高中化学反应原理 3.1水溶液

C、随着温度的升高，Kw可能增大， 也可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大， + H 和OH 浓度同时升高
⒊水的电离过程为H2O
H+ + OH-在
不同温度下其离子积为KW25℃= 1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14则下列叙 述正确的是( D ) A、[H+] 随着温度的升高而降低
K:仅是温度的函数
-1 2 -14(mol· K =1.0 × 10 L ) 牢记 （2）常温： W （3）酸aq： KW = （[H+]水+[H+]酸）· [OH-]水
= [H ]酸· [OH ]水
+
-
+ （4）碱aq： KW = [H ]水· （ [OH ]水+ [OH ]碱） = [H+]水· [OH ]碱
⒌强酸、强碱溶液等V混合
例1:pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合， 具体计算 求pH pH=2.3 （1）两强酸等V混合：pH合=pH浓+0.3 例2:pH=8的强碱与pH=10的强碱等体积混合， 求pH pH=9.7 （2）两强碱。。。。：pH合=pH浓-0.3
注：同性溶液pH相差≥2，两性浓度相差≥100倍。 练1：常温，PH=2 PH=5 的H2SO4等V混合，求PH 2：常温，PH=8 PH=10 的NaOH 等V混合，求PH
（3）强酸强碱等V混合：
pHA＋pHB<14(酸剩余) pH合=pH酸+0.3 pHA＋pHB>14(碱剩余) pH合=pH碱-0.3
练习⒈对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列 叙述正确的是（双 ）( AB ) A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积pH为13的氢氧化 钡溶液恰好完全中和 + C.该溶液中硝酸电离出的c(H )与水电离出 + -12 的c(H )之比值为10 + D.该溶液中水电离出的c(H )是pH为3的硝酸 + 中水电离出的c(H )的100倍
-1
-1
-2
-1
3．强酸、强碱溶液的稀释
(1)强酸: pH=a (2)强碱: pH=a
加水稀释10n倍 加水稀释10n倍
pH=a+n﹤7 pH=a-n﹥7
(3)无限稀释，pH只能无限接近于7， 酸：pH ﹤ 7;碱：pH ﹥ 7。
例：取0.01mol/L的盐酸1mL，加水稀释到1L 后求pH 。 取稀释后的溶液1mL，再加水稀释到1L求pH 。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、电解质： 在水溶液或熔融状态能导电的化合物 例：酸、碱、盐、部分金属氧化物 。。。 和。。。都不能导电的化合物 非电解质： 例：多数有机物，非金属氧化物，部分氢化物 单质：既不是电解质也不是非电解质 2、强电解质：溶于水能完全电离的化合物 = 例：强酸、强碱、多数盐、多数金属氧化物 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- (溶) NaOH＝ Na++ OH-(溶、熔) 溶：NaHSO4＝ Na++H++SO42熔：NaHSO4＝ Na++HSO4NaHCO3＝HCO3- + Na+ (溶、熔)
5、PH的测定
PH +POH= 12 100℃：
（3）酸度计（PH计）：精确测
强酸强碱pH的计算 遇酸则酸，遇碱则碱 + 酸： 先求[H ]，再求pH 原则 + 先求[OH ]，再求[H ]，得出pH 碱：
POH ⒈单一溶液 例1:25℃，0.05mol/L的硫酸aq，求pH pH=1 例2:25℃，0.05mol/L的Ba(OH)2 aq，求pH [OH ]=0.1mol/L K + W 再求 [H ]﹦ [OH ]
＋
＋
=0.03 mol/L 然后求 pH。
请记忆：lg2=0.3 ; lg3=0.5 ; lg5=0.7
(2)强碱与强碱混合：溶液中 O
(1) 两种强酸混合：溶液中 H 的物质的量 ⑵强碱和强碱 ＋ ＋ [H 0.1L,0.01mol/L ]1· V1＋[H ]2· V2 例：室温， 的 Ba(OH) 和 2 ，然后求 pH。 V1＋V2 0.9L,0.02mol/L 的NaOH混合， 求混合液的pH － (2)强碱与强碱混合：溶液中 OH 的物质的
⒋强酸与强碱完全中和时的V比
例：25℃时，pH=a的强酸与pH=b的强碱恰 好中和时，V比是？
中和时：n(H ) = n(OH ) + 即：[H ] · V酸= [OH ] · V碱 b-14 V酸 [OH ] 10 a+b-14 = = =10 + -a V碱 [H ] 10
