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判断中心原子轨道杂化方式的方法中心原子轨道的杂化方式可以通过以下方法判断：1. 观察原子的价电子数和键对数。
根据VSEPR理论，原子的价电子数和键对数可以影响原子轨道的杂化方式。
对于四个或更多价电子数的中心原子，常见的杂化方式有sp3、sp3d、sp3d2等。
对于三个价电子数的中心原子，常见的杂化方式有sp2、sp2两种。
2. 判断分子的几何结构。
根据分子的几何结构可以推断原子的杂化方式。
例如，对于线性型分子，中心原子的杂化方式通常是sp杂化；对于平面型分子，中心原子的杂化方式通常是sp2杂化；对于立体型分子，中心原子的杂化方式通常是sp3杂化。
3. 判断分子的键的性质。
通过观察分子中不同键的性质，可以判断中心原子的杂化方式。
例如，对于含有双键的分子，通常说明中心原子的杂化方式是sp2杂化；含有三键的分子，通常说明中心原子的杂化方式是sp杂化。
4. 使用分子轨道理论进行计算。
通过分子轨道理论的计算方法，可以得到分子的能级图和轨道的能级顺序，从而判断原子的杂化方式。
例如，对于含有d轨道的元素，如果杂化方式是sp3d2，则会在能级图上出现d轨道的能级。
5.使用X-射线晶体学分析。
通过对晶体结构进行X-射线分析，可以确定原子的几何结构和键的性质，从而推断原子的杂化方式。
总之，判断中心原子轨道的杂化方式可以通过观察原子的价电子数、分子的几何结构、键的性质，使用分子轨道理论进行计算，以及使用X-射线晶体学分析等方法。
这些方法可以相互印证，从而达到准确确定杂化方式的目的。
高中杂化轨道判断技巧杂化轨道是化学中的一个重要概念，它描述了原子中电子云的一种混合状态。
在高中化学中，学生需要掌握杂化轨道的概念，并能够判断分子中原子的杂化轨道类型。
本文将介绍几种高中杂化轨道判断技巧，帮助学生更好地掌握这个概念。
一、根据分子几何构型判断杂化轨道类型分子几何构型是指分子中原子的空间排列方式。
在杂化轨道理论中，不同的分子几何构型对应着不同的杂化轨道类型。
因此，通过观察分子几何构型，我们可以初步推断原子的杂化轨道类型。
例如，当分子几何构型为线性时，我们可以判断其中原子的杂化轨道为sp；当分子几何构型为三角形平面时，我们可以判断其中原子的杂化轨道为sp2；当分子几何构型为四面体时，我们可以判断其中原子的杂化轨道为sp3。
二、根据分子中原子的电子数判断杂化轨道类型在分子中，原子的杂化轨道类型还可以通过观察其电子数来判断。
通常情况下，一个原子的杂化轨道类型取决于其原子轨道中存在的电子数。
例如，当一个原子的s轨道和两个p轨道中共有四个电子时，我们可以判断其杂化轨道类型为sp3。
当一个原子的s轨道和一个p轨道中共有两个电子时，我们可以判断其杂化轨道类型为sp。
三、根据分子中原子的化学键数判断杂化轨道类型在分子中，原子的杂化轨道类型还可以通过观察其与其他原子形成的化学键数来判断。
通常情况下，一个原子的杂化轨道类型取决于其与其他原子形成的化学键数。
例如，当一个原子与三个其他原子形成共价键时，我们可以判断其杂化轨道类型为sp3。
当一个原子与两个其他原子形成共价键时，我们可以判断其杂化轨道类型为sp2。
四、根据分子的反应活性判断杂化轨道类型在分子中，原子的杂化轨道类型还可以通过观察其反应活性来判断。
通常情况下，原子的杂化轨道类型与其反应活性有关。
例如，当一个原子的杂化轨道为sp3时，其反应活性通常较低。
而当一个原子的杂化轨道为sp时，其反应活性通常较高。
总结杂化轨道是化学中的一个重要概念，学生需要掌握其概念和判断方法。
中心原子杂化轨道类型的判断方法高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为 180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为 120°，推断其 C原子的杂化轨道类型为 sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为 120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1、n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
2、对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供 1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
中心原子杂化轨道类型的判断方法-元素杂化轨道类型亲爱的朋友们，今天我们要一起来聊聊一个非常有趣的话题：中心原子杂化轨道类型的判断方法。
我要告诉大家，这个话题可不是什么高深莫测的学问，而是我们在学习化学的时候经常会遇到的一个知识点。
