)6]3-
o/cm-1 13000 18600 22900
34000
四面体场 4.45 Dq
第3页，共134页。
10.1.1 配合物的空间构型
配合物的空间构型：
把围绕中心原子的配位原子看作点，并以线（注 意并非实际存在的共价键）连接各点，得到的多面体 就称为配位多面体。通常用配位多面体用来描述配合 物的空间构型。
配合物分子或离子因配位数的不同，为了形成 稳定的结构，采取一定的空间构型。所以配合物
异构体数目 1
2
2
3
第10页，共134页。
例： 八面体配合物[CoCl2(NH3)4]
[CoCl2(NH3)4] 顺式
[CoCl2(NH3)4] 反式
正八面体配合物几何异构体的数目
类型
MA5B MA4B2 MA3B3 MA3B2C MA2B2C2
异构体数目 1
2
2
3
5
第11页，共134页。
面式-[Co(NH3)3(NO2)3]
第27页，共134页。
例：根据价键理论分析下列配离子的结构，并完成下 表。

高中优秀教案高三化学教案：《过渡元素》教学设计

高中优秀教案高三化学教案：《过渡元素》教学设计

高三化学教案：《过渡元素》教学设计过渡元素1.NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要留意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.留意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区分。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中肯定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，由于2Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例题评析】例1久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是(2000年全国高考题)A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银思路分析：本题考查的是常见的"黄色体系'有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯;外加几种黄色溶液：浓HNO3(因溶液中有NO2气体)、工业盐酸(含Fe3+离子)、不纯的硝基苯(因溶有NO2)、亚铁盐溶液(因含Fe3+离子)等。

对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件："因被氧化'，因此，只能考虑B选项。

答案：B方法要领：本题是"氧化'概念与化合物的物理、化学性质的结合。

该题看似简洁，但很简单选错，关键留意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。

抓住"氧化'这一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量削减的阳离子是(1996年全国高考题)A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的改变过程中，离子改变为：NH4+NH3;Mg2+Mg(OH)2Mg2+;Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+;Al3+AlO2-Al3 +。

《过渡元素》课件 (2)

《过渡元素》课件 (2)
2 作用
过渡元素的作用是增强用户体验，增加网站的吸引力。过渡元素还可以减轻页面加载时 的压力，让卡顿的转换过程显得平滑。
渡元素的使用场景
页面转场效果
过渡元素可以用于页面之间的转场效果，让用 户在页面之间有更加自然的感觉。
模态框动画
过渡元素可以让模态框的弹出更加平滑，让用 户感觉更加舒适。
悬停效果
过渡元素PPT课件 (2)
欢迎来学习过渡元素！在这堂课中，我们将介绍过渡元素的定义、作用，使 用场景以及设计时需要注意的事项。还有看起来很棒的过渡元素的案例分析！
过渡元素的定义和作用
1 定义
过渡元素是在网站和应用界面中实现动态效果的 HTML 和 CSS 元素。当页面中的内容发 生变化时，过渡元素能创造出无缝的视觉过渡，使用户体验更加流畅。
图片画廊效果
通过幻灯片效果和翻页效果， 实现了简单的图片画廊效果。
视频前奏动画
在视频加载之前，通过过渡 元素创造了一个炫酷的前奏 动画，增加了视频的仪式感 和观赏性。
结论和总结
本课程讲解了过渡元素的定义和作用、使用场景、类型和效果、操作步骤、 设计注意事项以及案例分析。我们希望你现在更能运用过渡元素来增强你的 网站，让你的网站更加精彩！
设置触发条件，比如页面滚动、鼠标悬停等。
过渡元素的设计注意事项
• 过渡元素的使用应避免过度，以防影响页面的正常阅读。 • 过渡元素的过度和延迟时间要合理，过长或过短的时间都会对用户造
成不良的影响。 • 过渡效果所使用的图形和颜色要与网站风格相协调，不要过于突兀。
过渡元素的案例分析
店铺街头展示
通过淡入淡出的过渡元素， 让店铺展示更具动态感，吸 引大量目光。
旋转效果
4
卡牌翻转等动画效果。

