核外电子的排布

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。

4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。

4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。

---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

原⼦核外电⼦排布规律是怎样的？
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原⼦核外电⼦排布规律是怎样的?
原⼦核外电⼦排布规律:电⼦总是尽先排布在能量最低的电⼦层⾥;每个电⼦层最多只能排布2n²个电⼦;K层为最外层时，最多只能容纳两个电⼦;其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电⼦;次外层最多不超过18个电⼦。

⼀、排布规律
原⼦核外电⼦排布规律是指介绍原⼦核外电⼦的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。

1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电⼦，且⾃旋相反配对。

2、能量最低原理:电⼦尽可能占据能量最低的轨道。

3、洪特规则:当电⼦排布在同⼀能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据⼀个轨道，⽽且⾃旋⽅向相同。

⼆、稀有⽓体元素原⼦电⼦层排布
三、核外电⼦排布的⽅法。

1.核外电子从内到外，最外层电子数依次不得超过2n2，各周期的元素数：2、8、8、18、18、32、32。

2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。

这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。

Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。

事实上，第3个电子层有s、p、d这3个能级：s能级有1个轨道，最多2个电子；p能级有3个轨道，最多6个电子；d 能级电子数为0。

加起来最多可以排8个电子。

如果有9个就不符合理论了。

您认为第3层最多有2×32=18个电子是不是？没错，第3层的确最多可以排满18个电子！不过，谁说非要先把第3层排满才能排第4层？可能因为第1、2层情况是这样，您就相信电子排布一定是从内到外吧？事实上，电子的填充顺序是按照能量从低到高的原则，第2层的所有能级能量都大于第1层，第3层能量也都大于第2层，但是第4层的部分能级(4s能级，4表示电子层，s表示能级名称)就不同了，位于靠外的4s能级能量居然反常地低于第3层的部分能级(3d能级)！这就是传说中的能级交错现象。

能级交错的影响是：到了填充第3层电子的时候，电子会先填充第3层的部分轨道(先不填满哦！)，然后直接填充第4层的部分轨道(也不填满)，最后再回过头来把填满第3层的工作做完。

电子层大于3时，能级交错就很普遍了。

而且电子层越多，能级交错越复杂。

最大电子数2n2的规则并没有改变，出问题的是电子的填充规则。

它只是想把能量更低的轨道先填满，而轨道的能量不是从内到外按顺序排列的。

“这其中，是不是因为能级交错现象，从而使d能级的电子数为0啊？”这的确是能级交错造成的，能自己发现这一点真不错哦！我本来还担心问题没说得透彻，看来效果够了。

有兴趣的话，可以看看下面的原子结构基本知识，我尽量写得浅显：核电荷数大的原子，核外电子就很多。