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高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
2019-2020年高考化学一轮复习第二章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)114(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
第三讲 氧化复原反应1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．了解氧化复原反应的本质。
了解常见的氧化复原反应。
掌握常见氧化复原反应的配平和相关计算。
氧化复原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化复原反应的特征和本质二、氧化复原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作复原剂，本身具有复原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被复原，发生复原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，复原剂是HCl ，复原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2__mol 。
2．氧化复原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化复原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法===复原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
四、常见的氧化剂和复原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见复原剂常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性其中：Fe 2＋、SO 2－3主要表现复原性，H 2O 2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为N A 。
( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
一轮复习—第五讲: 氧化还原反应及配平一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应2.特征 :3.实质 :4.规律:5.常见的氧化剂：还原剂：二．氧化还原反应与四种基本反应类型三、氧化还原反应的表示方法:1. 双线桥法：2.单线桥法：四、氧化性、还原性强弱的判断1. 根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) = 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂>氧化产物；还原性: 还原剂>还原产物2. 氧化还原反应的有关规律元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
四、配平：1、正向配平法：NO＋O2＋H2O = HNO3 NH3＋O2 = NO2+H2OC + H2SO4 (浓) = CO2↑ + SO2↑ + H2O2.逆向配平法：MnO2 + HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ + H2OKMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl练习：Cu + HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2OCu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2OFe + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O随堂练习：1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO43．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法正确的是( )A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3被还原C．NaClO3发生氧化反应D．有1mol ClO2生成转移电子数目为N A4．在焊接铜器时，可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH 4Cl=3Cu+CuCl 2+N 2↑+4H 2O 。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.灵活使用电子转移守恒法实行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平 其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH 3 + O 2 — NO + H 2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤： ①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
N -3H 3 + O 02 — N +2O -2 + H 2O -2②列出元素化合价升高和降低的数值N ：-3 → +2 升高 5O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，则N ：-3 → +2 升高 5×4O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4×5则4和5即是NH 3 与O 2前的系数，但不一定是最终系数。
即4 NH 3 + 5 O 2 — NO + H 2O④用观察法配平其他物质的系数由NH 3 的系数能够确定NO 的系数为4，H 2O 的系数为6，检查O 的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O 原子个数为4+6=10。
则4 NH 3 +5 O 2 — 4 NO +6 H 2O⑤．将“—”写为“=”，给定条件的写明条件4 NH3 +5 O2 = 4 NO +6 H2O（2）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。
缺项的物质一般为H2O 、酸或碱，然后用观察法配平。
二、氧化还原反应的计算：(1)题型：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，参加反应的氧化剂或还原剂的量，氧化产物或还原产物的量及确定反应前后某一元素的价态等。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.灵活使用电子转移守恒法实行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平 其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH 3 + O 2 — NO + H 2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤： ①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
N -3H 3 + O 02 — N +2O -2 + H 2O -2②列出元素化合价升高和降低的数值N ：-3 → +2 升高 5O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，则N ：-3 → +2 升高 5×4O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4×5则4和5即是NH 3 与O 2前的系数，但不一定是最终系数。
即4 NH 3 + 5 O 2 — NO + H 2O④用观察法配平其他物质的系数由NH 3 的系数能够确定NO 的系数为4，H 2O 的系数为6，检查O 的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O 原子个数为4+6=10。
则4 NH 3 +5 O 2 — 4 NO +6 H 2O⑤．将“—”写为“=”，给定条件的写明条件4 NH3 +5 O2 = 4 NO +6 H2O（2）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。
缺项的物质一般为H2O 、酸或碱，然后用观察法配平。
二、氧化还原反应的计算：(1)题型：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，参加反应的氧化剂或还原剂的量，氧化产物或还原产物的量及确定反应前后某一元素的价态等。
考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。
解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
（1）基本步骤——“三步曲”。
（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。
（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。
专题05 氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【考点过关】考点一氧化还原反应配平1. 氧化还原反应配平配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒2. 新情景下氧化还原方程式的书写（1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I －＋H ＋―→Mn2＋＋I 2＋H 2O(未配平)其化学计量数依次为_______________________________________________。
（3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。
（4）(2016年高考上海卷)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2(已知HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式： 。
（5）（2015年高考全国卷Ⅱ）将ClO 2通入KI 和H 2SO 4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________________。
（6）（2015年高考福建卷）KClO 3与KI 淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
氧化还原反应配平口诀如何配平升失氧，降得还，若是剂正相反升失氧：化合价升高的是发生氧化反应降得还：化合价降低的是发生还原反应若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂配平原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
、⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
、⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
常见一些简易方法有：（1）最小公倍数法:这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法:这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（3）观察法配平:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（4）归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( )A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。
2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。
3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。
下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。