无机化学过渡元素PPT课件


H2O
Cl–
H2O
H2O
Cr
Cl–
H2O
H2O
H2O
Cl-
H2O Cl
H2O
Cr
Cl–
H2O
H2O
Cl– H2O H2O
Cl H2O
H2O
Cr H2O
H2O H2O
Cl– Cl– H2O
Cl–
Cl
Cl–
H2O
Cr
H2O
H2O
H2O H2O H2O
三、铬(VI)的重要化合物
2CrO42-(yellow) +2 H+ Cr2O72- (Orange red) + H2O
/programs/view/klU8lPkTF9A/
例如，镍-钛合金在40oC以上和40oC以下 的晶体结构是不同的，但温度在40oC上下变 化时，合金就会收缩或膨胀，使得它的形态 发生变化。这里，40oC就是镍-钛记忆合金 的“变态温度”。各种合金都有自己变态温 度。
p酸H性<条2：件C下r，2OC7r22-O为72主-的，C具lp-有H强>6氧：化C性rO42-为C主l2 。
Cr2O72- +
IH+
SO32-
I2 SO42- + Cr3+
Fe2+
Fe3+
H2S
S
怎样判断洗液失效？
200
Orange red
Cr O 227
G KJ.mol-1
100 Cr
0
-100
离子鉴定CrO42-
加H2O2和乙醚
乙醚
CrO42- + 2H2O2 +2H+ = 3H2O + CrO5(blue)

过渡元素课件


Fe2+
Cl2
S或SO42-
Fe3+
Sn2+ Sn4+
过渡元素
28
溶液的酸度不同，MnO4-被还原的产物不同 酸性 2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO24 3H2O
中性
2MnO4
3SO32
H2O
2MnO2
3SO
2 4
2OH-
碱性 2MnO4 SO32 2OH (浓) 2MnO24- SO24 H2O
Sc
Ti
Eθ M 2 /M
/
V
可溶该金属 的酸 元素
---
各种酸 Fe
-1.63
热 HCl HF Co
E / V θ M2 /M
可溶该金属 的酸
-0.44
稀 HCl H2SO4 等
-0.29
缓慢溶解在 HCl 等酸中
V -1.2 (估算值) HNO3，HF 浓 H2SO4 Ni
-0.25
稀 HCl H2SO4 等
pH值的影响
2CrO
2 4
2H
(黄)
2HCrO
4
Cr2O
2 7
H2O
(橙)
pH<2：Cr2O72-为主
pH>6：CrO42-为主 溶解度的影响 Ksθp (Ag2Cr2O7 ) 2.0107
K
θ sp
(Ag2CrO4
)
1.11012
4Ag Cr2O72 H2O 2Ag2CrO4 (s, 砖红) 2H
2Mn2 5PbO2 (s) 4H 2MnO4 5Pb2 2H2O
2Mn2 5S2O82- 8H2O 2MnO4 10SO24 16H

《无机化学》第4版 教学课件 14过渡元素(2) 14-1铜族元素


第十四章 过渡元素(二)
无水CuCl2为棕黄色固体, 是共价化合物
易溶于水和有机溶剂(如乙醇、丙酮)
CuCl2溶液随c(Cl-)不同而呈不同颜色
[CuCl4]2-+ 4H2O
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
(黄色)
(浅蓝色)
第硫十酸四铜章 (C过u渡S元O素4)(二)
第十四章 过渡盐元类素(二)
无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸 水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液
第十四章 过渡元素(二)
第十四章 过渡元素(二)
第一节 铜族元素
铜第族十四元章素过概渡述元素(二)
第十四章通过性渡元素(二)
ds ⅠB
Cu
区族
铜
Ag Au Unn
银
金
辉铜矿(Cu2S)
黄铜矿(CuFeS2) 闪银矿
岩石
放 射
主要 矿物
赤铜矿(Cu2O) 孔雀石
(Cu2(OH)2CO3) 蓝铜矿
(Ag2S) 角银矿
AgBr多
显 影
用显影剂(有机还原剂)处理
AgBr + e- → Ag + Br-
亮, Ag 核多, 反应生成Ag多, 残余AgBr少
暗, Ag 核少, 反应生成Ag少, 残余AgBr多
第卤十四化章银 过渡元素(二)
第十四章 过渡元素(二)
敷有AgBr 曝光 (亮)感光多 显影 Ag多 定影 黑
照相底片
银第的十四重章要过化渡合元素物(二)
第氧十化四物章和过氢渡氧元素化(物二)
AgOH只有用强碱与可溶性银盐的90% 酒精溶液，在低于零下45℃时才能制得。 AgOH为白色固体，极不稳定，形成后 立即脱水变为暗棕色。

