【月考试卷】江苏省2016届高三化学3月质量检测试题

扬州中学高三下学期综合练习化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Q-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A. KNQ KCIQ 与单质S 、C 2H 5QH 混搭存放在同一库房间B. 金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2. 下列有关化学用语表示正确的是3•常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH ^ 1 的溶液：Ag +、Al 3+、C 「、SQ 「B. 能使酚酞试液变红的溶液： NaJ “、HCQ 、S 2「C.c(QH )/c(H )=10 的溶液：NH 4、Cu 、NQ 、Cl_ _ 12 _ 1 +2+2 _ _D. 水电离产生的 c(QH )=10 mol •L 的溶液：K 、Fe 、SQ 、NQ 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是① ： ■' ② : .”NH Jh CO,A③ .I ，I-：.a \ i-U i : ' ' * ・；MCl(aq)△『“④ '；A.①③B .②③C .②④D .①④5•设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中2molNQ 与1molQ 充分反应后，容器内气体的分子数为 2N AB. 用惰性电极电解 CuSQ 溶液后，如果加入 0.1molCu(QH) 2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2 2 C.142 g Na z SQ 和N Q HPQ 固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4N A6•某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水 AlCl 3 (易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A . Cl 原子的结构示意图:C. NH 4CI 的电子式:H HMH HD.间硝基甲苯的结构简式:B.次氯酸的结构式： H — Cl — Q6.习一da-2 -7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 加入 NaClO 将污水中的 NH 氧化成 N 2: 3CI0「+ 2NH = N 2 f + 3C 「+ 3H 2OB. 向稀 HNO 中滴力口 N32SO 溶液：S02—+2H=SO f +H 2O C. NaAI02溶液中 AI02一的水解：AIQ 「+ 2f0= AI(OH) 3 J + OHD. 向 NaSiO 3溶液中通入过量 SQ : SiO 32—+ SO 2+ H 2O=HSiO 3( +SQ 2—8. X 、Y 、Z 、M W 为五种短周期元素。

2016年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．。

江苏省太仓高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版，解析版) 1．下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④ D。

①②③【答案】A【解析】试题分析:①过氧化钠、②次氯酸和⑤臭氧的原理属于化学变化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的,④活性炭属于物理吸附,所以漂白原理相同的是①②⑤,答案为A。

考点：漂白作用点评:本题考查了物质的漂白作用的原理,属于对基础知识的考查,本题要注意二氧化硫的漂白作用不是永久性的，被漂白的物质只要加热就可以恢复颜色。

2．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3)，电极反应可简化为:Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。

根据以上所述判断下的是列结论不正确．．．A．工作时Zn为负极,发生还原反应B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器【答案】A【解析】3．下列有关石油加工的叙述中,正确的是A．石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃,具有固定的沸点B．石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C．石油裂化的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D．石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、柴油、重油【答案】D【解析】略4．中和热的测定实验中,可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部【答案】B【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B。

考点：仪器的选用5．下列有关食品添加剂的说法中错误的是（)A. 食品添加剂可改善食品的色、香、味B. 食品添加剂可补充食品的营养成分C。

食品添加剂可延长食品的储存时间D. 食品添加剂都是有益于人体健康的【答案】D【解析】 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。

江苏省无锡国际学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．形成酸雨的主要原因是()A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气【答案】C【解析】SO2是导致酸雨的主要气体，它主要来自化石燃料的燃烧和冶金厂的尾气，选C。

2．下列各项比较中，错误的是A．原子半径：Li < Na < K B．酸性：H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4C．稳定性: SiH4 > H2S > HF D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2【答案】C【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项C不正确，应该是SiH4＜H2S ＜HF，其余都是正确的，答案选C。

3．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。

已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。

则下列说法正确的是A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物B．丁原子一定是稀有气体原子C．甲、乙的分子中可能有非极性分子D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔【答案】AC【解析】4．实验室里做金属钠与水反应的实验时，用到的仪器是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．②③④⑥⑨ B．①②③④⑤C．②③⑤⑧⑩ D．②⑤⑦⑨⑩【答案】A【解析】试题分析：在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯盛水、在玻璃片上切割钠，故选A．考点：考查了了钠的性质的相关知识。

5．下面关于金属钠的描述正确的是（）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B不正确。

江苏省无锡市辅仁高级中学实验分校（高中部)2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】试题分析:A．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，A错误;B．不能用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液,应该用橡皮塞，B 错误；C．苯的密度小于水，则用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，C错误；D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干，D正确,答案选D。