我们该如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？别着急，我马上就给大家揭晓答案！我们要明白一个概念：杂化轨道。
杂化轨道是指在分子中，由于原子之间的相互作用，使得原本不在同一平面上的电子云重新排列，形成新的轨道的过程。
而这些新的轨道就是杂化轨道。
我们如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？这就需要我们运用一些基本的原则了。
我们来看一下碳原子的情况。
碳原子有四个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑碳原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“四面楚歌”，意思是处境非常危险，四面受敌。
对于碳原子来说，它的杂化轨道就像是处于一个四面楚歌的状态，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氮原子。
氮原子有五个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氮原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“五湖四海”，意思是指全国各地或者世界各地。
对于氮原子来说，它的杂化轨道就像是遍布五湖四海一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
再来说说氧原子。
氧原子有六个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氧原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“六亲不认”，意思是指关系疏远或者对人冷淡。
对于氧原子来说，它的杂化轨道就像是六亲不认一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氟原子。
氟原子有九个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
配合物中心原子杂化方式判断
配合物中心原子杂化方式是指通过分子轨道理论来解释配位键
中心原子的电子形态，找出中心原子在配位键中的杂化方式和杂化轨道类型。
通常可以根据配位键中心原子的电子构型（主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数），通过以下方式进行判断：
1. 确定中心原子的电子构型，即主量子数为n 的中心原子，有n 个电子，其已占据的电子数量为s + p + d + …+f 子壳内的电子数，s,p,d,f 分别表示不同的轨道类型。
2. 确定中心原子的配位体系，确定中心原子的配位数以及配位体系的结构类型，例如线性、扭曲四面体、正方形平面等。
3. 通过分子轨道理论，确定配位键形成的轨道类型，常见的包括sigma 键、pi 键、delta 键等。
4. 根据分子轨道理论和分子几何理论，分别确定中心原子的杂化方式和杂化轨道类型。
例如，对于八配位八面体CFT 模型的[Co(NH3)6]3+ 配合物，可以通过以下步骤判断：
1. 中心原子Co 的电子构型为[Ar] 3d7，表明其轨道类型包括s,p,d 三种。
2. 该配合物具有八配位八面体结构，每个配位位置上配位体的
个数均为6。
3. 配位键通过sigma 键和pi 键形成，其中sigma 键为配位原子的s, p 轨道与中心原子d 轨道的杂化而成，pi 键为配位原子的
p 轨道与中心原子d 轨道的杂化而成。
4. 这里Co 配位键的杂化方式为sp3d2，其中3 个3d 轨道、1 个4s 轨道和2 个4p 轨道杂化为6 个sp3d2 杂化轨道，配位
体中的N 原子的p 轨道与中心原子的这些杂化轨道形成sigma 键，并存在pi 键的形成。
中心原子杂化方式判断中心原子的杂化方式是有许多因素决定的，其中最为重要的因素就是中心原子周围的电子态。
中心原子的杂化方式不同，其分子的形状也就不同，因此正确地判断中心原子杂化的方式是非常重要的。
中心原子杂化方式的判断可以通过以下的步骤来进行：第一步，确定中心原子的电子数。
在这一步骤中，需要确定中心原子的电子构型，即其外层电子的数目。
以氢化钙为例，钙原子的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²，因此钙原子的外层电子数目为2+6+2=10。
第二步，确定中心原子的共价简并数。
在这一步骤中，需要计算中心原子周围的原子或离子数目，并将它们的价电子数相加。
以氢化钙为例，钙原子周围有8个氢原子，每个氢原子有1个价电子，因此氢化钙的共价简并数为8×1=8。
第三步，确定中心原子的杂化轨道数，并推断杂化轨道之间的相对能量。
在这一步骤中，需要考虑杂化方式对分子总能量的影响。