《过渡元素化学》课件

器件
化学工业：用 航空航天工业： 于制造催化剂、 用于制造耐高 染料、农药等 温、耐腐蚀的
合金材料
核工业：用于 制造核燃料和 核反应堆的部
件
环保工业：用 于处理废水、 废气等污染物
过渡元素在生物体内 的作用：如铁、铜、 锌等在血液、骨骼、 神经等系统中的作用
过渡元素在药物中 的应用：如铁、铜、 锌等在药物中的作 用
汇报人：
原子结构：过渡元素原子核外电子排布具有周期性规律 电子排布：过渡元素原子核外电子排布具有周期性规律 电子排布特点：过渡元素原子核外电子排布具有周期性规律 电子排布规律：过渡元素原子核外电子排布具有周期性规律
金属性：过渡元素中，金属性最强的是铼，最弱的是铋 非金属性：过渡元素中，非金属性最强的是铋，最弱的是铼 电离能：过渡元素中，电离能最高的是铼，最低的是铋 过渡元素的物理性质与其金属性和非金属性有关，电离能是衡量元素化学性质的重要指标
磁性：过渡 元素具有磁 性，其中铁、 钴、镍等元 素具有较强 的磁性
热导率：过 渡元素的热 导率较高， 其中铜、银 等元素具有 较高的热导 率
电导率：过 渡元素的电 导率较高， 其中铜、银 等元素具有 较高的电导 率
熔点：过 渡元素的 熔点较高， 其中钨、 钼等元素 具有较高 的熔点
硬度：过 渡元素的 硬度较高， 其中钨、 钼等元素 具有较高 的硬度
应用：氧化物和氢氧化物在工业、化学实验和日常生活中有广泛的应用，如催化剂、颜料、药物等
盐类：过渡元素与 酸或碱反应生成的 化合物，如氯化铁、 硫酸铜等
络合物：过渡元素 与有机配体形成的 化合物，如铁氰化 钾、铜氨络合物等
性质：盐类和络合物 具有不同的物理和化 学性质，如颜色、溶 解度、稳定性等
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（二）Cr (Ⅲ)化合物
1．Cr
3+

