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质量为100g×5.85%=5.85 g。设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl
NaCl+H2O
40 58.5
x
5.85 g
40 58.5 x 5.85g x=4 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
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例3
提分特训2
①铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,请写出该反应的化学方程式 。
Fe2O3 + 6HCl
2FeCl3 + 3H2O
②铁在空气中生锈的原因是与空气中的 氧气和水 发生了反应。
③请写出一种防止钢铁生锈的方法。
答:保持钢铁制品表面干燥(或在钢铁表面刷漆、涂油,制成不锈钢等,合理即可)。
方法帮 类型2 以身边的化学物质为主线
方法帮 类型2 以身边的化学物质为主线
例2
[2019郑州一中三模]酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,并且它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 C 。
A.酸与金属都能反应生成盐和氢气
B.能够生成盐和水的反应都是中和反应
C.酸和碱都含有氢元素
D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
(2)酸和碱之间能够发生中和反应,康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,发
生反应的化学方程式为 NaOH+HCl
NaCl+H2O ;
若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色,测得反应后溶液的pH=6,则溶液中存在的阳离子 为 Na+、H+ (填离子符号)。
方法帮 类型2 以身边的化学物质为主线
例2
例1
提分特训1
(2)实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 。
②C装置中浓硫酸的作用是
干燥二氧化碳气体
。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂
②收集CO2:关闭弹簧夹A,打开活塞B,则在装置Ⅱ的b导管口处能收集到CO2气体,在收集 CO2的过程中可观察到装置Ⅱ中的现象是什么? 答:滤纸变为红色,澄清石灰水变浑浊。 ③实验室收集CO和CO2应分别采用什么方法?
答:收集CO应采用排水法,收集CO2应采用向上排空气法。
方法帮
类型2 以身边的化学物质为主线
2H2O + O2↑
方法帮 类型1 以实验探究为主线
例1
提分特训1
(2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯 净的NaCl晶体,设计了下图所示的实验方案。
请回答下列问题:
①写出X溶液中的杂质与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
MgSO4+ Ba(OH)2
解得x=400 t
铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%= 80%
答:铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
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例3
提分特训2
2.[2020预测]一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物。 (1)CO2和CO的组成元素相同,但化学性质不同,原因是 分子结构不同 。 (2)某同学用下图所示装置和药品可分离CO和CO2,并完成二氧化碳某些性质的探究实验。
CaCO3 + 2HCl 100 44
CaCl2+CO2↑+H2O
x
4.4 g
100 x 44 4.4g 解得x =10 g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
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类型2 以身边的化学物质为主线
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(一)以酸碱盐为主线的综合应用题主要考查酸碱盐的用途和化学性质,酸碱盐的鉴别、转化, 酸碱中和反应以及溶液pH的判定,实验的设计等知识点。主要考查学生对“双基”的掌握情 况和学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。该类题要求学生既能根据事实与实验现 象进行归纳总结,得出合理的结论并加以解释或说明,又能根据所要探究的具体问题设计科 学的实验方案。 含有碳酸钠的溶液中是否含有NaOH的分析和验证,酸碱中和反应过程中pH的变化以及反应后 溶液中溶质成分的分析等都是河南中考的热点。
HCOOH
CO↑+ H2O
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,其在实验中的作用是什么?
答:除去一氧化碳中的水蒸气和甲酸蒸气。 ③微型装置中B、C部位观察到的现象是什么?
