等电子体与杂化类型的判断方法归纳

高中化学选修模块〈〈物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。

在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。

下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。

一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp 直线形180 °sp2 平面二角形120°sp3 正四面体109 . 5由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

例如一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、C02为直线型分子，键角为180。

，推断比原子的杂化轨道类型为sp ; C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120 °，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2 ; CH4、CC14为正四面体，键角109 . 5。

，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。

还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它二个碳原子结合，形成六兀环层，键角为120 °，由此判断石墨的碳原子米用sp2杂化。

二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。

中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数〉4的，高中阶段不作要求）。

中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型2 直线形sp3 平面三角形sp24 正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1 •价电子对数n =［中心原子（A）的价电子数+配位原子（B）提供的价电子数x m ］十2。

等电子体与杂化类型的判断方法归纳等电子体和杂化类型是有机化学中关于化合物键的两个基本概念。

等电子体指的是在化学键中，成键电子对（原子轨道或轨道间杂化的成键轨道形成的电子对）数相等的原子或离子。

杂化类型则指的是原子的轨道如何杂化形成成键轨道。

下面将对等电子体和杂化类型的判断方法进行归纳。

一、等电子体的判断方法：1.计算电子数：等电子体中的原子或离子的电子数相等。

可以通过列写分子式或者简单计算每个元素的电子数来判断。

例如，二氧化碳（CO2）中有2个碳原子和2个氧原子，其总电子数为4+2×6=162. 判断形式电荷：等电子体中的原子或离子的形式电荷相等。

可以通过写出分子的电子结构或Lewis结构，判断每个原子的形式电荷是否相等。

例如，二氧化碳（CO2）中每个氧原子上的形式电荷均为0。

3.比较原子轨道数：等电子体中的原子或离子的原子轨道数相等。

对于轻元素，一般可以通过元素周期表上的位置来判断。

例如，H2O和NH3的氧和氮均位于第二周期。

4.检查共价键数：每个共价键由两个成键电子对组成，等电子体中的原子或离子之间的共价键数相等。

可以通过简单计数每个原子参与的共价键数。

例如，二氧化碳（CO2）中每个氧原子参与两个共价键。

二、杂化类型的判断方法：1.观察原子轨道的几何形状：杂化类型决定了化合物分子的几何形状，通过观察原子轨道的几何形状可以推断出杂化类型。

例如，通过观察SP3杂化的碳原子的四个等长等角的σ键，可以判断分子为正四面体结构，从而推断出杂化类型为SP32.分子几何形状与杂化类型的关系：不同的杂化类型会产生不同的分子几何形状，通过观察分子的几何形状可以推断出杂化类型。

例如，四面体形状（SP3杂化）和三角锥形状（SP3d杂化）分别对应着不同的杂化类型。

3. 菱形型结构与d轨道杂化：菱形型分子一般由两个SP2杂化的碳原子形成，每个碳原子上有一个轴外d轨道，可以通过观察菱形型分子的几何形状以及bordren复分子中π键的分布进行判断。

等电子体与杂化类型的判断方法归纳一、等电子体的判断等电子体的判断一般可采取以下几种方法：1、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。

（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。

（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。

（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。

2、价电子迁移法（1）CO2的等电子体确定，（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；另一个等电子体BeCl2。

同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂(SiC)n、GaAs、AlP等；石墨C2n与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与有机苯C6H6互为等电子体。

（2）离子之间的等电子体也可以推导：与N3－的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C 原子和一个O原子可得CNO－。

3、电子—电荷互换法即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。

这种方法可实现分子与离子的互判。

如：CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。

同样可判断HNO3的等电子体为HCO3－；ICl4－与XeCl4互为等电子体。

例题1、（徐州三检）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式依次为、（各写一种）。

高中化学选修模块〈〈物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。

在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。

下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。

一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp 直线形180 °sp2 平面三角形120 °sp3 正四面体109 . 5由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

例如一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2 CO为直线型分子，键角为180°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6 为平面型分子，键角为120°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp2; CH4 CCI4为正四面体，键角109. 5°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。

还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120。

，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。

二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABr ffi共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。