当a+b=14, V酸=V碱 等V混合
25℃：PH +POH= 14
（1）指示剂：粗略测酸碱（酚酞、紫色石蕊试液） （2）PH试纸：① 取 ② 放 ③ 蘸 ④ 比 ⑤ 读 注： ① 现象：酸性越强，红色越深； 碱。。。，蓝色。。。 ② PH试纸适用可否前用蒸馏水润湿（×） 中性：PH不变，无影响 若润湿： 酸性： PH偏大 碱性： PH偏小
练：常温时，pH=a的强酸与pH=b的强碱等 体积混合时恰好中和，a与b什么关系？
+
-
例：常温：某强酸溶液的pH＝a，强 碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱 溶液混合后pH＝7。则V(酸)和V(碱)的 正确关系为( ) 恰好中和 C A.V(酸)＝102V(碱) V酸 a+b-14 =10 B.V(酸)＝2V(碱) V碱 C.V(碱)＝102V(酸) D.V(碱)＝2V(酸)
①强酸和强碱恰好完全反应：溶液呈中性，pH＝
③碱过量
KW 再根据 [H ]﹦ KW [OH ]
+
－
- ＝－[OH 。 OH －[H ]· VH 再求 pH ]V 余} 先求[OH － ]余﹦lg{[H ]· 先求 [OH ] 余 ＝ ，再求 ＋ － VH ＋VOH
－＋ － ＋ ＋
-
专题
pH=13
⒉混合溶液 （稀溶液体积可加和）
⑴强酸+强酸混合 例：室温，1L 0.01mol/L的盐酸 1L 0.025mol/L 的硫酸 (1) 两种强酸混合：溶液中 求混合后aq的pH
2．溶液的混合(不考虑体积的变
H
[H ]混=
+
n总 V总
pH=-lg0.03=?
[H ] V V 1· 1＋[H ]2· 2 = V1＋V2
⒉影响KW的因素 H2O H++ OH- △H>0 (1)温度: T↑， 平衡 ， [H+]↑， [OH-]↑ KW↑， 中性 + + [OH ]↓KW不变，酸. [H ] ↑， (2)加酸(H )： 平衡 ， + . . ， [OH ]↑KW不变，碱. [H ]↓， (3)加碱(OH )： + H O H + OH (4)加活泼金属Na： 析： 2 H2 Na 思考：加 + 平衡 ， [H ]↓， [OH ]↑ KW不变， 碱. CO2; NH3? 结论:KW仅与温度有关,↑T,促进电离, KW增大 加酸、碱均抑制水的电离
＋
先求： － － [OH ]1· V1＋[OH ]2· V2 [OH ]混＝ = = 0.02mol/L ，然后利用 KW 求出 V1＋V2 KW + -13mol/L ﹦ 再求：[H K]W =5 × 10 ] pH。 ，最后求 － [OH
pH=12.3
[OH ]
⑶强酸和强碱 ②酸过量 ①恰好完全反应：溶液呈中性 pH=7 ②酸过量： ＋ ＋ － － [H ]· VH －[OH ]· VOH +＋ 先求 [H ]余 ﹦ 先求 [H ]余 ＝ ＋ －
2.下列说法中正确的是( A ) A. 某溶液中 [H+]=[OH-]=10-8mol·L-1 ， 该溶液呈中性 B. 溶 液 中 若 [H+]>10-7mol·L-1 ， 则 [H+]>[OH-]，溶液显酸性 C.[H+] 越大，则 pH 越大，溶液的酸性 越强 D.pH为0的溶液，其中只有H+，无OH-
练习：
1.下列说法正确的是（ A、HCl溶液中无OH B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有 + H 和OH ，且Kw=[H+][OH-]=10-14
D
）
2.Kw仅是温度的函数。下列关于Kw与 温度关系的叙述中，正确的是﹙AD﹚ A、温度越高，Kw越大 B、温度越低，Kw越大
③碱过量：
VH ＋VOH
求出[H ]
+
，最后求 pH。
例： pH ＝ 13 的强碱溶液与 pH ＝ 2 的强 酸溶液混合，所得混合液的 pH ＝ 11 ， 则强碱与强酸的体积比是( ) D A.10∶1 B.9∶1 C.1∶10 D.1∶9
[OH ]=
-
-1 -3 =10 mol· L
10 mol· L ×V1 - 10 mol· L × V2 V1﹢V2
溶、熔：BaSO4＝ Ba2++SO42熔：Na2O＝ 2Na++O23、弱电解质：溶于水能部分电离的化合物 例：弱酸、弱碱、水、少数盐 CH3COOH CH3COO-+ H+ H2CO3 HCO3- + H+ 分步电离 第1步为主 HCO3H++CO32NH3﹒H2O NH4+ + OH多元弱碱 3+ Fe(OH)3 Fe + 3OH 一步完成 两性： Al(OH)3 碱式电离： Al (OH)3 Al3+ + 3OH+ Al (OH)3 +H2O [Al(OH)4] + H 酸式…：