答:B中红棕色粉末变黑,C中澄清石灰水变浑浊。
方法帮 类型1 以实验探究为主线
例1
提分特训1
(4)水是宝贵的自然资源,对于人类的生产、生活都有重要意义。人们可用电解水的方法 来制取氢气。若电解100 g水,理论上可得到氢气的质量是多少?(结果精确到0.1 g)
请回答:
单球管中发生反应的化学方程式
是
2H2O2
2H2O+O2↑
;制取的气体收
集在集气管中,反应结束后,关闭止水夹。
将红磷在酒精灯上点燃后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象
是 红磷燃烧,产生大量白烟,装置冷却后,水被倒吸进集气管中 ,反应的化学方程式
为 4P +5O2
2P2O5
。
方法帮 类型1 以实验探究为主线
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实验探究的主要方法有控制变量法、比较法、逻辑推理法、对照实验法等。在解答这类试 题时,可以将这些方法与平时学到的一些化学学习方法——比较、归纳、概括、猜想、论证、 类比、迁移、实验、观察等联系起来。对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法, 精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探 究和观察,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。对于验证型实 验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究, 并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
实验操作 取少量滤液C于试管中,向其中加入过量的 BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液
.
现象 溶液变红
.
结论 A中有氢氧化钠
方法帮 类型2 以身边的化学物质为主线
例2
(4)将50 g稀盐酸加入50 g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解:根据题意,反应后所得氯化钠溶液的质量为50 g+50 g=100 g,则反应生成氯化钠的
解:设理论上可得到H2的质量为x。
2H2O 2H2↑+O2↑ 36 4
100 g x 36 100g 4x x≈11.1 g
答:理论上可得到H2的质量约为11.1 g。
方法帮 类型1 以实验探究为主线
例1
提分特训1
1.[2017河南B卷]实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图所示微型装置进行实验探究。
(3)某白色固体A中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定 该固体成分,现进行以下实验:
①根据上述实验分析,白色固体A中一定含有的物质是Na2CO3、Ba(NO3)2 ,无色滤液C中一
定含有的溶质是 NaNO3 。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
(二)以金属为主线的综合应用题是河南中考常考的一种题型,常结合金属的物理性质和用途、 一氧化碳还原氧化铁、铁生锈条件的实验探究、金属活动性顺序及其应用等进行考查。金属 与盐溶液的反应是河南中考的热点和必考点,经常考查反应后的固体和滤液中成分的分析。 解答这类试题要注意以下几点: 1.准确记忆金属的活动性顺序,并熟练掌握其应用。实验设计的思路通常是把一种金属放到 另一种金属的盐溶液里,通过反应时的现象来判断反应的发生,进而推断出金属的活动性强弱。
BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
②滤液Ⅱ中除氯化钠外,还含有其他溶质成分,如何检验?
答:取少量溶液于试管中,滴加足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液),有白色沉淀产生,则溶液
中含有碳酸钠;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,则溶液中含有氢氧化钠。
方法帮 类型1 以实验探究为主线
例1
提分特训1
(3)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示 实验装置制取CO,然后用CO还原Fe2O3,并检验气体产物。 ①写出甲酸发生反应的化学方程式。
方法帮 类型2 以身边的化学物质为主线
例3
提分特训2
[2020预测]铁和铁的化合物都是重要的物质。
(1)如图是铁在元素周期表中的部分信息,下列据此进行的推断中,不正确的是 D 。
A.原子核外电子数为26 B.化学反应中易失电子
C.属于金属元素
D.原子质量为55.85
(2)钢铁制品容易在空气中锈蚀。
方法帮 类型1 以实验探究为主线
例1
提分特训1
[2019郑州外国语三检]我们可以用实验的手段来探究物质的制备、组成、性质、变化规 律等。 (1)用如图所示装置可以制取干燥的CO2,回答下列问题 ①画出Y瓶中导管部分。
如图所示:
②该装置还可以制取另外一种气体,写出制取该气体的化学方程式。
答:2H2O2
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2.熟记铁生锈的条件,并会将其迁移应用到其他金属锈蚀的条件探究中;按照控制变量的方法 进行对照实验探究或设计实验方案,得出金属锈蚀的条件。 3.熟记和理解铁的冶炼原理、实验装置、涉及的反应以及一氧化碳的可燃性、毒性等相关知 识,根据所给的实验、情境或图表信息等,细致地阅读、分析题意,细心地进行探究、推理并 得出正确答案。