考点：考查化学实验基本操作、试剂保存等2．已知某温度下，K sp（AgCl）＝1．56×10－10mol2·L－2，K sp （Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C．向0.0008 mo l·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀D ．将0．001 mol·L － 1的AgNO 3 溶液滴入0．001 mol·L － 1的KCl 和0．001 mol·L － 1的K 2CrO 4溶液,则先产生AgCl 沉淀【答案】D【解析】饱和AgCl 溶液中c (Ag ＋）＝Ksp(AgCl)＝1．56×10－10mol/L ，饱和Ag 2CrO 4溶液中c （Ag ＋)＝3242Ksp(Ag CrO )，显然后者的c (Ag ＋)大，A 错误；AgCl 的K sp 只与温度有关，向AgBr 的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动,但K sp 不变,B 错误；两溶液混合后则c （K 2CrO 4)＝0.0004 mol/L ，c （AgNO 3）＝0.001 mol/L ，根据2Ag ＋＋CrO 42 －＝Ag 2CrO 4↓,则溶液中剩余的c (Ag ＋）＝0。

江苏省吴江市高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3【答案】D【解析】略2．下列属于有机物的是（）A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3【答案】C【解析】试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。

所以ABD均错，C是乙烷，只有C符合有机物的特征，故选C。

考点：考查有机物和无机物的定义3．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是（）A．乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；B、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；C、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；D、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。

考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。

4．工业上利用可逆反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大C．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动D．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，反应速率减小，将增加反应达到平衡的时间，A错误；B、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应混合物中各物质的浓度不变，分压不变，反应速率也不变，B错误；C、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝体积增大的方向移动，向逆向移动，C正确；D、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂同时改变该反应的正、逆反应速率，D错误；答案选C。

【学易大联考】2016年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 I 127第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展相违背．．．的是（ ） A ．加大太阳能、生物质能等清洁能源的开发利用 B ．推广碳捕集和储存技术，减少二氧化碳排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．推进垃圾的分类回收，变废为宝2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氢氧化钠的电子式：Na +[:O:H]-‥‥B ．中子数为18的Cl －的结构示意图：C ．聚丙烯的结构简式：D ．碳酸钠的水解方程式：CO 32－+H 2－＋H 2CO 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Br －B ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、Cl －C ．pH=1的溶液：Na +、Fe 3＋、SCN －、NO 3－D ．能溶解Al （OH ）3的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－4．下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和沉淀溶解三种平衡均正向移动B ．钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀，也可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀C ．煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量，所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量D ．氧化还原反应中活泼强的金属在一定能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 B ．Al 2O 3具有两性，可用于制作耐火材料 C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．SO 2具有强还原性，可使品红褪色6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．图I 所示装置用于Cu 和一定浓度的硝酸制取少量的NO 气体B ．图II 所示装置用于收集NO 气体C ．图III 所示装置制备少量氨气D ．图IV 所示装置用于吸收氨气7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）A ．Cu222O CO H O−−−−−→，， Cu 2(OH)2CO 3−−→Cu(OH)2B ．MgO ()HCl aq−−−→MgCl 2(aq)/HCl −−−−→氛围MgCl 2(s) C ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 32SiO /−−−−→高温CaSiO 3D ．S2/O −−−→点燃SO 32H O−−−→ H 2SO 48．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →C 6H 5OH + HCO 3－ C ．少量SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+2Fe 3++ 4OH -=SO 42—+2Fe 2++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca （OH ）2溶液：2HCO －3+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+ CO 32—+2H 2O 9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，X 原子的最外层电子数是其电子数的23，Y 和W 是同一周期中原子半径相差最大两种元素。

江阴市2016届高三化学第三次质量检测试卷（含答案）祝塘中学高三化学阶段性检测（2015.12）本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Fe56Ba137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2.下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．原子核内有18个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13molL－1的溶液中：SO42-、K＋、Cl－、HSO3－D．使甲基橙显红色的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B.Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C.NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5．下列反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO－2＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO－3D．钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取干燥的氨气B.用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.用图3所示装置将溶液定容到100mLD.用图4所示装置分离出溴苯7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

江苏省昆山文峰高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法不正确的是A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程【答案】CD【解析】2．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤【答案】B【解析】①不正确，例如A是Na，则E是P。

⑤不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。

其余都是正确的，答案选B。

3．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．乙醇和水B．苯和水C．汽油和水D．四氯化碳和水【答案】A【解析】4．在一定条件下，反应A 2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2【答案】D【解析】试题分析：用反应速率判断达到化学平衡的标志，同一种物质表示时，要求正逆反应速率相等；不同种物质表示时，要求方向是一正一逆，速率之比等于系数之比。

A、速率之比不等于系数之比，错误；B、方向不是一正一逆，错误；C、反应前后气体系数之和相等，压强任何时刻是相等，不能作为达到平衡的标志，错误；D、方向是一正一逆，速率之比等于系数之比，正确。

江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（)A．中子数为20的氯原子:ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0。

1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c(OH﹣)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是()A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．MgSO4溶液与Ba（OH)2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0。