中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数〉4的，高中阶段不作要求）。

中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型2 直线形sp3 平面三角形sp24 正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1.价电子对数n =[中心原子（A）的价电子数+配位原子（B）提供的价电子数x m]- 2。

中心原子的族序号加上周围原子的族序号(氧族算0，卤族算1)除以2，等于4为sp3,等于3为sp2，等于2为sp,除不尽就进一算
氧族卤族做中心原子的时候用原本的序号
中心原子的族序数加上周围原子族序数的和(氧族卤族做中心原子时用原本的序号，做配位原子时氧族算0，卤族算1)除以2，结果为2，3，4，时分别为sp,sp2,sp3杂化
(1)线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔
(2)平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化
(3)空间(正)四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳
(4)空间六面体/三角双锥(形如两个空间正四面体底对底拼在一起)，中心原子为sp3d杂化
(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化
还有一些，比如“平面正方形”“四角锥”等，为杂化的内轨外轨之分。

有一点还要切记！就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话，分子构型显然体现不出来，但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的，不然肯定犯错。

sp3d杂化：sp3d杂化轨道是由1个ns、3个np和1个nd组合而成的，它的特点是5个杂化轨道在空间呈三角双锥形，杂化轨道间夹角为90°，120°或180°。

sp3d2杂化：sp3d2杂化轨道是由1个ns和3个np及2个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.
1,分子结构模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.。

换个角度理解杂化轨道类型中学阶段学会简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp2、sp3三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。

1、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。

如：(1)CH3CH=CH2分子中C原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个H 原子，则甲基C原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H原子，故两个不饱和C原子均为sp2杂化；(2)(CH3)3N看作三个甲基取代了NH3分子中的三个H原子而得，所以其分子中N原子采用sp3杂化；(3)H2O2看作羟基取代了H2O分子中一个H原子，H2O2中O原子应为sp3杂化；(4)B(OH)3看作三个羟基取代了BF3中的F原子，可知B(OH)3中B原子为sp2杂化。

2、价电子对数计算法对于AB m型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按提供2个价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子提供的价电子数×SO42－的n=4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n=3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。

这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子，如NO2+、H2B=NH2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。

可以利用等电子体进行判定。

3、等电子原理应用等电子体具有相同的结构特征，则等电子体的中心原子的杂化类型相同。

如何判断中心原子杂化方式作者：洪赛君来源：《化学教与学》2010年第08期江苏省考试说明在“物质结构与性质”课程模块提出“能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型”。

因此,掌握中心原子杂化方式的判断方法是十分有用的。

基于中学化学的教学要求和学生的认知水平,我们常常采用以下三种方法来确定中心原子的杂化方式。

一、利用路易斯式确定杂化方式有机化学中我们经常使用结构式表示有机物中原子的连接方式。

结构式可以看作电子式的一种简写方式,若我们将电子式改写为结构式时保留未成键电子,得到的就是路易斯式。

以H2O 为例:路易斯式确定杂化方式的步骤为:⑴书写物质的路易斯式;⑵记录中心原子的σ键数目(设为m)和中心原子周围的孤电子对数目(设为n)⑶根据m+n的值判断中心原子的杂化方式:m+n=2sp杂化3sp杂化4sp杂化水分子的中心原子是氧原子,m=2,n=2,故氧原子的杂化方式为sp3。

甲醛的路易斯为,m=3,n=0,故碳原子的杂化方式为sp2。

二、利用价层电子对互斥理论确定杂化方式《物质结构与性质》教材中简单介绍了此理论的判断方法:(1)计算价电子对数n(2)根据n的值判断中心原子的杂化方式:n=2sp杂化3sp杂化4sp杂化(注:书上判断的是几何构型,两者没有本质上的差异。

)教材中计算价电子对数n的公式以及相关说明不少学生不能理解,所以,无法灵活运用。

我们可以用下面公式代替:对于ABm型分子(A是中心原子,B是配位原子)n=m+(注:若n为小数,则进行四舍五入取整)例如,BF3中m=3,中心原子B的最外层电子数为3,配位原子F的核外电子轨道表示式可知F的单电子数为1。