以氢化钙为例，在sp³型杂化的情况下，钙原子产生4个等能的杂化轨道，每个轨道的相对能量为s>p>d>f。
如果忽略p轨道的双重简并性，那么sp³杂化会导致中心原子的能量下降，从而使分子更加稳定。
第四步，确定中心原子周围的共价键。
在这一步骤中，需要根据杂化轨道之间的方向性和价电子与其他原子形成的键的位置来确定共价键的方向和长度。
以氢化钙为例，在sp³型杂化的情况下，钙原子的4个杂化轨道可以分别形成4个等长的sigma键。
通过以上的步骤，我们可以准确地判断出中心原子的杂化方式。
这种判断有助于我们理解分子的结构和性质，并为化学实验的设计和分析提供重要的指导。
中心原子杂化轨道类型的判断方法，否则直接抄袭
中心原子杂化轨道（Cybrid Orbit）是一种由中心原子和薄膜物质构成的新一
代混合轨道技术，由中心原子与薄膜的相互作用形成的电子流体杂化环境为物理和化学反应提供了特定的物理环境。
在中心原子杂化轨道类型的判断过程中，首先，进行的是初始的能量匹配过程，使得轨道中心人工原子在轨道起始位置和薄膜物质存在特定能量分布关系，其次，对于新形成的轨道，是否符合相应轨道类型的要求，也就是要判断轨道是否是稳定的，判断依据时运动学力学定律和固定的共振吸收条件，最后，根据量子内部的自旋交换信号含量，识别出生成的轨道中，存在的成分，从而得出中心原子杂化轨道类型。
鉴于中心原子杂化轨道类型判断精确度要求很高，如果在面对复杂的环境下，
往往会出现人为失误，进而影响得出的轨道类型，因此，在此过程中更多地使用互联网技术，比如大数据，人工智能技术，以及虚拟现实和混合现实技术等，将有助于准确地判断出轨道类型。
例如，采用大数据技术开发的变速器模型，可以有效估算轨道起始特征；利用虚拟现实技术，可针对测试模拟出不同的环境，实时更新变速器模型的能量；最后，使用人工智能技术构建了复杂信号处理系统，从而分析出信号中封装的轨道信息，有效提高对轨道类型的判断效率和精度。
综上所述，以上技术可以有效生成复杂系统的轨道类型，这将不仅可以提高中
心原子杂化轨道类型判断的精度，还可以拓展出新的应用场景，发挥出更多的科技价值。
中心原子杂化轨道类型的判断方法中心原子杂化轨道是指由中心原子的原子轨道通过杂化生成的新轨道。
通过对中心原子的原子轨道进行杂化，可以形成一组新的杂化轨道，以适应特定的化学键形成和配位数的要求。
对于确定杂化轨道的类型，可以根据以下方法进行判断：1. 原子轨道的角动量量子数：杂化轨道是由原子轨道重新组合形成的，它们遵循角动量守恒原则。
根据角动量守恒原则，杂化轨道的总角动量量子数必须等于原子轨道的总角动量量子数。
例如，当原子轨道的角动量量子数为s和p时，它们可以杂化成sp杂化轨道。
2. 中心原子的配位数：配位数指的是中心原子周围与之相连的配位原子或配体的数量。
配位数可以帮助决定杂化轨道的类型。
如氧原子的配位数为2，因此，它的杂化轨道应为sp杂化轨道。
3. 分子的几何形状：分子的几何形状也可以提供关于杂化轨道的信息。
例如，当分子的几何形状是线性的时，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化轨道。
当分子的几何形状是三角形平面时，中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化轨道。
当分子的几何形状是四面体或正方形平面时，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化轨道。
4.σ键的形成：σ键是由两个原子之间的重叠轨道形成的。
杂化轨道可以提供合适的轨道形状和方向，以便形成σ键。
例如，当中心原子的杂化轨道形状为线性时，它可以与其他原子的原子轨道形成线性对称性的σ键。
5. π键的形成：π键是由两个原子之间的平行轨道形成的。
对于形成π键的原子轨道，通常需要保留未杂化的原子轨道。
例如，当中心原子的杂化轨道为sp2杂化轨道时，它的未杂化的p轨道可以与其他原子的未杂化的p轨道形成平行对称性的π键。
总之，通过考虑原子轨道的角动量量子数、中心原子的配位数、分子的几何形状以及σ键和π键的形成，可以判断中心原子的杂化轨道类型。
这些判断方法可以帮助我们理解分子的构造和化学键的形成，进而深入研究分子的性质和反应。
分子或离子的中心原子杂化轨道类型判断方法【关键词】化学教学；分子；离子；杂化轨道类型；判断方法普通高中课程标准实验教科书化学选修3《物质结构与性质》（人民教育出版社）第二章中编排有分子的立体构型的主题内容，其中，分子或离子的空间构型与中心原子的杂化轨道类型的判断专业理论性很强，教师难以吃透教材，导致学生难以理解其相互关系，不会灵活应用所介绍的方法。
本文结合教学实践，介绍一些判断方法。