OH H
Cr(OH)3↓ 灰蓝

OH H
Cr(OH)4Cr(OH)3 呈两性
蓝紫
或加热
2. 碱介质中，Cr(OH)4- 可被氧化后CrO42例：2Cr(OH)4-+ 3Na2O2 = 2CrO42-+ 4OH- + 6Na+ + 2H2O
名称：二－（环戊二稀）基铁 别名：二茂铁
三氯乙烯合铂
7、形成多碱、多酸倾向 （一）多碱n+ 较高价态 M 在一定 pH 值下多步水解通过羟桥键而形 成的多核配合物：
例：[Fe(H2O)6]3+ 水解形成 [Fe2(H2O)8(OH)2]4+
H2O H2O OH2 \ / \ / Fe Fe / \ / \ H2 O O OH2 H2O H H2O
2 SO2（g） + O2 (g)
V O 2 5
2 SO3 (g)
铬（Chromium）及其化合物
CrO42Cr2O72-
CrO2-
Cr(OH)3
Cr3+
铬的重要化合物
（一）铬酸盐与重铬酸盐：
1．CrO3(s) + H2O = H2CrO4 黄色（未得纯酸）
2．水溶液中存在以下平衡： 2 CrO42- + 2 H+ ＝ Cr2O7 2 - + H2O （黄色） （橙色） [H+]↗ 平衡 → pH = 4.0，[Cr2O72-]占90%，溶液橙色； [H+]↘ 平衡 ← ，pH = 9.0，[CrO42-] > 99%，溶液黄色。
TiO2＋＋H2O2 ＝ [TiO(H2O2)]2+ (黄色）
（该反应常用于Ti的定性分析和检测）
钒（ Vanadium）及其化合物
（1）五价V化合物在水溶液中的存在形式和颜色： V2O5两性偏酸，微溶于水成酸。 强碱性溶液存在形式为：VO43-、VO3酸性溶液中存在形式为多酸盐。强酸性溶液中 存在形式为钒酰氧离子（VO2＋)
pH ↗ pH ↗ 胶体溶液 Fe2O3·xH2O↓
H2O
H O
4+
2 个八面体共棱
Cr3+、Al3+、类似 Fe3+
（二）多酸
由含氧酸缩合脱 H2O 而形成―多酸‖ 例： O O
/ O Cr Cr \ / \ O O O O
Cr2O72-
2 个四面体共顶点。 CH+ ↗ 有利于缩合，形成多酸。
（2）化学性质－金属活性
同一周期内，从左到右，φ（氧化还原电势）增加， 金属活性减弱； 同一族内，从上到下，金属活性降低。（Why？）
4、过渡元素离子的颜色
过渡元素的水合离子以及与其它配体形成的配离子，往 往具有特征的颜色，这是区别于S区和P区金属离子的重 要特征。d－d跃迁是显色的一个重要原因。
变 浅 VO43－ 黄色 NbO43－无色 TaO43－无色 CrO42－橙黄 MoO42－淡黄 WO42－淡黄 MnO4－紫色 TcO4－淡红 ReO4－淡红
变 变 浅 浅
（4）同种元素在同一化合物中存在不同氧化态时， 这种混合价态的化合物常常呈现颜色，而且该化 合物的颜色比相应的单一价态化合物的颜色深， 例如：
续的。
（2）同一周期随原子序数增加，最高氧化态先逐渐升 高后降低
（3）同族过渡元素从上到下高价趋于稳定，即重元素
的高价态较轻元素稳定，例如：
Cr(Ⅲ)稳定 Mo(Ⅲ)强还原剂 W(Ⅲ) 强还原剂 CrO3 强氧化剂 MoO3稳定 WO3稳定
2、过渡元素的原子半径和离子半径
原子半径的变化规律：
（1）同一周期内，从IIIB到VIIB族原子半径逐渐减小 这是由于原子序数增加，有效核电荷增加，金属键增强 所致；VIIB族以后，原子半径又有所回升，这是由于金属 键减弱占据主导地位，而有效核电荷增加影响为次所致。 （2）同一族内，从上到下，随着原子层数的增加，第一 过渡元素的原子半径小于相应第二过渡系元素的原子半径 ，而第三过渡系元素的原子半径与第二过渡系元素相比， 差别不大。这是由于镧系收缩所致。
VO43pH=13 V2O74pH=8.4 V3O9
3-
8>pH>3
V10O286- pH<3
VO2+
（酸度和盐度越大，越易形成同多酸）
（2）五氧化二钒 V2O5 的性质和用途
（A）酸碱两性： V2O5 + 6 NaOH = 2 Na3VO4 + 3 H2O V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + 3 H2O （B）酸介质中，中等氧化剂 φ （VO2+/VO2+= + 1.00 V φ （Cl2/Cl- ）= + 1.36V 2 VO2+ + 4 H+ + 2 Cl –（浓）= 2 VO2+ + Cl2+2 H2O （C）重要催化剂：
同多酸：同一种含氧酸分子缩合而成 多酸
如： 2Mo4O13 H （四钼酸） H10W12O41 ， (十二钨酸)
杂多酸：两种不同含氧酸分子缩合而成
如：
H3[P W12O40] H4[Si W12O40]
十二钨磷杂多酸 十二钨硅杂多酸
二、d 区元素的化学性质