代入公式,则n=3+=3,故B的杂化方式为sp2。

三、利用等电子体原理确定杂化方式等电子原理告诉我们:两个等电子体具有相似的结构特征。

同理,可以推出等电子体的中心原子杂化方式也是相同的。

所以,我们在识记常见物质的杂化方式的基础上灵活运用等电子体原理可以快速的确定一个原子的杂化方式。

等电子体与分子中的“大Π键”考点一等电子体原理【核心知识梳理】1．等电子体原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。

(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。

(3)等电子原理的应用利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。

如SO2和O3的原子数目和价电子总数都相等，二者互为等电子体，中心原子都是sp2杂化，都是V形结构。

(4)常见的等电子体汇总2. 确定等电子体的方法变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变【精准训练1】等电子体1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同2．下列粒子属于等电子体的是()A．C O32−和SO3B．NO和O2 C．NO2和O3D．HCl和H2O3．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO2－3、PCl3的空间结构：________、________、________。

考点二分子中“大π键”【核心知识梳理】1. 定域π键(1)概念：两个相邻原子的平行p 轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子π键。

(2)形成定域π键的条件：相邻两个原子提供一个或两个相互平行的未杂化p 轨道。

教学实践2014-06《四川省普通高中新课程教学基本要求（化学学科）》中对于“等电子体和等电子原理”有如下描述：（1）了解等电子原理；（2）结合实例说明“等电子体”具有相似的结构和性质。

《2013年四川省普通高考考试说明（理科综合·化学）》中对“等电子原理”考点是这样描述的：了解“等电子原理”的含义。

围绕这个考点设计的问题应该是很容易作答的，但学生实际作答时错误率极高，经分析发现关键在于对等电子体确定上缺乏方法，对等电子原理的理解不够深入，现就此类问题的分析方法作如下归纳。

原子总数和价电子总数都相同的分子或离子（即等电子体）具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这一原理称为等电子原理。

如果仅从概念字面意义上出发去判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑地试着写，也往往只注意从“价电子总数”或“原子总数”相同某一方面而错写。

如，写CH4分子的等电子体时许多学生错写成NH3（忽略原子总数不同）、CCl4（忽略价电子总数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为解决问题的方法上的欠缺。

等电子体的判断一般可采取以下几种方法：一、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：l4的等电子体确定将C换成与它同族的IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；将Cl换与它同族的VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3……同时将C和Cl换成其同族元素可有SiF4、SiFCl3……2.CO2的等电子体确定将O换成与之同族的ⅥA族元素S有COS、CS2，注意不能将C原子换成与之同族的Si原子，因为SiO2为原子晶体，晶体中无单个SiO2分子。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2，MgCl2和BeF2为离子晶体，晶体中无单个MgCl2和BeF2分子。