一、ABn 型分子或离子的中心原子杂化轨道类型判断方法判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型的思路：根据用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）→确定分子或离子的中心原子的价层电子对数（包括σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数）VSEPR模型→分子或离子的立体构型→中心原子的杂化轨道类型。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）式中a为中心原子的价电子数x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
二、多元化合物分子或离子的中心原子杂化类型判断方法要确定中心原子的价层电子对数，难点是确定中心原子的孤电子对数，关键是要明确哪些原子或原子团直接与中心原子相连，直接与中心原子相连的原子或原子团最多能接受的电子数是多少？如，HCHO分子中直接与中心原子相连的原子是2个H和1个0原子，HNO3分子中直接与中心原子相连的原子或原子团是2个0和1个-OH（H原子不直接与中心原子相连），所以，HCHO分子中，中心原子C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子对数为：1/2（4-2×1-1×2）=0，中心原子的价层电子对数为3.中心原子C的杂化轨道类型是sp2；HNO3分子中，中心原子N原子形成3个σ键，与中心原子相连的-OH最多接受的电子数为1，中心原子上的孤电子对数为：1/2（5-2×2-1×1）=0，中心原子的价层电子对数为3，中心原子C的杂化轨道类型是sp2。
中心原子杂化轨道类型的判断方法89102第一步是确定原子的电子结构。
根据原子的电子构型，可以确定中心原子的电子数和价电子数。
例如，对于氮原子（N），其电子构型为1s²2s²2p³，其中2s与2p属于价电子。
因此，氮原子的电子数为7，价电子数为5第二步是选择最佳的杂化轨道类型。
根据中心原子的电子结构，可以根据一定的规则选择最佳的杂化轨道类型。
以下是常见的杂化轨道类型及其判断方法：1. sp杂化轨道当中心原子的价电子数为2，例如Be、B、C、N等元素时，可以采用sp杂化轨道。
其中，s轨道和p轨道杂化成两个sp轨道。
例如，碳原子的价电子构型为2s² 2p²，s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，用来形成四个σ键（例如甲烷中的碳-氢键）。
2. sp²杂化轨道当中心原子的价电子数为3，例如O、N、F等元素时，可以采用sp²杂化轨道。
其中，s轨道和两个p轨道杂化成三个sp²轨道。
例如，氮原子的价电子构型为2s² 2p³，s轨道和两个p轨道杂化成三个sp²轨道，用来形成三个σ键（例如氨中的氮-氢键）。
3. sp³杂化轨道当中心原子的价电子数为4，例如C、S、P等元素时，可以采用sp³杂化轨道。
其中，s轨道和三个p轨道杂化成四个sp³轨道。
例如，碳原子的价电子构型为2s² 2p²，s轨道和三个p轨道杂化成四个sp³轨道，用来形成四个σ键（例如乙烷中的碳-碳键）。
4. d²sp³杂化轨道当中心原子的价电子数为5，例如P等元素时，可以采用d²sp³杂化轨道。
其中，情况较为复杂，s轨道、三个等能的p轨道和一个d轨道杂化成五个d²sp³轨道。
通过以上的判断方法，我们可以确定中心原子的杂化轨道类型。
高中杂化轨道判断技巧在化学学习中，杂化轨道是一个重要的概念。
杂化轨道是指原子中的原子轨道混合形成的新轨道。
它们是描述分子中化学键的形成和分子形状的重要工具。
在高中化学中，杂化轨道的理解和判断是非常重要的。
本文将介绍几种高中杂化轨道判断技巧，帮助学生更好地理解和掌握杂化轨道的概念。
一、杂化轨道的定义在杂化轨道的理解上，首先需要清楚其定义。
在原子中，电子在原子轨道中运动。
当原子形成化学键时，电子需要从一个原子轨道转移到另一个原子轨道。
在这个过程中，电子需要在原子轨道之间进行混合，形成新的混合轨道。
这些混合轨道被称为杂化轨道。
杂化轨道是一种新的轨道，它的形状和能量都不同于原来的原子轨道。
二、杂化轨道的种类在杂化轨道的判断上，需要了解不同种类的杂化轨道。
常见的杂化轨道有sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2等。
其中，sp杂化轨道是指原子中的一个s轨道和一个p轨道混合形成的轨道；sp2杂化轨道是指原子中的一个s轨道和两个p轨道混合形成的轨道；sp3杂化轨道是指原子中的一个s轨道和三个p轨道混合形成的轨道；sp3d杂化轨道是指原子中的一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的轨道；sp3d2杂化轨道是指原子中的一个s轨道、三个p轨道和两个d轨道混合形成的轨道。
三、杂化轨道的判断技巧在学习杂化轨道的过程中，有几种常见的判断技巧，有助于学生更好地理解和掌握杂化轨道的概念。