氧化还原性 酸碱性 配位性 稳定性 各元素特异性
（10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末 都是黑色
5、过渡金属及其化合物的磁性
按照物质在外加磁场作用下的响应情况，可将 物质划分为： 抗或逆磁性物质 物质 顺磁性物质 铁磁性物质 物质的磁性与“成单电子数”有关。磁矩大小可 通过如下公式计算：
μ n(n 2)μB
上述公式中，μ表示磁矩的大小；n表示所研究 物质中的成单电子数；μB表示玻尔磁子。 n = 1, μ= 1.732 μB n = 2, μ= 2.828 μB n = 3,μ= 3.873 μB n = 4, μ= 4.899 μB n = 5, μ= 5.916 μB
d区元素都是副族元素，各族元素性质之间的差异
主要源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比， 各族之间的差别较小。
过渡元素或过渡金属在我们的日常生活和生产活动
中都有重要的应用。
最新的
一、过渡元素的通性
1. 过渡元素的氧化态
小结：过渡元素氧化态变化规律
（1）具有可变的氧化态，且多数元素的价态变化是连
3. 水溶性： 重铬酸盐 > 铬酸盐 Ba2+ + Cr2O72- 或 CrO42- → BaCrO4↓ (黄色） Pb2+ + Cr2O72- 或 CrO42- → PbCrO4↓ （黄色） Ag+ + Cr2O72- 或 CrO42- → Ag2CrO4↓（砖红色）
4.重铬酸盐的强氧化性：
φ(Cr2O72-/Cr3+) = 1.33V φ(Cl2/Cl-) = 1.36V 例如： K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2 CrCl3+ 3 Cl2+ 2 KCl + 7 H2O Cr2O72- + 14H+ + 6 Fe2+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O + I- → Cr3+ + I2 + H2O + H2C2O4（草酸 ） → Cr3+ + CO2↑
离子半径的变化规律与原子半径的变化规 律类似。
3、过渡元素单质的性质
（1）物理性质Leabharlann 与主族相比，过渡元素晶格中，不仅ns电子参与成键 ，(n-1)d电子也参与成键；此外，过渡元素原子半径小， 单位体积内原子个数多。故过渡元素的熔点、密度和硬度 比主族元素要高。 熔点最高的金属是钨（W）； 密度最大的金属是锇（Os）； 硬度最高的金属是铬（Cr）。
物质显色的若干规律（常温，太阳光）
（1）绝大多数具有d1-9电子组态的过渡元素和
f1-13电子组态的 稀土元素的化合物都有颜色
f区 Ce3＋ Pr3＋ Nd3＋ Pm3＋ Sm3＋ Eu3＋ Gd3＋
无色
Tb3＋ 粉红
黄绿 红紫
Dy3＋ 淡黄
粉红
淡黄
粉红
无色
Ho3＋ Er3＋ 黄 桃
Tm3＋ Yb3＋ 淡绿 无色
（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应 的八面体的颜色移向短波方向 CoCl42－ 深蓝 Co(H2O)62＋粉红色
（8）无色晶体如果掺有杂质或存在晶格缺陷时， 常有颜色 （9）晶粒的大小影响晶体颜色 Hg2+ + OHHgO + H2O Hg(NO3)2 + Na2CO3 HgO + CO2 + 2NaNO3
普鲁士兰 黄血盐 赤血盐 KFe[Fe(CN)6] K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 呈现深蓝色 黄色 橙红色
（5） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的氧化物 大部分都有颜色；
4、5、6周期各元素的硫化物几乎都有颜色
（6）顺式异构体配合物所呈现的颜色一般比同 种配合物的反式异构体的颜色偏短波方向 顺式[Co(NH3)4Cl2]Cl 反式[Co(NH3)4Cl2]Cl 顺式[Co(en)2Br2]Br 反式[Co(en)2Br2]Br 紫色（400—430nm） 紫色（490—540nm） 紫色 亮绿

公式的应用： 通常采用振动样品磁强计(VSM)或法拉第磁天 平(超导量子干涉磁力计,SQUID)测得待测物质的 磁矩值，通过上述公式可计算出样品中的成单电 子数，进而可推断待测物质的d电子排布，再结 合价键理论或晶体场理论即可推断出待测物质的 空间构型。