3.SO2-4的等电子体确定将一个O原子换成与之同族的S原子得S2O2-3。

高考化学之等电子体与杂化类型的判断方法知识点等电子体和杂化是高考化学中的重要知识点，了解它们的判断方法对于理解化学原理和解题非常有帮助。

下面是关于等电子体和杂化类型的判断方法的详细讲解。

1.等电子体的判断方法：等电子体是指具有相同电子组成的离子或共价分子。

等电子体的判断方法主要包括：(1)计算总电子数：首先要计算分子或离子中的总电子数。

对于典型元素，可以根据元素的电子层排布直接得到；对于离子，需要考虑它们的电荷；对于共价分子，需要根据共价键的数目来计算。

(2)分子或离子的电子分布：根据元素的电子层排布或者共价键的形成，确定各个原子上的电子数目和排布方式。

(3)比较两个分子或离子的电子分布：比较两个分子或离子的电子分布是否完全相同，如果相同则它们是等电子体。

2.杂化类型的判断方法：杂化是指在形成化合物时，原子的一部分轨道会重新排列和重组，形成新的杂化轨道。

根据不同的原子轨道类型和分子结构，可以判断出杂化的类型。

常见的杂化类型有sp、sp2和sp3杂化。

判断方法如下：(1) sp杂化：如果一个原子的一个s轨道和一个p轨道参与杂化，并形成两个sp杂化轨道，则杂化类型为sp。

常见的例子有氧化碳、碳酸根离子等。

(2) sp2杂化：如果一个原子的一个s轨道和两个p轨道参与杂化，并形成三个sp2杂化轨道，则杂化类型为sp2、常见的例子有甲烷、醛类化合物等。

(3) sp3杂化：如果一个原子的一个s轨道和三个p轨道参与杂化，并形成四个sp3杂化轨道，则杂化类型为sp3、常见的例子有甲烷、醇类化合物等。

需要注意的是，判断杂化类型一般结合分子的空间构型来考虑。

例如，sp杂化一般对应线性分子，sp2杂化一般对应平面三角形分子，sp3杂化一般对应四面体分子等。

总结起来，等电子体和杂化类型的判断方法是高考化学中的重要知识点。

掌握了这些判断方法，能够更好地理解化学原理，并运用于解题中。

等电子体杂化类型判断方法了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。

围绕这两个考点设计的问题应该是很容易作答的，但学生实际作答时错误率极高，经分析发现关键在于等电子体确定、中心原子的杂化类型判断上缺乏方法，就此两个问题的分析方法作如下归纳。

一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。

如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。

如写CH4分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。

等电子体的判断一般可采取以下几种方法：1、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。

（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。

（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。

（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。

2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——立体结构和杂化类型判断.DOC【方法和规律】1、立体构型的判断方法——价层电子对互斥理论(1) 中心原子价层电子对数===σ键电子对数＋孤电子对数中心原子的价电子数配位原子的化合价的总和(2)中心原子的价层电子对数2中心原子的最外层电子数配位原子的化合价的总和中心原子的价层电子对数2【微点拨】① 配位原子是指中心原子以外的其它原子(即与中心原子结合的原子)② 若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数(阴加阳减)③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为" 零”，若为中心原子，则价电子数为6 (3)价层电子对互斥理论判断分子空间构型的具体方法PO43—H3O+2、中心原子的杂化类型判断规律：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数价层电子对数杂化方式4sp3杂化3sp2杂化2sp 杂化用中心原子的价层电子对数中心原子的价电子数配位原子的化合价的总和，2来迅速判断(见上表)技巧2：若有多个中心原子时，则根据：“ 杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”来判断如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型杂化类型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数孤电子对数确定方法环外氮原子sp3431氮原子最外层有5 个电子，形成了3环上氮原子sp2321对共用电子对，则有一对孤对电子环上碳原子sp2330碳原子最外层4 个电子，形成了4 对共用电子对，所以碳上无孤对电子技巧3：根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧4：根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28，′则分子的中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧5：根据等电子原理进行判断CO 2是直线形分子，CNS －、N3－与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化技巧6：根据分子或离子中有无π键及π键数目判断没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp 杂化【真题感悟】1、［2019·全国卷Ⅰ ·节选］乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 _______________2、［2019 ·全国卷Ⅱ ·节选］元素As与N 同族。