1. 判断杂化轨道的种类判断杂化轨道的种类需要根据原子的电子数和化学键的数量。
在判断sp杂化轨道时，原子中有两个电子，化学键数量为1；在判断sp2杂化轨道时，原子中有三个电子，化学键数量为2；在判断sp3杂化轨道时，原子中有四个电子，化学键数量为3；在判断sp3d杂化轨道时，原子中有五个电子，化学键数量为4；在判断sp3d2杂化轨道时，原子中有六个电子，化学键数量为5。
2. 判断杂化轨道的形态判断杂化轨道的形态需要根据杂化轨道的种类和分子的几何形状。
如何判断杂化轨道类型
在无机化学中，准确地预测和判断共价多原子分子或离子的中心原子轨道杂化类型是确定分子或离子空间构型、原子间成键情况及有关性质的前提.由于原子结合成分子的复杂性和多样性，即使同一元素的原子在不同分子或离子中做中心原子时，往往也采用不同的杂化类型(例如价电子结构为2s22p2的C原子做中心原子时，在CH4中呈sp3杂化，CO32-中呈sp2杂化，而在CO2中则呈sp杂化)。
中心原子轨道杂化类型的预测和分析，需在列出中心原子价电子结构的基础上，充分考虑与其键合原子的结构、数目及可能出现复键的形式，分析中心原子价电子是否需要激发，是否需要预留纯粹的部分轨道形成π键或大π键，以及中心原子在轨道杂化后是否含孤对电子及其数目等诸多不确定因素，采用试探的方法进行分析和确定杂化类型.一般在预知分子空间构型的前提下，中心原子轨道杂化类型较易确定，但对不知空间构型且结构比较复杂的分子或离子，中心原子轨道杂化类型的确定就比较困难。
现在也有简单判断杂化轨道类型的说法:中心原子通过杂化轨道与成键原子的价层轨道形成共价键的时候，为了保证分子的稳定性最强，杂化轨道间也必须采取夹角最大、斥力最小的分布.所以，成键时中心原子杂化轨道中填充的必定是σ键电子对和孤电子对，而不可能是π键电子，π键电子只能填充在非杂化轨道中。
怎么判断杂化轨道类型
首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等。
可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。
正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三角形为sp2杂化，直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到，这是最基础的理论）。
至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型，这是因为各轨道中电子互斥，为降低分子或基团的整体热力学能，各轨道间就形成了一种特定的空间关系，这样就决定了分子或基团的空间构型。
也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。
其次，可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参加杂化，参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示，具体看键的类型），可以判定该中心原子采用的是sp2杂化；若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道，判定为sp杂化（如乙炔），如果没有不饱和键，则为sp3杂化。
不过要提醒你的是，上述方法适用于第二周期元素，当原子有d、f轨道时杂化较复杂，讨论也较少，掌握上述方法就基本可以了。
中心原子杂化轨道类型的判断
杂化轨道数=σ键数+孤对电子数
（当杂化轨道数为2是杂化类型为sp；当杂化轨道数为3是杂化类型为sp2；当杂化轨道数为4是杂化类型为sp3；当杂化轨道数为5是杂化类型为sp3d；当杂化轨道数为6是杂化类型为sp3d2）
σ键数的求法：
根据与中心原子成键的原子数确定σ键数。
例如：CO2中与中心原子C成键的是两个O原子，故中心原子C有两个σ键。
孤对电子数的求法：
孤对电子数=（族价—化合价）/2
注：1、【族价】指主族元素原子最外层电子数，它是等于族序数的。
2、用【族价】减去【化合价】，再【除以2】，若有【0.5】则进一，
即得到【孤对电子数】
3、上述化合价与以往化合价的定义有所不同，定义本文中所用的“【化合价】定义简述为，“配体都带着充满的外层电子离去时中心原子剩下的电荷数”。
例子：1、对于NH4+，让配体均以满壳层的H—离去，中心的N即为正5价。
2、对于C2H2，让配体H以H—离去，另一配体CH基团以CH 3-离去，得到C为正4价。
3、对于F3BNH3，分析中心原子B，让配位原子N以NH3离去，F以F —离去，得到B 为正3价；分析中心原子N，让配位原子B以BF3离去，H以H—离去，得到N为正3价。
4、对于Al(H2O)6 3+中的O，让配位原子H以H-离去，配位原子Al以Al(H2O)53+离去，得到O为正2价。