如何判断分子的杂化类型分子的杂化类型决定了分子中原子之间的化学键类型和分子的形状。

要判断分子的杂化类型，首先需要了解杂化的概念和原理。

杂化是指当一个原子参与到化学键的形成时，其原子轨道混合形成一些新的杂化轨道，以适应分子的形状和键的要求。

下面将介绍几种常见的杂化类型及其判断方法。

1. sp杂化sp杂化是指一个原子的一个s轨道和两个p轨道进行混合形成三个等价的sp杂化轨道。

这种杂化形式常见于直线形分子。

判断方法：若分子中一个原子形成两个单键和一个孤对电子，则该原子为sp杂化。

2. sp²杂化sp²杂化是指一个原子的一个s轨道和两个p轨道进行混合形成三个等价的sp²杂化轨道。

这种杂化形式常见于三角形平面分子。

判断方法：若分子中一个原子形成一个碳碳双键和两个单键，则该原子为sp²杂化。

3. sp³杂化sp³杂化是指一个原子的一个s轨道和三个p轨道进行混合形成四个等价的sp³杂化轨道。

这种杂化形式常见于四面体形状分子。

判断方法：若分子中一个原子形成一个碳碳三键和三个单键，则该原子为sp³杂化。

4. dsp²杂化dsp²杂化是指一个原子的两个d轨道、一个s轨道和两个p轨道进行混合形成五个等价的dsp²杂化轨道。

这种杂化形式常见于五角形平面分子。

判断方法：若分子中一个原子形成一个金属与五个配体的配位键，则该原子为dsp²杂化。

以上是一些常见的杂化类型及判断方法。

在实际判断分子的杂化类型时，需要观察分子中各原子的成键情况和分子的形状，并结合分子的化学键和分子轨道理论进行分析判断。

需要注意的是，这里只是对常见情况的介绍，实际上有时一个原子的杂化类型可能是一种混合形式。

最后，判断分子的杂化类型是理解和解释分子的结构和性质的基础之一，它对于有机化学、配位化学、化学键以及轨道理论等方面都有着重要的作用。

等电子原理及其应用等电子原理：含有相同原子数（除氢外）和价电子数的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键合情况。

即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。

（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。

（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。

（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石C n与晶体硅Si n互为等电子体。

2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。

如：（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。

同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂 (SiC)n、GaAs、AlP等；石墨C2n 与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与有机苯C6H6互为等电子体。

等电子体的书写与判断方法一、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：l4的等电子体确定将C换成与它同族的IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；将Cl换与它同族的VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3……同时将C和Cl换成其同族元素可有SiF4、SiFCl3……2.CO2的等电子体确定将O换成与之同族的ⅥA族元素S有COS、CS2，注意不能将C原子换成与之同族的Si原子，因为SiO2为原子晶体，晶体中无单个SiO2分子。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2，MgCl2和BeF2为离子晶体，晶体中无单个MgCl2和BeF2分子。

3.SO2-4的等电子体确定将一个O原子换成与之同族的S原子得S2O2-3。

4.对于原子晶体类也可作类似推导含相同原子数的金刚石（Cn）与晶体硅（Sin）互为等电子体。

二、价电子迁移法即将原粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

1.CO2的等电子体确定除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，而N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变的条件下，价电子数同时变为5，质子数同时变为7，则可换为两个N原子得N2O；如果将一个C原子的两个价电子转移给两个O原子，则一个C原子和两个Cl原子分别转换成为一个Be原子和两个Cl原子，就可以得到CO2的另一种等电子体BeCl2。

同样可以判断：无机苯B3N3H6的等电子体可为有机苯C6H6。

2.离子之间的等电子体的确定与N3-的等电子体查找方法相同，可将两个N原子换为一个C原子和一个O 原子可得CNO-。

三、电子――电荷互换法即将既定粒子中的某原子的价电子转化为粒子所带的电荷。

这种方法可实现分子与离子等电子体的互判。

如，CN-的等电子体查找可用N原子一个电子换作一个负电荷，则N原子换为C原子，离子带两个负电荷，其等电子体即为C22-；反之，将CN-的电荷转化为一个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。

杂化轨道理论等电子体原理1．了解杂化轨道理论的基本内容。

2．能根据杂化轨道理论解释简单分子的空间结构。

3．结合杂化轨道理论认识常见共价分子的空间结构。

一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。

(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。

(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力增强；④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道。

2.杂化轨道理论的要点(1)原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

发生轨道杂化的原子一定是中心原子。

(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不可能发生杂化。

(3)只有能量相近的原子轨道才能杂化(如2s、2p)。

(4)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目),且杂化轨道的能量相同。

(5)为使相互间的排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。

杂化后轨道的伸展方向、形状发生改变，但相同杂化形式的杂化轨道形状完全相同。

杂化使原子的成键能力增加。

形成的共价键更牢固。

(6)杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

未参与杂化的p轨道可用于形成π键。

分子的空间结构主要取决于原子轨道的杂化类型。

(7)杂化轨道成键时仍具有共价键的特征——方向性和饱和性(8)杂化轨道数=中心原子上的孤电子对数+与中心原子结合的原子数。

3.杂化轨道类型类型形成过程夹角空间结构sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的109°28′正四面体形sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的120°平面三角形sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的180°直线形【特别说明】原子轨道发生sp杂化时，还有2个np轨道未发生杂化，若np轨道上有未成对电子，形成分子时2个np轨道上的电子会形成π键。

高考化学之等电子体与杂化类型的判断方法知识点一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。

如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。

如写CH4分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。

等电子体的判断一般可采取以下几种方法：1、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。

（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。

同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。

（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。

（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。

2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。

如：（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。